[题目]用如图所示装置检验对应气体时.不能达到目的是(X-除杂装置.Y-检验装置)实验目的试剂X试剂YA检验溴蒸汽中混有的NO2CCl4试剂石蕊试液B检验HI中混有的HCl饱和NaCl溶液AgNO3溶液CC浓盐酸与MnO2共热制取的氯气NaOH溶液淀粉KI溶液DC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯NaOH溶液Br2的CCl4溶液A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用如图所示装置检验对应气体时，不能达到目的是

（X—除杂装置、Y—检验装置）

	实验目的	试剂X	试剂Y
A	检验溴蒸汽中混有的NO2	CCl4试剂	石蕊试液
B	检验HI中混有的HCl	饱和NaCl溶液	AgNO3溶液
C C	浓盐酸与MnO2共热制取的氯气	NaOH溶液	淀粉KI溶液
D	C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯	NaOH溶液	Br2的CCl4溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】BC

【解析】

A. 溴易溶于四氯化碳，二氧化氮可使石蕊先变红后褪色，图中装置可检验二氧化氮，A项正确；

B. HCl和HI均能溶于饱和食盐水中，不能检验HCl，B项错误；

C. 氯气会与NaOH溶液，不能用于除杂，C项错误；

D. C2H5OH会溶于NaOH溶液，乙烯可使Br2的CCl4溶液褪色，可以检验，D项正确；

答案选BC。

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【题目】美国科学家威廉·诺尔斯、柏利·沙普利斯和日本化学家野依良治因通过使用快速和可控的重要化学反应来合成某些手性分子的方法而获得2001年的诺贝尔化学奖。所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如，有机化合物：有光学活性。则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是（　　）

A. 与乙酸发生酯化反应 B. 与NaOH水溶液共热

C. 在催化剂存在下与氢气作用 D. 与银氨溶液作用

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【题目】二正丁基锡羧酸酯是一种良好的大肠杆菌，枯草杆菌的杀菌剂。合成一种二正丁基锡羧酸酯的方法如图1：

将0.45g的2-苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化锡加入到50mL苯中，搅拌回流分水6小时。水浴蒸出溶剂，残留物经重结晶得到白色针状晶体。

各物质的溶解性表

物质	水	苯	乙醇
2-苯甲酰基苯甲酸	难溶	易溶	易溶
二正丁基氧化锡	难溶	易溶	易溶
正丁基锡羧酸酯	难溶	易溶	易溶

回答下列问题：

（1）仪器甲的作用是___，其进水口为___。

（2）实验不使用橡胶塞而使用磨口玻璃插接的原因是___。

（3）分水器（乙）中加蒸馏水至接近支管处，使冷凝管回流的液体中的水冷凝进入分水器，水面上升时可打开分水器活塞放出，有机物因密度小，位于水层上方，从分水器支管回流入烧瓶。本实验选用的分水器的作用是__（填标号）

A．能有效地把水带离反应体系，促进平衡向正反应方向移动

B．能通过观察水面高度不再变化的现象，判断反应结束的时间

C．分离有机溶剂和水

D．主要起到冷凝溶剂的作用

（4）回流后分离出苯的方法是__。

（5）分离出苯后的残留物，要经重结晶提纯，选用的提纯试剂是__（填标号）

A．水 B．乙醇 C．苯

（6）重结晶提纯后的质量为0.670g，计算二正丁基锡羧酸酯的产率约为__。

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【题目】水的电离平衡曲线如图所示，若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则表示25℃的是________(填“A”或“B”)。100℃时，在1molL﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)=________molL﹣1 。 100℃时，5×10﹣5 molL﹣1的H2SO4溶液与pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，则混合前H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为________。

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【题目】已知：

CH3CH2CH2+HClCH3CH2CH3 +ClCH(CH3)2 + HCl

CH3CH2CH2+ HBrCH3CH2CH3+BrCH(CH3)2+HBr

下列说法正确的是（）

A.ΔH1=ΔH2+ΔH3-ΔH4

B.HCl和HBr的键能差可以表示为ΔH1-ΔH3

C.ΔH2>ΔH4

D.升温时，丙烷与Cl反应速率加快，与Br反应速率降低

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【题目】（1）常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。回答下列问题

①NaHB溶液呈_______（填“酸性”“碱性”或“中性”）

②A、D、E三点溶液的pH由大到小为：_______

③F点溶液c（NH4+）_______2c（B2－）（填“>”“<”或“=”）

（2）某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究。

（查阅资料）25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38

（实验探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。

①分别向两支试管中加入不同试剂，请填写下表中的实验现象（用下列选项中字母代号填写）

试管编号	加入试剂	实验现象
Ⅰ	2滴0.1mol/LFeCl3溶液	_______
Ⅱ	4mL2mol/LNH4Cl溶液	_______

A 白色沉淀转化为红褐色沉淀 B 白色沉淀不发生改变

C 红褐色沉淀转化为白色沉淀 D 白色沉淀溶解，得无色溶液

②同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：

猜想1：NH4+结合Mg(OH)2电离出的OH－，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动。猜想2：_______。

（3）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁固体盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液（pH＝7），另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH＝8），两者沉淀均溶解。该实验证明正确的是_______（填“猜想1”或“猜想2”）。

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【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。

（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。

（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。

（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。

（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。

（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。

（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。

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【题目】按要求回答下列问题：

（1）常温下，将等浓度的Na2S2O3溶液与硫酸溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，请写出相关反应的离子方程式：__________________________________________；若将此混合溶液置于50℃的水浴中，则出现浑浊的时间将__________ (填“增加”、“减少”或“不变”)。

（2）已知的电离平衡常数，向0.1mol/L溶液中滴加NaOH溶液至1:18，此时溶液PH=________。

（3）CO2与CH4经催化重整，制得合成气CO和H2：

①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C—H	C=O	H—H	CO(CO)
键能/kJ·mol1	413	745	436	1075

则该反应的热化学反应方程式为：___________________________。分别在v L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。

②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如下图所示。此反应优选温度为900℃的原因是_________________________________。

（4）已知2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 4。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到20min时测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c / mol·L-1	0．4	0．1	0．1

①此时，反应向___________ (填“左”或“右”)移动，才能达到平衡。

②从加入CH3OH开始反应到20min时，CH3OCH3的生成速率为_____________。

③达到平衡后CH3OH的浓度为_____________。

（5）制取聚乙二酸乙二酯的反应方程式_______________________________

（6）有一种耐热型树脂材料结构简式为,写出其合成单体除丙烯氰（CH2=CHCN）,2-甲基苯乙烯外，还需要的单体名称是：__________。

（7）有机物R（C6H12O2）与稀硫酸共热生成A和B，A能够发生银镜反应，B不能发生催化氧化反应，那么R的结构简式为_________。

（8）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。

（9）某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90 .将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g，A能与NaHCO3溶液反应,且2分子A之间脱水可生成八元环化合物.则A在一定条件下发生缩聚反应的产物的结构简式是:_________________________