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【题目】减少NO2SO2CO等有害气体对大气环境的危害,是人类的共同追求。

1)在原子经济学原则引导下,化学家用COH2在加热加压条件合成了液体燃料甲醇,其化学反应方程式为__

2)以甲醇做燃料的电池,如图所示,其负极是__(填ab),负极的反应式为___,正极的反应式为___。该燃料电池在理想状态下,将有96.5%的化学能转化成电能,即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ,则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为__

3)已知:NO2g+SO2gSO3g+NOg H=+41.8kJmol1。一定条件下,将NO2SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是___

a.体系压强保持不变

b.混合气体颜色保持不变

cSO3NO的体积比保持不变

d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

当上述反应平衡时,测得NO2SO2体积比为16,则平衡常数K=__。当给已达平衡状态的上述反应升温时,平衡常数K__。(变大、变小或不变)

【答案】CO+2H2CH3OH b CH3OH6e-+H2O=CO2+6H+ O2+4H++4e-=2H2O CH3OHl+O2g=CO2g+2H2Ol H=727.6kJ/mol b 变大

【解析】

1)根据COH2在加热加压条件合成甲醇写出反应方程式;
2)燃料电池中通入燃料的一极为负极,负极上燃料失电子发生氧化反应,正极上氧化剂得电子发生还原反应,该燃料电池的电解质溶液呈酸性,所以负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子,氧气在正极上生成水;96.5%的化学能转化成电能,即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ,燃烧1mol液体甲醇放出热量为:,然后写出其热化学方程式;
3)达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不变,由此衍生的一些物理量也不变,计算平衡时各物质的浓度,可计算平衡常数,H0,升高温度平衡正移,K变大。

(1)根据COH2在加热加压条件合成甲醇写出方程为

,故答案为:

(2)燃料电池中通入燃料的一极为负极,负极上燃料失电子发生氧化反应,正极上氧化剂得电子发生还原反应,该燃料电池的电解质溶液呈酸性,所以负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子,因此负极为b,负极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+,氧气在正极上生成水,正极电极反应式为:O2+4e-+4H+═2H2O96.5%的化学能转化成电能,即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ,燃烧1mol液体甲醇放出热量为,其热化学方程式为:CH3OHl+O2g=CO2g+2H2Ol)△H=727.6kJ/mol,故答案为:bCH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+CH3OHl+O2g=CO2g+2H2Ol)△H=727.6kJ/mol

(3)a.无论是否达到平衡,体系压强都保持不变,不能用于判断是否达到平衡状态,故a错误;
b.混合气体颜色保持不变,说明浓度不变,达到平衡状态,故b正确;
cSO3NO的计量数之比为11,无论是否达到平衡,二者的体积比保持不变,不能判断是否达到平衡状态,故c错误;
d.物质的量之比等于化学计量数之比,则每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2,不能判断是否达到平衡状态,故d错误;

,平衡时NO2SO2体积比为16,即(a-x):(2a-x=16,故,故平衡常数,已知H0,升高温度平衡正移,K变大,故答案为:b;变大。

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【题目】用如图所示装置检验对应气体时,不能达到目的是

X—除杂装置、Y—检验装置)

实验目的

试剂X

试剂Y

A

检验溴蒸汽中混有的NO2

CCl4试剂

石蕊试液

B

检验HI中混有的HCl

饱和NaCl溶液

AgNO3溶液

C

C

浓盐酸与MnO2共热制取的氯气

NaOH溶液

淀粉KI溶液

D

C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯

NaOH溶液

Br2CCl4溶液

A.AB.BC.CD.D

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【题目】在工业生产中有重要的应用。

1)用处理废气中的会生成两种单质。在该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________________

2)利用可消除污染,其反应为,不同温度下,向装有足量固体的恒容密闭容器中通入,测得气体的体积分数随时间的变化曲线如图所示。

①温度为T2时,内,的平均反应速率_____________________

②该反应的 ________0(填“>”“<”“=”),判断的理由是_________________

3)常温下,已知的电离平衡常数 ,通过计算可得溶液___________

4)为了确定氧化速率方程式 的值(取整数),进行了相应实验。当溶解的浓度为时, 与速率()数值的关系如下表所示,则_______

3.65

7.30

10.95

14.60

10.2

40.80

91.80

163.20

5)某工业废水中含有等离子。取一定量的该工业废水,向其中滴加溶液,当开始沉淀时,溶液中 _______(保留两位有效数字)。(已知:25℃时,

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【题目】反应mA(s+nB(gpC(g H0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是

m+n>p y点表示的正反应速率小于逆反应速率

n>p x点比y点时的反应速率慢

⑤若降低温度,该反应的平衡常数增大

A.①②⑤B.②④⑤

C.只有①③D.①③⑤

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【题目】氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景,含硫天然气制备氢气的流程如图。

请回答下列问题:

I.转化脱硫:将天然气压入吸收塔,30℃时,在T·F菌作用下,酸性环境中脱硫过程示意图如下。

1)过程i的离子反应方程式为__

2)已知:

Fe3+pH=1.9时开始沉淀pH=3.2时沉淀完全。

30℃时,在T·F菌作用下,不同pHFeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如表。

下列说法正确的是___

A.在转化脱硫中,最佳的pH范围是1.5<pH<1.9

B.在转化脱硫中需要不断补充Fe2(SO4)3

C.在转化脱硫中是O2间接地把H2S氧化为S

D.在转化脱硫中CH4作为还原剂被氧化

.蒸气转化:在催化剂的作用下,水蒸气将CH4氧化。结合如图回答问题。

3)①该过程的热化学方程式是__

②比较压强p1p2的大小关系:p1__p2(选填“<”“>”“=”)

.CO变换:500℃时,CO进一步与水反应生成CO2H2

.提纯:将CO2H2分离得到H2的过程示意图如图。

4)吸收池中发生反应的离子方程式是__

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【题目】下列我国科研成果所涉及材料中,主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

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B2022年冬奥会聚氨酯速滑服

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A. AB. BC. CD. D

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【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。

回答下列问题:

(1)实验开始时,首先通入一段时间的氧气,其理由是__________________

(2)以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母),操作时应先点燃_____处的酒精灯。

(3)A装置中发生反应的化学方程式是____________________________

(4)D装置的作用是____________________________

(5)读取氮气的体积时,应注意_________________;②_________________

(6)实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况),为确定此氨基酸的分子式,还需要的有关数据有____________________

A.生成二氧化碳气体的质量

B.生成水的质量

C.通人氧气的体积

D.氨基酸的相对分子质量

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请回答下列问题:

(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________

A.取代反应 B.加成反应

C.缩聚反应 D.氧化反应

(2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________

(3)C可通过下图所示途径合成,并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)写出有机物的结构简式:D______________C________________E______________

(ⅱ)写出变化过程中的化学方程式(注明反应条件)

反应__________________________________;反应_____________________________

(ⅲ)变化过程中的属于____________反应,属于________反应。

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