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    【题目】下列实验及现象不能得出相应结论的是（ ）

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A、Fe3+与SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3,加入铜粉后红色褪去，溶液变蓝色，因为Fe3+与单质铜反应生成铜离子，说明Fe3+的氧化性强于Cu2+，故A正确；

    B、Na2CO3溶液中存在水解平衡：H2O+CO32-HCO3-+OH-，加热后红色加深，说明水解平衡向右移动，故证明水解为吸热反应，故B正确；

    C、ZnSO4溶液少量，S2-有剩余，再加入AgNO3溶液时，Ag+直接与S2-反应生成Ag2S，故不能说明是ZnS转化为Ag2S，不能得出Ksp(ZnS)> Ksp(Ag2S)，故C错误；

    D、向BeCl2溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀为Be(OH)2，后沉淀消失，说明Be(OH)2能与NaOH溶液反应，故说明Be(OH)2是两性氢氧化物，故D正确。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）常温下，将等浓度的Na2S2O3溶液与硫酸溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，请写出相关反应的离子方程式：__________________________________________；若将此混合溶液置于50℃的水浴中，则出现浑浊的时间将__________ (填“增加”、“减少”或“不变”)。

    （2）已知的电离平衡常数，向0.1mol/L溶液中滴加NaOH溶液至1:18，此时溶液PH=________。

    （3）CO2与CH4经催化重整，制得合成气CO和H2：

    ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    C—H

    C=O

    H—H

    CO(CO)

    键能/kJ·mol1

    413

    745

    436

    1075

    则该反应的热化学反应方程式为：___________________________。分别在v L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。

    ②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如下图所示。此反应优选温度为900℃的原因是_________________________________。

    （4）已知2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 4。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到20min时测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c / mol·L-1

    0．4

    0．1

    0．1

    ①此时，反应向___________ (填“左”或“右”)移动，才能达到平衡。

    ②从加入CH3OH开始反应到20min时，CH3OCH3的生成速率为_____________。

    ③达到平衡后CH3OH的浓度为_____________。

    （5）制取聚乙二酸乙二酯的反应方程式_______________________________

    （6）有一种耐热型树脂材料结构简式为,写出其合成单体除丙烯氰（CH2=CHCN）,2-甲基苯乙烯外，还需要的单体名称是：__________。

    （7）有机物R（C6H12O2）与稀硫酸共热生成A和B，A能够发生银镜反应，B不能发生催化氧化反应，那么R的结构简式为_________。

    （8）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

    可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。

    （9）某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90 .将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g，A能与NaHCO3溶液反应,且2分子A之间脱水可生成八元环化合物.则A在一定条件下发生缩聚反应的产物的结构简式是:_________________________

    （10）已知：(R表示烃基，R1、R2表示烃基或氢原子)。设计以为原料制备的合成路线(提供CH3MgBr及需要的无机试剂)_______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】减少NO2、SO2、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求。

    （1）在原子经济学原则引导下，化学家用CO与H2在加热加压条件合成了液体燃料甲醇，其化学反应方程式为__。

    （2）以甲醇做燃料的电池，如图所示，其负极是__（填a或b），负极的反应式为___，正极的反应式为___。该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ，则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为__。

    （3）已知：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） △H=+41.8kJmol﹣1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___。

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

    当上述反应平衡时，测得NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=__。当给已达平衡状态的上述反应升温时，平衡常数K′__。（变大、变小或不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，用0.1mol·L-1的氨水滴定10mL0.05mol·L-1的二元酸H2X溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.A点的pH等于2

    B.B点溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH4+)>c(X2-)>c(H+)>c(HX-)>c(OH-)

    C.由图可知，25℃时，NH3·H2O的Kb=

    D.A点到C点，水的电离程度先减小后增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯取代物的数目分别是（ ）

    A.2个甲基，能生成4种一氯代物 B.4个甲基，能生成1种一氯代物

    C.3个甲基，能生成5种一氯代物 D.4个甲基，能生成4种一氯代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二醛(OHC-CHO)是一种重要的精细化工产品。长郡中学高三化学兴趣小组利用乙醛液相硝酸氧化法制备乙二醛并测定乙二醛纯度，装置如图所示。

    已知：①NO+FeSO4=FeSO4·NO(棕色)。

    ②几种有机物的部分性质如表所示：

    实验步骤：

    ①取20mL的乙醛装于烧瓶，加入2gCu(NO3)2粉末作催化剂，向烧瓶中缓慢滴加2mol·L-1硝酸至乙醛完全反应为止；

    ②提纯产品，最终得到10.0mL产品。

    请回答下列问题：

    （1）盛装硝酸的仪器名称是__。

    （2）实验中，观察到装置B中溶液变为棕色，制备乙二醛的化学方程式为__。

    （3）向烧瓶中滴加硝酸要“缓慢”，其目的是__；判断烧瓶中制备乙二醛的反应已完成的标志是__。

    （4）分离提纯产品，宜选择下列装置__(填字母)。

    （5）根据上述实验数据，该实验中乙二醛的产率约为__(填字母)。

    a.56.5% b.61.8% c.67.9% d.72.6%

    （6）实验室可用酸性KMnO4溶液测定乙二醛的纯度，发生反应的离子方程式为：18H++6MnO4-+5C2H2O2→10CO2↑+6Mn2++14H2O。实验步骤如下：取VmL产品，加蒸馏水稀释至250mL，量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶，滴加5.00mL稀硫酸，用cmol·L-1KMnO4溶液，三次平行实验消耗KMnO4溶液体积如下：

    滴定终点的标志是__；该产品纯度为___g·mL-1(用含V和c的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列5种有机物：①乙炔 ② ③ ④油脂 ⑤葡萄糖，请将相应的序号填入空格内。

    （1）用于制造肥皂的是__。

    （2）用于工业制镜的是__。

    （3）用来焊接或切割金属的是__。

    （4）②的单体是__（填结构简式）。

    （5）③的单体是__（填结构简式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二硫化钼(MoS2， 其中Mo的化合价为+4)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：

    回答下列问题：

    (1)“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质SiO2，该反应的化学方程式为___________。

    (2)在“氧化焙烧”过程中主要是将MoS2转化为MoO3，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

    (3)若氧化焙烧产物产生烧结现象，在“氨浸”前还需进行粉碎处理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反应的化学方程式为___________。

    (4)向“氨浸”后的滤液中加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]，加入盐酸后，(NH4)2 MoS4与盐酸反应生成MoS3沉淀，沉淀反应的离子方程式为_________________。

    (5)高纯MoS2中仍然会存在极微量的非整比晶体MoS2.8等杂质，在该杂质中为保持电中性，Mo元素有+4、+6两种价态，则MoS2中Mo4+所占Mo元素的物质的量分数为__________。

    (6)钼酸钠晶体( Na2 MoO4 2H2O)是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂，可以由MoS2制备。在制备过程中需加入Ba(OH)2固体除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0. 05 mol/L，常温下，当BaMoO4即将开始沉淀时，SO42-的去除率为____________ [忽略溶液体积变化。已知：259℃，Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨及甲醇生产中微量的羰基硫(COS)也可引起催化剂中毒失活，常采用水解法进行羰基硫的脱除，反应原理为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)。

    回答下列问题：

    （1）已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-18kJ·mol-1。若氢气还原法脱除羰基硫的热化学方程式为COS(g)+H2(g)CO(g)+H2S(g) △H=-17kJ·mol-1，则水解法脱除羰基硫对应的反应热△H=___。

    （2）T℃时，向体积均为2L的甲、乙两个密闭容器中，分别投入2molCOS(g)和2molH2O(g)，发生反应COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)，甲在恒压条件下达到平衡，乙在恒容条件下达到平衡。

    ①COS的平衡转化率：甲__乙(填“>”“<”或“=”)，理由是__。

    ②下列情况能说明甲中反应达到平衡状态的是__(填选项字母)。

    A.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

    B.H2O和CO2的消耗速率相等

    C.混合气体的总压保持不变

    D.H2S和CO2的体积分数之比不再变化

    ③乙中反应开始时压强为p0，由反应开始至达到平衡状态用时5min，达到平衡时c(H2S)=0.2mol·L-1，用COS(g)的浓度变化表示的平均反应速率为__；在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度求得的平衡常数Kp=__。

    （3）某实验室对羰基硫水解催化技术进行研究，发现在实验条件下，仅改变温度，相同时间内羰基硫水解转化率的改变如图1所示，温度高于200°C羰基硫转化率减小，可能的原因为__(任写两条)；若保持温度为250℃，仅改变水蒸气含量，相同时间内羰基硫水解转化率的改变如图2所示，该图所得结论与根据方程式理论分析所得结论__(填“是”或“否”)一致，造成此结果可能的原因为__。

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