Question

【题目】25℃，用0.1mol·L-1的氨水滴定10mL0.05mol·L-1的二元酸H2X溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.A点的pH等于2

B.B点溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH4+)>c(X2-)>c(H+)>c(HX-)>c(OH-)

C.由图可知，25℃时，NH3·H2O的Kb=

D.A点到C点，水的电离程度先减小后增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．A点lg＝12，结合水的离子积计算；

B．B点lg＝2，溶液呈酸性，溶质为(NH4)2X；

C．氨水的电离常数表达式为Kb＝，根据中性点计算；

D．B点为(NH4)2X，此时水的电离程度最大，B点后继续加入氨水，水的电离程度逐渐减小。

A．A点lg＝12，结合c(H＋)c(OH)＝1014可知：c(H＋)＝0.1mol/L，此时溶液的pH＝1，故A错误；

B．由A点pH=1，可知H2X为二元强酸，根据图示可知，B点反应后溶质为(NH4)2X，X2-不水解，溶液中不存在HX-离子，故B错误；

C．C点加入bmL0.1molL1的氨水，根据图示可知lg＝0，则c(H＋)＝c(OH)＝107mol/L，此时H2X完全反应生成(NH4)2X，n[(NH4)2X]＝0.05mol/L×0.01L＝5×104mol，n(NH4＋)＝1×103mol，n(NH3H2O)＝0.1mol/L×b×103L1×103mol＝(b10)×104mol，设C点溶液体积为VL，则Kb＝＝＝，故C正确；

D．A点到C点过程中，B点溶质为(NH4)2X，此时水的电离程度达到最大，之后随着氨水的滴入，水的电离程度逐渐减小，所以该过程中水的电离程度先增大后减小，故D错误；

故答案选C。