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    【题目】硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下.下列说法正确的是（ ）

    A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小

    B.三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最小

    C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

    D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

    【答案】C

    【解析】

    沉淀溶解平衡中的溶度积常数只与温度有关，与浓度改变无关；溶解度随温度变化而变化，也随离子浓度改变；硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线，纵轴是锶离子浓度的对数，横轴是硫酸根离子浓度的对数．图象分析采取定一议二的方法进行分析；

    A．Ksp只与温度有关与浓度无关，故A错误；

    B．由图象可知：在相同条件下，温度越低，c(SO42－)·c(Sr2＋)越大，Ksp（SrSO4）越大，313K时Ksp(SrSO4)最大，故B错误；

    C．a点在283K的下方，属于不饱和溶液，C正确；

    D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D错误。

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设A、B、C代表三种元素，已知①B2―和A＋两种离子具有相同的电子层结构，②C元素的原子核内质子数比B元素的原子核内质子数少8个，③B和C两种元素可形成5个原子核（一般简称5核）50个电子的负二价阴离子（提示为：BC42―或为：CB42―）。据此填空：

    （1）写出B和C的元素名称：B为_____________，C为_____________。

    （2）有A、B、C三种元素形成的含78个电子的盐类化合物的化学式是______________。

    （3）某元素X的原子与A元素形成的化合物的化学式为：AX，通过测量发现的式量为76，X原子核内中子数为20，则X属于的元素名称是_____________，用化学符号表示X原子应该是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫、锌在农药、材料和人们日常生活中具有广泛的应用。请回答下列问题：

    （1）基态S原子中，核外电子占据的最高能级符号为______，其电子云形状为______，基态Zn原子的价电子排布式为______。

    （2）硫代乙酰胺（CH3CSNH2)在酸性溶液中水解产生H2S，可替代H2S在溶液中作沉淀剂使用。1 mol CH3CSNH2含有π键为______mol，其中两个C原子的杂化方式分别为_______。

    （3）H2S熔点为-85.5℃，而与其具有类似结构的H2O的熔点为0℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现此差异的原因是____________________。

    （4）ZnS可用于制白色的颜料及玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等。晶胞结构如图所示：

    在一个ZnS晶胞结构中，S的数目为 ______。若该晶胞边长为540.0 pm，则其密度为_______gcm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温条件下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（　　）

    A.能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋

    B.由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-

    C.在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe3＋、Cl－、NO3-

    D.＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度，将各为1mol的CO和水蒸气放在体积不变密闭容器反应：CO(g) +H2O(g) H2(g) + CO2(g)达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol的水蒸气达到新的平衡，下列说法错误的是()

    A.CO2的物质的量不可能为1molB.水蒸气的转化率提高

    C.CO2的浓度比水蒸气的浓度小D.密闭容器的压强是原先的3倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.2molC，又测得反应速率VD=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是( )

    A.A和B的转化率均是20%B.x = 3

    C.平衡时A的物质的量为2.8molD.平衡时气体压强比原来减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发）。下列说法不正确的是

    A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

    B. 在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

    C. 随着NaOH的加入， 不断增大

    D. 当n(Na0H)＝0.1mol时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸(CH3COOH)是一种常见的弱酸。

    (1)为用实验证明醋酸是弱电解质，实验小组同学设计如下几种方案：

    ①用pH试纸测出0.1mol/L的醋酸溶液pH：若pH___1(填“>”、“<”或“=”)，则证明醋酸是弱酸；

    ②先测0.1mol/L醋酸的pH ；量取该溶液5mL用蒸馏水稀释至500mL，再测其pH，若________________，则证明醋酸是弱电解质；

    ③分别配制pH相同的醋酸和盐酸，各取10mL与足量的锌粒反应(装置如图)，测试在不同时间间隔中得到H2的量，即可证明醋酸是弱电解质。下列示意图(X为醋酸，Y为盐酸)中，符合该实验结果的是__________(选填字母)；

    但在该实验中难以实现之处为__________________________________。(举例)

    (2)醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠(CH3COONa)。

    ①将CH3COONa固体溶于蒸馏水后其溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)______________________________；在该溶液中，下列关系式中正确的是________；(选填字母)

    A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

    B.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

    C.c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)

    D.c(CH3COO-)>c(OH-)>c(Na+)>c(H+)

    ②醋酸和氢氧化钠反应后得到溶液中溶质的组成有多种可能：

    若得到的溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，试推断该溶液中的溶质为_____；

    若得到的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，则可以推断该溶液中的溶质可能为____；

    ③将amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LNaOH稀溶液等体积混合：

    若测得溶液中c(OH-)=c(H+)，则a___b；(选填“>”、“<”、“=”、“≤”或“≥”)

    若测得溶液中c(OH-)>c(H+)，则a___b；(选填“>”、“<”、“=”、“≤”或“≥”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在100 ℃、1.01×105 Pa下，1 mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法不正确的是(　　)

    A.1 mol H2O(g)分解为2 mol H与1 mol O时吸收930 kJ热量

    B.热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－490 kJ·mol－1

    C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙

    D.乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ

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