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【题目】某兴趣小组学生用如下图所示装置制取丙烯酸甲酯,步骤如下:

Ⅰ.取10.0 g丙烯酸(CH2=CHCOOH)和6.0 g甲醇、适量的浓硫酸放置于三颈烧瓶中,连接好冷凝管,用搅拌棒搅拌,水浴加热。

Ⅱ.充分反应后,冷却,向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤至中性。

Ⅲ.分液,取上层油状液体,加入无水Na2SO4固体,过滤后蒸馏,收集7090 ℃馏分。

(1) 冷凝管的作用是______

(2) 该实验中可能生成有机副产物的结构简式为____(填一种即可)。

(3) 步骤Ⅱ中混合液用5% Na2CO3溶液洗涤的目的是_______

(4) 步骤Ⅲ中加入无水Na2SO4固体的作用是______

(5) 已知甲醇易挥发且有毒性,请写出1条在本实验中需要采取的安全防护措施_____

【答案】冷凝回流,提高原料利用率 CH3OCH3 除去混合液中的丙烯酸、甲醇、硫酸 除去有机层中的水 在通风橱中实验、防止明火(或其他合理答案)

【解析】

(1)根据仪器的构造分析其作用;

(2)甲醇发生分子间脱水生成甲醚;

(3) 混合液中有丙烯酸甲酯、丙烯酸、甲醇丙烯酸能与Na2CO3溶液反应,甲醇能溶于碳酸钠溶液中

(4) 无水Na2SO4固体可作干燥剂;

(5) 已知甲醇易挥发且有毒性,应为在通风橱中实验、防止明火。

(1) 冷凝管的作用是冷凝回流,提高原料利用率;

(2) 该实验中甲醇可能发生分子间脱水生成甲醚,故生成有机副产物的结构简式为CH3OCH3

(3) 混合液中有丙烯酸甲酯、丙烯酸、甲醇丙烯酸能与Na2CO3溶液反应,甲醇能溶于碳酸钠溶液中,所以用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是除去混合液中的丙烯酸和甲醇(降低丙烯酸甲酯的溶解度) ,故答案为: 除去混合液中的丙烯酸、甲醇、硫酸(降低丙烯酸甲酯的溶解度);

(4) 无水Na2SO4固体可作干燥剂,步骤Ⅲ中加入无水Na2SO4固体的作用是除去有机层中的水;

(5) 已知甲醇易挥发且有毒性,本实验中需要采取的安全防护措施为在通风橱中实验、防止明火。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:

2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g) K1 ΔH1<0 (Ⅰ)

2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ)

(1)4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常数K________(K1K2表示)

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温下,向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO0.1 mol Cl210 min时反应(Ⅱ)达平衡。测得10 minv(ClNO)7.5×10-3 mol·L-1·min-1,则平衡后n(Cl2)_____________molNO的转化率α1______________

(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NOCO转变成CO2N2 ,其反应为:2CO2NON22CO2 ΔH<0

在温度和体积保持不变的条件下,能够说明该反应达到平衡状态的标志是________

A.反应混合物各组分物质的量浓度相等

B.NOCOCO2N2分子数之比为2:2:2:1

C.混合气体的密度保持不变

D.单位时间内消耗1molNO的同时,就有1molCO生成

达到平衡后下列能提高NO转化率的是________

A.选用更有效的催化剂B.保持容器体积不变充入氦气增大压强

C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积

研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率.为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下表中。

实验编号

T(℃)

NO初始浓度(mol/L)

CO初始浓度(mol/L)

催化剂的比表面积(m2/g)

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

a

b

c

124

350

d

e

124

表中:a=_______________e=__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素RXYZ的原子序数依次增大,RY位于同主族,X2 YR3水溶液在空气中久置,其溶液由碱性变为中性。下列说法正确的是(

A.简单离了半径:X>Y>Z>R

B.X2YZ2反应可证明Z的非金属性比Y

C.Y的氧化物对应的水化物一定是强酸

D.XR组成的化合物只含一种化学键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H是合成某药物的中间体,其合成路线如F-Ph代表苯基):

1)已知X是一种环状烃,则其化学名称是___

2Z的分子式为___N中含氧官能团的名称是__

3)反应①的反应类型是__

4)写出反应⑥的化学方程式:__

5TR的同分异构体,同时满足下列条件的T的同分异构体有___种(不包括立体异构)。写出核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式:___

a.与氯化铁溶液发生显色反应

b1molT最多消耗2mol

c.同一个碳原子上不连接2个官能团

6)参照上述合成路线,结合所学知识,以为原料合成OHCCH2CH2COOH,设计合成路线:___(其他试剂任选)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2018年,美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略,而中国却加大了环保力度,生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究,实现可持续发展。

(1)已知:CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)  ΔH1 = +41.1 kJmol1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH2=90.0 kJmol1

CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式:______________________

(2)工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)________.

A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B.混合气体的密度不变

C.混合气体的相对平均分子质量不变 D.CH3OHCOH2的浓度都不再发生变化

(3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度℃

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

①该反应的化学平衡常数表达式为K_____

②由表中数据判断该反应的H_____0(“=””)

③某温度下,将2molCO6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,则此时的温度为___________℃。

(4)要提高CO的转化率,可以采取的措施是(填字母序号)__________________.

a.增加CO的浓度 b.加入催化剂 c.升温 d.加入H2 e.加入惰性气体 f.分离出甲醇

(5)在一定条件下,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH-49.0 kJ·mol1体系中CO2的平衡转化率()LX的关系如图所示,LX分别表示温度或压强。

X表示的物理量是_____

②判断L1L2的大小关系:L1_____L2(“<”“=”“>”),并简述理由:____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2Og),下列叙述正确的是()

A.达到化学平衡时,4v(O2)=5v(NO)

B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是:2v(NH3)=3v(H2O)

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【题目】据报道300 70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述正确的是

A.使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率

B.恒容时,充入大量CO2气体可提高H2的转化率

C.反应需在300 ℃时进行可推测该反应是吸热反应

D.从平衡混合气体中及时分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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【题目】已知:4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)△H= —1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应,若反应物起始的物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是

A.

B.

C.

D.

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【题目】0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/LH3A溶液的滴定曲线如图所示。己知H3ApKa1pKa3分别为2712(pKa=-lgKa)下列说法正确的是

A.滴定前溶液pH值约为3

B.第一个计量点可以用酚酞作为指示剂

C.到达第二个计量点时,溶液中存在c(Na)c(H2A)2c(HA2)3c(A3)

D.到达第三个计量点时,微热溶液,会增大

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