[题目]是一种常用的还原剂.媒染剂.某化学小组同学在实验室里用如下两种方法来制备无水.有关物质的性质如下:氯苯 2二氯苯溶解性不溶于水.易溶于苯.乙醇不溶于..苯.易溶于乙醇.易吸水熔点 53 易升华沸点 132 173 请回答下列问题:(1)利用反应制取无水并测定的转化率.按上图装置.在三颈烧瓶中放入无水氯化铁和过量的氯苯.打开..� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学小组同学在实验室里用如下两种方法来制备无水。有关物质的性质如下：

	氯苯	2二氯苯
溶解性	不溶于水，易溶于苯、乙醇		不溶于、、苯，易溶于乙醇，易吸水
熔点		53	易升华
沸点	132	173

请回答下列问题：

(1)利用反应制取无水并测定的转化率。按上图装置，在三颈烧瓶中放入无水氯化铁和过量的氯苯。打开、，关闭，通一段时间后关闭，控制三颈烧瓶内反应温度在，反应一段时间。反应完成后打开再通氢气一段时间。

①仪器a的名称是_________，装置B中盛装的试剂是____________。

②反应后再通入的目的是________。

③冷却实验装置，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、用苯洗涤、干燥后，得到粗产品，回收滤液中的操作方法是________。

(2)打开、，关闭，通氢气与氯化铁反应制取无水。

①写出反应的化学方程式_____________。

②实验制得后并防止氧化的操作是_______。

③请指出该制备方法的缺点________。

【答案】球形冷凝管无水氯化钙或硅胶，将装置中的HCl气体全部排入到锥形瓶中，使其被充分吸收蒸馏滤液，并收集的馏分先熄灭酒精灯，继续通氢气一段时间易升华，转化率低，导管易堵塞

【解析】

（1）①根据常见仪器的构造及用途作答；装置B的作用是防止外界水蒸气进入三颈烧瓶，据此作答；

②从氯化氢气体充分吸收角度考虑；

③根据题中所给的表格，结合C6H5Cl和C6H4Cl2的沸点数据作答；

④根据氢氧化钠与盐酸按1:1反应可求出反应消耗的HCl的物质的量，再根据已知反应方程式2FeCl3+ C6H5Cl→2FeCl2+ C6H4Cl2+HCl，得出样品中反应的FeCl3的物质的量，再依据产品中FeCl3的转化率 = ×100%得出结论；

（2）①根据已知信息氢气与氯化铁反应生成无水FeCl2作答；

②FeCl2极易被空气氧化为FeCl3，装置中需充满还原性气体；

③结合表格数据从氯化亚铁升华的角度即导管可操作性不强的角度考虑其缺点。

(1)①仪器a为球形冷凝管；B装置干燥生成的HCl，选用中性或酸性干燥剂，可用无水氯化钙或硅胶，；

故答案为：球形冷凝管；无水氯化钙或硅胶，；

②实验通过HCl的量计算的转化率，故反应后再通入将装置中的HCl气体全部排入到锥形瓶中，使其被充分吸收；

故答案为：将装置中的HCl气体全部排入到锥形瓶中，使其被充分吸收；

③滤液中有、，二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故回收滤液中的方法是蒸馏滤液，并收集的馏分；

故答案为：蒸馏滤液，并收集的馏分；

(2)①氢气与氯化铁反应生成和HCl，反应为：；

故答案为：；

②实验制得后并防止氧化的操作是先熄灭酒精灯，继续通氢气一段时间；

故答案为：先熄灭酒精灯，继续通氢气一段时间；

③易升华，故该方法转化率低，导管易堵塞；

故答案为：易升华，转化率低，导管易堵塞。

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【题目】固体D是一种红色氧化物。

（1）混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有___________________。

（2）白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为____________________________________。

（3）固体D与HCl溶液反应的离子方程式为______________________________________。

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【题目】（1）t1℃时，密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物质浓度(单位：mol·L-1)变化如下表所示：

时间(min)	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①一定处于平衡状态的时间段为___。

②5~6min时间段内，平衡移动方向为___(填“向左移动”或“向右移动”)，根据表中数据判断，平衡移动的原因是___(填字母编号)。

a.增加了H2O(g)的量 b.增加氢气浓度

c.使用催化剂 d.降低温度

③t2℃时(t2>t1)，在相同条件下发生上述反应，达平衡时，CO浓度___c1(填“>”“<”或“=”)。

（2）已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数随温度变化情况如图1所示：

①用CO还原FeO制备Fe的反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。

②温度为T2时，实验测得该反应体系中CO浓度为CO2的2.5倍，则T2___T1(填“>”“<”或“=”)。

(3)工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理为：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0

当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。

图中的压强由大到小的顺序为___，判断理由是___；试解释CO平衡转化率随温度升高而减小的原因是___。

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【题目】下列实验操作、现象和实验结论均正确且前后相匹配的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向含等物质的量浓度的、的溶液中，滴加溶液	先生成黑色沉淀，静置，继续滴加溶液，又产生白色沉淀
B	向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制备的悬浊液并加热	无砖红色沉淀产生	蔗糖未水解
C	向氯水中滴加紫色石蕊试液	溶液变为红色，且长时间内颜色无变化	氯水显酸性
D	将少量硼酸溶液滴入碳酸钠溶液中	无气泡产生	酸性：