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    【题目】甲~辛等元素在周期表中的相对位置如表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

    A.丙与庚的原子序数相差3

    B.气态氢化物的热稳定性：戊>己>庚

    C.乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大

    D.常温下甲的单质在水中反应要比乙剧烈很多

    【答案】B

    【解析】

    戊的一种单质(金刚石)是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲的原子序数为6-3=3，即甲为Li；由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na，丙为K，丁为Ca；丁与辛属同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己为Si，庚为Ge，辛为Ga，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答。

    根据上述分析可知甲是Li，乙为Na，丙为K，丁为Ca，戊为C，己为Si，庚为Ge，辛为Ga。

    A．丙(原子序数为19)与庚(原子序数为32)的原子序数相差13，A错误；

    B．戊、己、庚位于相同主族，同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低，则对应的氢化物的稳定性逐渐减小，B正确；

    C．乙为Na，是第三周期的元素，简单离子的半径最大的为S2-，C错误；

    D．同一主族的元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈，则常温下乙的单质在水中反应要比甲剧烈很多，D错误；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有三份不同质量的硫化铜与硫化亚铜的混合物样品①②③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中硫化铜的量。

    (1)甲取2.56克样品①，置于空气中加强热，产物为氧化铜和二氧化硫。若产生0.448 L气体（标准状况），该气体被30 mL一定浓度氢氧化钠恰好完全吸收，将所得溶液小心低温蒸干得固体2.3克。则样品①中硫化铜的质量为_____g，氢氧化钠浓度_______mol·L-1；

    (2)乙取3.52克样品②，投入过量的浓硝酸中加热，充分反应后，样品全部参与反应，溶液失重8.44克。样品②中硫化铜的物质的量为____mol；若浓硝酸的浓度为14.2 mol·L-1，则反应消耗浓硝酸____mL。(已知：Cu2S+14HNO3→2Cu(NO3)2+10NO2↑+H2SO4+6H2O)

    (3)丙称量样品③强热后剩余的固体质量比原样品减小了a g，若该固体为氧化铜，则样品③中硫化铜物质的量(n)为_________mol。若要计算硫化亚铜的质量，则缺少_____________数据，若设该数据为b克，则硫化亚铜的质量为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定法不仅适合于酸碱中和滴定，还可以用于氧化还原滴定和沉淀滴定。

    I. 甲同学根据反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，进行测定H2C2O4溶液的物质的量浓度的实验。实验步骤如下：

    ①取待测H2C2O4溶液25.00 mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

    ②用0.1 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；

    ③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。请回答：

    （1）滴定时，将KMnO4溶液装在 __________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

    （2）滴定过程中眼睛注视 __________。

    （3）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为 ________mol/L。

    （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 _________（填字母代））。

    A 滴定终点读数时俯视 B 取用待测液的滴定管水洗后未用待测液润洗

    C 锥形瓶水洗后未干燥 D 装标准液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

    II. 已知：

    AgCl

    AgBr

    AgSCN

    Ag2CrO4

    AgCN

    溶解度（mol/L）

    1.34×10－6

    7.1×10－7

    1.0×10－6

    6.5×10－5

    1.1×10－8

    颜色

    白

    淡黄

    白

    砖红

    白

    （5）①乙同学参照上表已知信息用硝酸银标准溶液滴定氯离子含量时可以作指示剂的是_______（填字母代号）。

    a CaCl2 b NaBr c NaCN d K2CrO4

    ②滴定达终点的现象是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、CO2的应用和治理是当今社会的热点问题。CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：

    (1)该反应的正反应为_______反应（填“放热”或“吸热”），欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是___________（选填序号）

    a、及时吸收或移出CO2 b、增大反应体系的压强。

    c、使用更高效的催化。 d、粉碎矿石增大接触面积

    (2)一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：2Fe (s) +CO2 (g)FeO(s) +CO (g) –Q，该反应的平衡常数表达式K=____________。下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是___________(选填编号)。

    a.升高温度 b.增大压强

    c.充入一定量一氧化碳在 d.再加入一些铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）

    A.加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的程度相等

    B.加压，v正、v逆都增大，且v正增大的程度大于v逆增大的程度

    C.降温，v正、v逆都减小，且v正减小的程度小于v逆减小的程度

    D.增大氮气的浓度的时刻，v正、v逆都增大，且v正增大程度大于v逆增大程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨水是氨气的水溶液，主要用作化肥。现有25℃时0.1 mol/L的氨水，请回答以下问题：

    (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中的c(NH4+)_________，溶液的pH_________(填“增大”“减小”“不变”)。

    (2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：____________；所得溶液的pH_________7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因________。

    (3)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是_______

    (4)实验室可用向浓氨水中加入CaO的方法制取氨气，从氨水中存在的平衡入手分析产生NH3的原因：__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。

    （1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。若改用0．05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸____________mL(保留两位小数)。

    （2）某溶液组成如表一：

    化合物

    Na2CO3

    NaHCO3

    NaCl

    质量（kg）

    814.8

    400.3

    97.3

    问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：

    化合物

    Na2CO3

    NaHCO3

    NaCl

    质量（kg）

    137.7

    428.8

    97.3

    计算析出的碳酸氢钠晶体的质量（保留1位小数）。____________

    （3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量（保留1位小数）。____________

    （4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×103L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

    A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

    C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

    D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁及其化合物在工业上有广泛的应用。

    完成下列计算：

    (1)称取某镁铝合金10g，放入100mL3mol/L的NaOH溶液中，完全反应收集到6.72L的H2（标准状况）。该合金中镁的质量分数为___。

    (2)将镁条在空气中燃烧后的产物溶解在50mL1.6mol/L的盐酸中恰好完全反应，再加入过量NaOH把NH3全部蒸发出来，经测定NH3为0.102g，则镁条在空气中燃烧的产物及质量为___。

    (3)Mg(HCO3)2溶液加热分解，得到产品轻质碳酸镁。18.2g轻质碳酸镁样品经高温完全分解后得8.0g氧化镁固体，放出3.36L二氧化碳（标准状况），求轻质碳酸镁的化学式___。

    (4)氯离子插层的镁铝水滑石（Mg-Al-ClLDHs）是一种新型的阴离子交换材料。其结构示意图如图所示（每一层可视作平面无限延伸结构）。该离子交换原理是将插层离子与其它阴离子进行等电荷交换。取镁铝水滑石10.66g与0.02molNa2CO3发生完全交换，产物在高温下完全分解，得到金属氧化物和气体。将金属氧化物加入稀硝酸完全溶解后，再加入NaOH溶液直至过量，最终得到4.64g白色沉淀。求Mg-Al-ClLDHs的化学式___。

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