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    【题目】利用如图所示装置，在仪器甲乙丙中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。能达到实验目的的是（ ）

    A.浓盐酸、高锰酸钾、浓硫酸，制取纯净的氯气

    B.浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体

    C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有碳酸根离子

    D.稀硫酸、碳酸钠、次氯酸钠，验证硫酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱

    【答案】B

    【解析】

    A．生成的氯气中含有HCl气体，浓硫酸不能吸收HCl，故A错误；

    B．浓硫酸与浓盐酸混合放出大量热，且浓硫酸吸水，可以挥发出较多HCl气体，也可以用浓硫酸干燥氯化氢，所以可以得到干燥的HCl，故B正确；

    C．二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊，且碳酸氢根离子也能够能够产生二氧化碳，无法证明溶液X中是否含有CO32-，故C错误；

    D．稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸钠反应生成次氯酸，但生成次氯酸现象不明显，无法判断，故D错误；

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验方案不能达到实验目的的是：

    A.Cu和稀硝酸制取NO

    B.检验乙炔的还原性

    C.实验室制取溴苯

    D.实验室分离CO和CO2

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    【题目】美国科学家威廉·诺尔斯、柏利·沙普利斯和日本化学家野依良治因通过使用快速和可控的重要化学反应来合成某些手性分子的方法而获得2001年的诺贝尔化学奖。所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如，有机化合物：有光学活性。则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是（　　）

    A. 与乙酸发生酯化反应 B. 与NaOH水溶液共热

    C. 在催化剂存在下与氢气作用 D. 与银氨溶液作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2O4（g）2NO2（g） ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.A、C两点的反应速率：A＞C

    B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C.A、B两点气体的平均相对分子质量：A＞B

    D.B、C两点化学平衡常数：B＜C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：

    回答下列问题：

    (1)C的化学名称为______________________

    (2)F中含氧官能团的名称为______________

    (3)H的分子式为________________________

    (4)反应①的反应类型为___________，反应④的化学方程式为______________________

    (5)M为的同分异构体，能与NaHCO3溶液反应产生气体，则M的结构共有种____(不考虑立体异构)；其中1HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为_______

    (6)利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如图所示，在放电的条件下，微量的O2或N2裂解成游离的O或N原子，分别与N2和O2发生以下连续反应生成NO。下列说法错误的（ ）

    A.图1中，中间体1到产物1的方程式为O-O═N→O+N═O

    B.NO的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大

    C.由O和N2制NO的活化能为315.72kJmol-1

    D.由N和O2制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二正丁基锡羧酸酯是一种良好的大肠杆菌，枯草杆菌的杀菌剂。合成一种二正丁基锡羧酸酯的方法如图1：

    将0.45g的2-苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化锡加入到50mL苯中，搅拌回流分水6小时。水浴蒸出溶剂，残留物经重结晶得到白色针状晶体。

    各物质的溶解性表

    物质

    水

    苯

    乙醇

    2-苯甲酰基苯甲酸

    难溶

    易溶

    易溶

    二正丁基氧化锡

    难溶

    易溶

    易溶

    正丁基锡羧酸酯

    难溶

    易溶

    易溶

    回答下列问题：

    （1）仪器甲的作用是___，其进水口为___。

    （2）实验不使用橡胶塞而使用磨口玻璃插接的原因是___。

    （3）分水器（乙）中加蒸馏水至接近支管处，使冷凝管回流的液体中的水冷凝进入分水器，水面上升时可打开分水器活塞放出，有机物因密度小，位于水层上方，从分水器支管回流入烧瓶。本实验选用的分水器的作用是__（填标号）

    A．能有效地把水带离反应体系，促进平衡向正反应方向移动

    B．能通过观察水面高度不再变化的现象，判断反应结束的时间

    C．分离有机溶剂和水

    D．主要起到冷凝溶剂的作用

    （4）回流后分离出苯的方法是__。

    （5）分离出苯后的残留物，要经重结晶提纯，选用的提纯试剂是__（填标号）

    A．水 B．乙醇 C．苯

    （6）重结晶提纯后的质量为0.670g，计算二正丁基锡羧酸酯的产率约为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如图所示，若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则表示25℃的是________(填“A”或“B”)。100℃时，在1molL﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)=________molL﹣1 。 100℃时，5×10﹣5 molL﹣1的H2SO4溶液与pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，则混合前H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）常温下，将等浓度的Na2S2O3溶液与硫酸溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，请写出相关反应的离子方程式：__________________________________________；若将此混合溶液置于50℃的水浴中，则出现浑浊的时间将__________ (填“增加”、“减少”或“不变”)。

    （2）已知的电离平衡常数，向0.1mol/L溶液中滴加NaOH溶液至1:18，此时溶液PH=________。

    （3）CO2与CH4经催化重整，制得合成气CO和H2：

    ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    C—H

    C=O

    H—H

    CO(CO)

    键能/kJ·mol1

    413

    745

    436

    1075

    则该反应的热化学反应方程式为：___________________________。分别在v L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。

    ②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如下图所示。此反应优选温度为900℃的原因是_________________________________。

    （4）已知2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 4。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到20min时测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c / mol·L-1

    0．4

    0．1

    0．1

    ①此时，反应向___________ (填“左”或“右”)移动，才能达到平衡。

    ②从加入CH3OH开始反应到20min时，CH3OCH3的生成速率为_____________。

    ③达到平衡后CH3OH的浓度为_____________。

    （5）制取聚乙二酸乙二酯的反应方程式_______________________________

    （6）有一种耐热型树脂材料结构简式为,写出其合成单体除丙烯氰（CH2=CHCN）,2-甲基苯乙烯外，还需要的单体名称是：__________。

    （7）有机物R（C6H12O2）与稀硫酸共热生成A和B，A能够发生银镜反应，B不能发生催化氧化反应，那么R的结构简式为_________。

    （8）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

    可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。

    （9）某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90 .将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g，A能与NaHCO3溶液反应,且2分子A之间脱水可生成八元环化合物.则A在一定条件下发生缩聚反应的产物的结构简式是:_________________________

    （10）已知：(R表示烃基，R1、R2表示烃基或氢原子)。设计以为原料制备的合成路线(提供CH3MgBr及需要的无机试剂)_______________________________________________________________。

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