Question

【题目】已知同温、同浓度时，酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3－ >HCO3－

【1】用方程式表示NaHSO3溶液中存在的三个平衡体系（不考虑亚硫酸的分解）：

①_________、②_________、③_________。

【2】0.1 mol L-1 的 NaHSO3溶液中离子浓度：c（SO32－)______c(HSO3－）（填 “>”、“<”或“=”）；要使其中的c(H+)和c（SO32－）都减小，可行的方法是________________。

A 加入过量CaO（s） B 加入少量NaOH（s） C 通入过量HCl（g） D 加入少量的H2O2(aq)

【3】0.1mol L的Na2SO3溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”），其电荷守恒式： c(Na+)+c(H+)=_______。

【4】H2SO3和NaHCO3溶液的离子方程式为：___________。

【5】NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3酸性溶液氧化，当NaHSO3完全消耗即I2有析出,写出该反应的离子方程式：___________。

【6】将NaHSO3（含少量淀粉）和酸性溶液KIO3（过量）混合，记录10-50℃间溶液变蓝时间，实验結果见下图。请描述曲线变化的规律________。

Answer 1

【答案】

【1】 HSO3－ ＋H2O H2SO3＋OH－ HSO3－ SO32－＋ H＋ H2OH＋＋OH－

【2】 > A

【3】 碱 c(Na+) ＋ c(H+) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)＋c(OH－)

【4】H2SO3 ＋ HCO3－ = CO2↑＋HSO3－＋H2O

【5】5HSO3－ ＋ 2IO3－ = 5SO42－ ＋ I2 ＋ H2O ＋3H+

【6】温度低于40℃之前，温度越高，反应速率越快，变蓝时间越短，温度高于40℃低于50℃，溶液变蓝时间变长

【解析】

亚硫酸钠溶液中存在三个平衡，水的电离、亚硫酸根的电离、亚硫酸根的水解，

亚硫酸根主要是电离为主，水解次要，利用平衡移动原理分析离子浓度的变化，

利用酸性强弱书写离子方程式，

利用氧化还原反应原理来配平离子方程式，

读图像，根据图像变化趋势分析化学问题。

【1】NaHSO3溶液中存在的三个平衡体系分别是亚硫酸氢根的水解，亚硫酸根的电离，水的电离，离子方程式分别为HSO3－ ＋H2O H2SO3＋OH－，HSO3－ SO32－＋ H＋，H2OH＋＋OH－，

故答案为：HSO3－ ＋H2O H2SO3＋OH－；HSO3－ SO32－＋ H＋；H2OH＋＋OH－；

【2】0.1 mol L-1 的 NaHSO3溶液中，HSO3－ ＋H2O H2SO3＋OH－，HSO3－ SO32－＋ H＋，电离平衡大于水解平衡，因此离子浓度：c(SO32－) > c(HSO3－）；

要使其中的c(H+)和c(SO32－)都减小，

A选项，过量CaO(s)和氢离子反应生成水和钙离子，钙离子又和亚硫酸根反应生成亚硫酸钙沉淀，故A正确；

B选项，少量NaOH(s)和氢离子反应，HSO3－ SO32－＋ ＋，平衡正向移动，亚硫酸根离子浓度增大，故B错误；

C选项，通入过量HCl(g)，平衡逆向移动，氢离子浓度增大，故C错误；

D选项，加入少量的H2O2(aq)，双氧水和亚硫酸根反应生成硫酸根、氢离子和水，氢离子浓度增大，故D错误；

综上所述，答案为A，

故答案为：>；A；

【3】0.1mol L的Na2SO3溶液，由于亚硫酸根水解，强碱弱酸盐，水解显碱性，根据电荷守恒，阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，其电荷守恒式：c(Na+) ＋ c(H+) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)＋c(OH－),

故答案为：碱；c(Na+) ＋ c(H+) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)＋c(OH－)；

【4】由于酸性大小顺序为：H2SO3>H2CO3>HSO3－>HCO3－

因此H2SO3和NaHCO3溶液的离子方程式为：H2SO3 ＋ HCO3－ = CO2↑＋HSO3－＋H2O，

故答案为：H2SO3 ＋ HCO3－ = CO2↑＋HSO3－＋H2O；

【5】NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3酸性溶液氧化，当NaHSO3完全消耗即I2有析出，按照化合价升降守恒，NaHSO3升高2个价态，生成I2降低10个价态，NaHSO3系数配5，I2系数配1，KIO3系数配2，因此该反应的离子方程式：

5HSO3－ ＋ 2IO3－ = 5SO42－ ＋ I2 ＋ H2O ＋3H+，

故答案为：5HSO3－ ＋ 2IO3－ = 5SO42－ ＋ I2 ＋ H2O ＋3H+；

【6】6. 将NaHSO3（含少量淀粉）和酸性溶液KIO3（过量）混合，记录10-50℃间溶液变蓝时间，实验結果见下图。请描述曲线变化的规律温度低于40℃之前，温度越高，反应速率越快，变蓝时间越短，温度高于40℃低于50℃，溶液变蓝时间变长，温度高于50℃，淀粉不适宜作指示剂，

故答案为：温度低于40℃之前，温度越高，反应速率越快，变蓝时间越短，温度高于40℃低于50℃，溶液变蓝时间变长。