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    【题目】如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是( )

    氯化钠

    (NaCl)

    ≥98.0%

    (以NaCl计)

    碘酸钾

    (KIO3)

    (35±15)mg/kg

    (以I计)

    A.此食盐是纯净物

    B.“加碘食盐”中的“碘”是指单质

    C.1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg

    D.菜未烧熟不宜加入加碘的原因可能是碘酸钾受热不稳定

    【答案】D

    【解析】

    A．食盐中含有氯化钠和碘酸钾，则食盐属于混合物，故A错误；
    B．“加碘食盐”中的“碘”存在于碘酸钾中，是指碘元素，故B错误；
    C．由配料表中碘酸钾的含量可知1kg此食盐中含碘元素的质量为(35±15)mg，而不是碘酸钾，故C错误；
    D．因菜未烧熟不宜加入加碘盐，说明碘酸钾在加热时能分解，故D正确。
    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究化学反应速率，某小组同学做了如下实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸(均足量)(查阅资料获知，只有浓度小于1 mol·L-1的稀盐酸跟Na2CO3和NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来，浓度较高则反应现象都是同样的剧烈)，将两个各装有0.3gNaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：

    （1）试管中产生的现象为_______________________________________；

    （2）试管中气球大小(包含试管)体积之比约为(填最简单整数比)Ⅰ∶Ⅱ＝________；

    （3）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变凉，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高。由此他推测：NaHCO3溶液和稀盐酸反应为吸热反应，而Na2CO3溶液和稀盐酸反应为放热反应。甲得出的结论是否正确________(填“正确”或“不正确”)，如不正确，请说明原因：________。

    （4）另一小组同学设计实验测定碳酸钠粉末和稀盐酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：按下图所示安装装置，加入碳酸钠粉末，然后快速加入40mL1mol·L-1的稀盐酸，测量收集10mLCO2所用的时间。

    ①安装装置后首先要进行的操作是_______________________。

    ②根据实验，该小组同学绘制产生CO2的速率如图所示，a点前反应速率逐渐增大的原因是__________；a点后速率逐渐下降的原因是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有机物A与NaOH的醇溶液混合加热得产物C和溶液D。C与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则A的结构简式可能为(　　)

    A. B. C. CH3CH2CH2ClD.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对分子的性质的解释中，不正确的是（ ）

    A.、与分子中均含有键，且键为轴对称

    B.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

    C.酸性：，因为中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数

    D.水分子中化学键的极性的向量和等于零

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

    元素

    结构、性质等信息

    A

    是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂

    B

    与同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性

    C

    元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂

    D

    是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

    请根据表中信息填写：

    （1）原子的核外电子排布式：___________________。

    （2）元素在元素周期表中的位置________；离子半径：____（填“大于”或“小于”）

    （3）原子的电子排布图是______，能量最高的电子为______轨道上的电子，其轨道呈______形。

    （4）的结构示意图是________________。

    （5）的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________，与最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________。

    （6）举一实例说明元素的非金属性比元素的强_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化铈[Ce(OH)4]被广泛用于气敏传感器、燃料电池、催化剂等领域。实验室以精选的氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3 )为原料制备氢氧化铈的一种工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)“煅烧”可在_______(填仪器名称)中进行，主要反应的化学方程式为________；除“粉碎”外，还可以加快“煅烧”速率的措施有_________(只答一点即可)。

    (2)实验室制取氧气。

    ①氧气的发生装置可以选择上图中的__________(填大写字母)。

    ②欲收集一瓶干燥的氧气，选择上图中的装置，按气流方向的连接顺序为：氧气的发生装置→________(填小写字母)；检验氧气已收集满的操作和现象为________。

    (3)“酸浸”时，温度不能过高的原因为_______；若用盐酸代替双氧水、H2SO4的不足之处为____________；该步骤不能使用陶瓷容器的原因为___________________。

    (4)“氧化”反应的化学方程式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

    A.向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，溶液中减小

    B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

    C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

    D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中＞1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式___。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤___。

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Fe3+

    Fe2+

    Cu2+

    1.9

    7.0

    4.7

    3.2

    9.0

    6.7

    提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu

    （2）间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。电极Ⅰ为___极，电极反应式为___，吸收塔中的反应为____，每处理1molNO，可同时得到___gO2。

    （3）“重油-氧气-熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是（______）

    A.O2在b极得电子，最终被还原为CO32-

    B.放电过程中，电子由电极a经导线流向电极b

    C.该电池工作时，CO32-经“交换膜2”移向b极

    D.H2参与的电极反应为H2-2e-+CO32-=H2O+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7。实验室对含铬废液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－)回收与再利用工艺如下：

    已知：①Cr(OH)3 + OH－ = CrO2－ + 2H2O； ②2CrO2－ + 3H2O2 + 2OH－ = 2CrO42－ + 4H2O；

    ③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。

    (1)如图是用KOH固体配制250mL 6 mol·L－1 KOH溶液的过程示意图。

    ①请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)________；

    ②其中配制250 mL溶液的体积容器是(填名称)_________________；

    ③如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

    (2)滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是_________________。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是_______。

    (3)称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL 淀粉指示剂，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)。

    ①写出重铬酸钾氧化碘化钠的离子方程式_________。

    ②滴定终点的现象为_________。

    ③若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品中的重铬酸钾的纯度为_________(设整个过程中其它杂质不参与反应)。

    ④若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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