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    【题目】下图所示的实验，能达到实验目的的是

    A

    B

    C

    D

    片刻后在 Fe 电极附近滴入铁氰化钾溶液

    验证化学能转化为电能

    证明温度对平衡移动的影响

    验证 Fe 电极被保护

    验证AgCl 溶解度大于Ag2S

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A．由图可知，该装置缺少盐桥，不能形成闭合回路，不能形成原电池，则不能验证化学能转化为电能，故A不能达到实验目的；

    B．二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮为无色气体，利用气体颜色的深浅变化，可说明温度对化学平衡的影响，故B能达到实验目的；

    C．由图可知，与电源正极相连的Fe电极为电解池阳极，铁失去电子发生氧化反应，加快Fe的腐蚀，不能验证Fe电极被保护，故C不能达到实验目的；

    D．由图可知，AgNO3溶液过量，过量的Ag＋能与S2－直接反应生成Ag2S沉淀，不存在AgCl与Ag2S的沉淀的转化，则不能证明AgCl溶解度大于Ag2S，故D不能达到实验目的；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

    实验过程：

    Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

    Ⅳ………

    （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是________。

    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。

    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是_______。

    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________。

    （5）过程Ⅲ实验的目的是__________。

    （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_________，得电子能离逐渐减弱。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂。

    Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓）CH3Cl+H2O。

    具体步骤如下：①干燥ZnCl2晶体；②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；

    ③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集请回答：

    （1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是________________；

    （2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是__________；

    Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化，现有四只洗气瓶分别盛有以下试剂：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸馏水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4。

    （1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶____（填洗气瓶编号），如果观察到_________则证实上述资料的正确性。

    （2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：______；

    （3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛______的洗气瓶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同条件下，的密闭容器中发生如下反应。已知Y、Z的起始浓度为0，X的浓度随反应时间变化的情况如下表：

    下列说法不正确的是

    A.

    B.与实验1比较，实验2反应速率加快，原因可能是加入了合适的催化剂或增大体系压强

    C.在实验3中，时间段内反应体系总共减少的X的物质的量为

    D.若，则可说明的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数 K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4 的沸点为 42.2 ℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230 ℃制得高纯镍。下列判断正确的是

    A.增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B.该反应达到平衡时，生成[Ni(CO)4]）＝4生成(CO)

    C.第一阶段，在 30 ℃和 50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃

    D.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是

    A. 该反应的△H1>0，且K1>K2

    B. 将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压

    C. 300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动

    D. 500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )

    A. 溶液的pH增大

    B. CH3COOH电离度增大

    C. 溶液的导电能力减弱

    D. 溶液中c(OH－)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2＋O22SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝____；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_________________。

    （2）用36.5%（密度为1.2g·㎝－3）的盐酸的配制500mL的30%（密度为1.095g·㎝－3的盐酸，所需玻璃仪器是 （___）

    A．玻璃棒 B．烧杯 C．托盘天平 D．500mL量筒 E、500mL容量瓶 F、胶头滴管

    （3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________________________、

    ________________________________________________________。

    （4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为_________________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________________（写化学式）。

    (5)操作a为_________________________、过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示，

    已知：

    化学键

    P—P

    P—O

    O=O

    键能(kJ·mol1)

    198

    360

    498

    则反应P4(g)+3O2(g)= P4O6(g)的△H=_________。

    (2)已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0kJ/mol

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

    则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)的△H=_______。

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