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    【题目】反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是

    A. 用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1

    B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶1∶2

    C. 在2 min末时的反应速率，用产物C来表示是0.2mol·L－1·min－1

    D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是不同的

    【答案】D

    【解析】

    A.反应物A为固体，不能用A表示化学反应速率，故A错误；

    B. 用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v(B):v(C):v(D)=3:2:1，故B错误；

    C.化学反应速率是一段时间内的平均速率，不是即时速率，故C错误；

    D. 用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v(B):v(C)=3:2，所以在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是不同的，故D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组对SO2使溶液褪色的机理进行探究。

    I．SO2气体的制备和性质初探

    (1)装置A中发生反应的化学方程式____________。

    (2)装置B中的试剂x是____________。

    (3)小组同学观察到C、D中溶液均褪色，通过检验C溶液中有SO42-，得出C中溶液褪色的原因是____________。

    II．小组同学通过实验继续对D中品红溶液褪色进行探究。

    (4)探究使品红褪色的主要主要微粒（分别取2 mL试剂a，滴加2滴品红溶液）

    装置

    序号

    试剂a

    实验现象

    i

    0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)

    红色逐渐变浅，之后完全褪色

    ii

    0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5 )

    红色立即变浅，之后完全褪色

    iii

    0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10)

    红色立即褪色

    iv

    pH=2H2SO4溶液

    红色无明显变化

    v

    试剂a

    红色无明显变化

    ①实验 iii中Na2SO3溶液显碱性的原因_____________(结合化学用语分析解释)。

    ②对比实验iii 和v，可以排除在该实验条件下OH-对品红褪色的影响，则试剂a可能

    是__________溶液。

    查阅资料：品红与SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反应前后物质如下：

    ③通过上述实验探究并结合资料，小组同学得出结论：一是使品红溶液褪色的主要微粒是________；二是品红溶液中颜色变化主要与其分子中的________结构有关。

    (5)验证SO2使品红褪色反应的可逆性

    ①甲同学加热实验i褪色后的溶液，产生刺激性气味气体，红色恢复，从化学平衡移动角度解释红色恢复的原因__________。

    ②乙同学向实验i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液变红。写出生成白色沉淀的离子方程式___________。

    ③丙同学利用SO2的还原性，运用本题所用试剂，设计了如下实验，证实了SO2使品红褪色反应的可逆：则试剂Y是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。

    (1)用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)。

    已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=－90.1 kJ·mol－1

    CO(g)+H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH2=－41.1 kJ·mol－1

    2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=－24.5 kJ·mol－1

    则反应2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=________。

    (2)二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200 mL饱和食盐水(惰性电极)，一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24 L(设电解后溶液体积不变)。

    ①二甲醚燃料电池的正极反应式为：___________，负极反应式为：_____________。

    ②请写出电解食盐水的化学方程式：____________________。

    ③电解后溶液的c(OH－)=________，理论上消耗二甲醚的质量为________(保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后，对所得固体进行测定，发现Na2O2无剩余，则所得固体的物质的量（n）为

    A.1mol＜n＜2molB.1mol＜n＜4mol

    C.2mol＜n≤4molD.1mol＜n≤4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1) KClO3 在 673K 时可分解为固体 A 和固体 B(物质的量之比为 3∶1)，其中固体 A 所含元素与 KClO3 完全相同。写出相应的化学反应方程式 ___。比较KClO3 和固体 A 的热稳定性：KClO3_______固体 A(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (2)NaCN 各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 NaCN 的电子式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辉钼矿主要含MoS2，还含有Ca、Si、Cu、Zn、Fe等元素。利用辉钼矿制备仲钼酸铵的新一代清洁生产工艺如下图所示：

    回答下列问题：

    （1）焙烧温度为400℃，MoS2转化为CaMoO4和CaSO4，则反应中每摩MoS2转移的电子数为_________。仲钼酸铵（七钼酸铵）中的阴离子是Mo7O24n-，则n＝_______。

    （2）传统焙烧是在650℃下，使MoS2直接与空气中的O2反应生成MoO3和SO2。图示清洁生产工艺加入CaCO3的优点是______________。

    （3）溶浸时，CaMoO4发生复分解反应的化学方程式是___________。循环渣的主要成分是CaCO3，则外排渣主要是________和Cu、Zn、Fe的硫化物。

    （4）已知：常温下Ksp(CaCO3)＝2.8×10-9，Ksp(CaSO4)＝9.1×10-6。在(NH4)2SO4母液中添加循环渣（CaCO3），可以使硫酸铵转化为碳酸铵（返回溶浸循环使用），原因是_______。

    （5）电氧化分解钼精矿时，用惰性电极电解钼精矿和NaCl的混合浆液，电解槽无隔膜，控制溶液pH＝9。阴极生成物为________，混合浆液中，阳极产物转化生成的NaClO氧化MoS2生成MoO42-和SO42-的离子方程式是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg-VOCl2电池是一种基于阴离子传导的新型二次电池，其简化装置示意图如下。总反应为Mg＋2VOCl2MgCl2＋2VOCl，下列说法错误的是

    A.采用Mg作电极材料比Li的安全性更高

    B.为该电池充电时Mg电极应与电源的正极相连

    C.放电时正极反应为VOCl2＋e－= VOCl＋Cl－

    D.放电过程中Cl－穿过复合离子液体向Mg移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种常见的燃料，也是重要的基础化工原料。回答下列问题：

    （1）采用甲醇气相氨化法可制得二甲胺。

    已知：2CH3OH(g)＋3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g) H1＝-3122kJ/mol

    4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) H2＝-472 kJ/mol

    4(CH3)2NH(g)＋15O2(g) 8CO2(g)＋14H2O(g)＋2N2(g) H3＝-7492 kJ/mol

    则制备二甲胺反应2CH3OH(g)＋NH3(g) (CH3)2NH(g)＋2H2O(g)的H＝_____ kJ/mol。

    （2）一定条件下，甲醇气相氨化法原料气中c(CH3OH):c(NH3)分别为1:1、2:1、3:1时，NH3的平衡转化率随温度变化的关系如图：

    ①代表原料气中c(CH3OH):c(NH3)＝1:1的曲线是________。

    ②一定温度下，控制原料气中c(CH3OH):c(NH3)＝3:1，能增大NH3平衡转化率的措施是_______。

    ③温度为443K时，按c(CH3OH):c(NH3)＝2:1投料，若NH3的起始浓度为2mol/L，则反应达到平衡时，(CH3)2NH的体积分数为_______，该温度下的化学平衡常数为________ 。

    （3）甲醇可通过电化学方法由甲烷直接制得，装置如下图所示，电解生成CH3OH的过程分为3步：

    ①通电时，氯离子先转化为高活性的原子氯（Cl·）；

    ②Cl·与吸附在电极上的CH4反应生成HCl和CH3Cl；

    ③在碱性电解液中，CH3Cl转化为目标产物CH3OH。

    步骤①的电极反应式为__________，步骤③的离子方程式为__________，维持电流强度为1.5A，装置工作2小时，理论上可制得CH3OH的质量为________g。（已知F＝96500C/mol，不考虑气体溶解等因素）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是( )

    A．有机物A的分子式为C8H18

    B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷

    C．有机物A的一氯代物只有4种

    D．B的结构可能有3种，其中一种的名称为3,4,4－三甲基－2－戊烯

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