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【题目】玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。

1)酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成,反应有大量热放出,为防止温度过高,应向已有苯酚的反应釜中__加入甲醛,且反应釜应装有__装置;

2)玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、__和石灰石(或长石)高温熔融而成,主要反应的化学方程式为__

3)玻璃钢中玻璃纤维的作用是__;玻璃钢具有___等优异性能(写出亮点即可);

4)下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是__

a.深埋 b.粉碎后用作树脂填料

c.用作燃料 d.用有机溶剂将其溶解,回收树脂

【答案】间歇性 散热 纯碱 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 增强体 强度高、质量轻(或耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等 bc

【解析】

1)根据反应物投入的物质的量越多,放出的热量越高进行分析;

2)根据生产玻璃所用的原料以及发生的反应原理进行回答;

3)根据复合材料和增强体的构成情况以及玻璃钢的性能回答问题;

4)根据废旧的合成材料可再生利用的知识来分析。

1)苯酚和甲醛发生缩聚反应,反应有大量热量放出,为防止温度过高,应向已有苯酚的反应釜中间歇地加入甲醛,并装有散热装置;

2)生产玻璃的原料为石灰石、石英砂和纯碱,反应原理为:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2

3)玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料,其中玻璃纤维的作用是增强体,合成材料是基体,他的优点是强度高,质量轻,耐腐蚀,抗冲击,绝缘性能好等;

4)废旧合成材料的再生利用有三条途径:①通过再生和改性,重新做成多种有用的材料和制品;②采用热裂解或化学方法使其分解,用于制备多种化工原料;③将废旧的聚合物作为燃料回收利用热能,塑料深埋很久都不会腐烂,造成白色污染,酚醛塑料不能溶于有机溶剂,因此合理的是bc

练习册系列答案
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【题目】某小分子抗癌药物的分子结构如图所示,下列说法正确的是

A. 1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应

B. 该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应

C. 该有机物遇FeCl3溶液不变色,但可使酸性KMnO4溶液褪色

D. 1mol该有机物与浓溴水反应,最多消耗3mol Br2

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已知:反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题:

(1)仅由强酸性条件便可判断溶液X中一定不存在的离子有______

(2)溶液X中,关于NO3的判断一定正确的是______填字母

a.一定有

b.一定没有

c.可能有

(3)反应中产生气体A的离子方程式为______

(4)反应中生成沉淀K的离子方程式为______

(5)溶液X中不能确定的离子是______

(6)若实验测定AFK均为0.01 mol,试确定沉淀C______,其物质的量范围是______

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A.x为弱酸,Vx<VyB.x为强酸,Vx>Vy

C.y为弱酸,Vx<VyD.y为强酸,Vx>Vy

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【题目】香草醛是一种食品添加剂,可由愈创木酚作原料合成,合成路线如下:

下列说法正确的是(  )

A. 反应1→2属于加成反应,且生成的化合物2具有一个手性碳原子

B. 化合物2在一定条件下可发生消去反应

C. 检验制得的香草醛中是否混有化合物3,可用氯化铁溶液

D. 等物质的量四种化合物分别与足量NaOH反应,消耗NaOH物质的量之比为1324

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【题目】在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验:往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气,将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中,可观察到瓶中有红棕色气体产生,铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是(  )

A. 反应后溶液中含有NO3-

B. 反应后溶液中c(H)增大

C. 实验过程中有化合反应发生

D. 实验过程中NH3H2O的电离常数不可能发生变化

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【题目】下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是(

A.B.C.1s22s22p3D.

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【题目】下述实验方案能达到实验目的的是 ( )

编号

A

B

C

D

实验
方案


食盐水


片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液



置于光亮处

实验
目的

验证铁钉发生
析氢腐蚀

验证Fe电极被保护

验证乙炔的还原性

验证甲烷与氯气发生
化学反应

A.AB.BC.CD.D

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【题目】A卷题.电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3FeCl2CuCl2 )中回收铜,并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下:

(1)步骤()中分离溶液和沉淀的操作名称是____________________

(2)沉淀B中主要含有铁和__________,气体D_________________

(3)写出步骤()中生成FeCl3的化学方程式_____________________________

(4)取少量最终所得溶液滴加____________(“KSCN溶液稀硫酸”),溶液呈红色,证明有Fe3+存在;写出该反应的离子方程式___________________

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