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    【题目】甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g金属，则乙池中溶质可能是（ ）

    A.KNO3B.MgSO4C.CuSO4D.Na2SO4

    【答案】C

    【解析】

    甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，即析出Ag单质的质量为2.16g，n（Ag）==0.02mol，则电路中通过的电子的物质的量为；乙池中某电极上析出0.24 g金属，说明该金属阳离子的氧化性强于H+，即该金属的金属活动性在H之后，而K、Mg、Na的金属活动性都在H之前，故有可能为Cu，该电解质可以为硫酸铜；

    故答案C。

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    【题目】氨水是氨气的水溶液，主要用作化肥。现有25℃时0.1 mol/L的氨水，请回答以下问题：

    (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中的c(NH4+)_________，溶液的pH_________(填“增大”“减小”“不变”)。

    (2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：____________；所得溶液的pH_________7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因________。

    (3)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是_______

    (4)实验室可用向浓氨水中加入CaO的方法制取氨气，从氨水中存在的平衡入手分析产生NH3的原因：__________

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    A.与乙醇反应时，NH5被氧化

    B.NH5中N元素的化合价为+5价

    C.1molNH5中含有5molN-H键

    D.1molNH5与H2O完全反应，转移电子2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地湖盐中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：

    （1）过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是__________。

    （2）过程Ⅱ的目的是除去SO42－，加入的X溶液是__________。

    （3）下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/100gH2O]

    CaSO4

    Mg2(OH)2CO3

    CaCO3

    BaSO4

    BaCO3

    Fe(OH)3

    2.6×10－2

    2.5×10－4

    7.8×10－4

    2.4×10－4

    1.7×10－3

    4.8×10－9

    ①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外还有__________。

    ②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为__________。

    （4）上述精制食盐水中还含有微量的I－、IO3－、NH4＋、Ca2＋、Mg2＋，除去这些离子及进行电解的流程如下：

    ①过程V生成N2的离子方程式为__________。

    ②过程Ⅳ可以通过控制Na2S2O3的量，将IO3－还原成I2，且盐水b中含有SO42－，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

    ③在过程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.00g样品，配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol·L－1的碘水滴定（发生反应2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－），下表记录滴定结果：

    滴定次数

    滴定前读数（mL）

    滴定后读数（mL）

    第一次

    0．30

    29．12

    第二次

    0．36

    30．56

    第三次

    1．10

    29．88

    计算样品的纯度为__________。

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    【题目】镁及其化合物在工业上有广泛的应用。

    完成下列计算：

    (1)称取某镁铝合金10g，放入100mL3mol/L的NaOH溶液中，完全反应收集到6.72L的H2（标准状况）。该合金中镁的质量分数为___。

    (2)将镁条在空气中燃烧后的产物溶解在50mL1.6mol/L的盐酸中恰好完全反应，再加入过量NaOH把NH3全部蒸发出来，经测定NH3为0.102g，则镁条在空气中燃烧的产物及质量为___。

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    (4)氯离子插层的镁铝水滑石（Mg-Al-ClLDHs）是一种新型的阴离子交换材料。其结构示意图如图所示（每一层可视作平面无限延伸结构）。该离子交换原理是将插层离子与其它阴离子进行等电荷交换。取镁铝水滑石10.66g与0.02molNa2CO3发生完全交换，产物在高温下完全分解，得到金属氧化物和气体。将金属氧化物加入稀硝酸完全溶解后，再加入NaOH溶液直至过量，最终得到4.64g白色沉淀。求Mg-Al-ClLDHs的化学式___。

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    【题目】25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（ ）

    A.平衡逆向移动I－浓度减小B.溶度积常数Ksp减小

    C.沉淀溶解平衡不移动D.PbI2的溶解度减小

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    【题目】某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式：H2B=H＋＋HB-，HB－H＋＋B2-，则在0.1mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（ ）

    A.c(B2-)＋c(HB-)＋c(H2B)=0.1mol·L-1

    B.c(OH-)=c(H＋)＋c(HB-)＋2c(H2B)

    C.c(Na+)＝2c(B2-)＋2c(HB-)

    D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH-)＋c(HB-)＋c(B2-)

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    【题目】按下图所示装置做实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( 　　)

    ①c(Ag＋)　②c(NO3-)　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的pH

    A.①③B.③④

    C.①②④D.①②⑤

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    【题目】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。下列叙述不正确的是

    A. 原子半径：c>d>a

    B. d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强

    C. a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键

    D. 单质的熔点：c>b>a

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