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    【题目】迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图

    下列叙述正确的是( )

    A.迷迭香酸属于芳香烃

    B.1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应

    C.迷迭香酸可以发生水解反应，取代反应和酯化反应

    D.1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反应

    【答案】C

    【解析】

    A．分子式为C18H16O8，属于烃的衍生物，故A错误；

    B．分子中2个苯环，一个C=C，共需要7 mol H2，故B错误；

    C．分子中含有-COOH，可发生取代反应和酯化反应，含有-COO-，可发生水解反应，含有酚羟基，可发生取代反应，故C正确；

    D．分子中含有4个酚羟基，1个羧基和1个酯基(水解生成醇和羧基)，则1 mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗6 mol NaOH，故D错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羟氡(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb=9.0×l0-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法不正确的是( )

    A. A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等

    B. A点对应溶液的pH=9.5

    C. D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

    D. C点时，溶液呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的叙述正确的是（ ）

    A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

    B.从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

    C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

    D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有a、b、c、d四个金属电极，G为电流计。有关的反应装置及部分反应现象如下：

    实验装置

    部分实验现象

    a极质量减小、b极质量增加

    溶液中的SO42-向b极移动

    d极溶解c极有气体产生

    电子从d极流向a极

    由此可判断这四种金属的活动性顺序是

    A. d>a>b>cB. a>b>c>dC. b>c>d>aD. a>b>d>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

    ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-571.8kJ· mol-1

    ②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ· mol-1

    （1）甲醇蒸汽完全燃烧的热化学方程式为_____________。

    （2）反应②中的能量变化如下图所示，则△H2=______（用E1和E2表示）。

    （3）H2(g)的燃烧热为__________ kJ· mol-1。

    （4）请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸汽作为能源的优点：__________________（写出一点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油和煤都是重要的能源和化工原料，如图1是煤化工产业链的一部分。

    试用所学知识，解决下列问题：

    （1）柴油是由石油加工得到的重要产品，它在燃烧时往往冒黑烟，可能的原因是____。

    （2）煤经过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等。煤焦油经过____（填加工方法）可得到芳香族化合物。

    （3）煤的直接液化是煤和适当溶剂混合在高温和____存在下与____作用生成液态燃料的过程。

    （4）煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石，含量高达60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，则X的化学式为____。

    （5）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图2是氨氧化率与氨--空气混合气体中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示实际生产情况。当氨氧化率达到100%，理论上γ[n（O2）/n（NH3）]=___，实际生产将γ维持在1.7～2.2之间，原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

    (1)氧化还原法消除NOx的转化如下：NONO2N2

    已知：NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝－200.9 kJ·mol－1

    2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝－116.2 kJ·mol－1

    则反应Ⅰ的热化学方程式为___________________________________________________________。

    (2)有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH>0，请你分析该设想能否实现？________(填“能”或“否”)，依据是_________________________________________。

    (3)一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka＝1.70×10－4。

    ①甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因________________________________________。

    ②向20 mL 0.1 mol·L－1的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，混合液呈________(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_________________________________。

    (4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2 L恒容密闭容器中加入0.100 0 mol NO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示：

    温度

    固体活性炭/mol

    NO/mol

    A/mol

    B/mol

    200 ℃

    2.000

    0.040 0

    0.030 0

    0.030 0

    335 ℃

    2.005

    0.050 0

    0.025 0

    0.025 0

    ①该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②200 ℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ③计算反应在335 ℃时的平衡常数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结构的研究是有机化学最重要的研究领域．某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．

    为推测X的分子结构，进行如图转化：

    已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，对D的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号．M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应．请回答：

    （1）G分子所含官能团的名称是__；

    （2）D不可以发生的反应有（选填序号）__；

    ①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应

    （3）写出上图转化中反应①和②的化学方程式

    ①B+F→M__；

    ②G→N__；

    （4）已知向X中加入FeCl3溶液，能发生显色反应，则X的结构简式是：___________，1mol该 X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH__mol；

    （5）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基．则W的分子结构有__种，写出任意一种的结构简式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是( )

    A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

    B.将水加热，KW增大，pH不变

    C.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

    D.向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低

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