【题目】在某稀溶液中含有0.2 mol HNO3和x mol H2SO4,向其中加入25.6 g铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为4.48 L,则x值至少为( )
A.0.6B.0.4C.0.3D.0.2
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【题目】合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下:
下列说法不正确的是( )
A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均属于氧化还原反应
B. 上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法
C. 反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用
D. 反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3
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【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂,实验室可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是( )
A. KClO3在反应中失去电子B. ClO2是还原产物
C. H2C2O4在反应中被还原D. 1 mol H2C2O4参加反应有4 mol电子转移
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【题目】已知金属钠的活泼性非常强,甚至在常温时能和水发生反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。现将9.2克钠、7.2克镁、8.1克铝分别放入100克10.95%的盐酸中,同温同压下产生气体的质量比是( )
A. 1∶2∶3B. 4∶3∶3C. 8∶6∶9D. 1∶1∶1
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【题目】已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系式为
A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)
C.2v(NH3)=3v(H2O)D.4v(O2)=5v(NO)
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【题目】某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方法1:铜铝混合物测定生成气体的体积
方法2:铜铝混合物测定生成固体的质量
下列有关判断中不正确的是( )
A.溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液B.实验室中方案Ⅱ更便于实施
C.若溶液B选用浓硝酸,测得铜的质量分数偏大D.方案一可能产生氢气,方案二可能剩余铜
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【题目】Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下:
MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应,带火星的木条复燃 | 3.5min |
块状 | 微热 | 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 | 30min |
(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式:______。
(2)实验结果表明,催化剂的催化效果与_____有关。
(3)某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示,则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是_____。
Ⅱ.某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行, 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示(A,B,C均为气体,且A气体有颜色)。
(4)该反应的的化学方程式为__________。
(5)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为____。
(6)能说明该反应已达到平衡状态的是____。
a.v(A)= 2v(B) b.容器内各物质的物质的量相等
c.v逆(A)=v正(C) d.容器内气体的颜色保持不变
(7)由图求得平衡时A的体积分数______。
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【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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【题目】今有某两种金属混合物4.5g,将其与足量的稀硫酸反应,能产生2.24L氢气(标准状况),则这两种金属可能是
A.镁和铝B.铝和钠C.钠和铜D.铜和锌
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