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    【题目】下列有关水溶液的一些叙述正确的是（ ）

    A.某水溶液中，c(H+)=mol/L，该溶液呈中性

    B.已知电离常数H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，HClO的Ka=2.95×10-8，相同温度相同浓度溶液的pH：Na2CO3<NaClO

    C.常温下，向Na2S溶液中加入NaCl溶液，S2-的水解程度不受影响

    D.向含有Cl-、Br-、I-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，说明c(I-)最大

    【答案】A

    【解析】

    A. Kw=c(H+)·c(OH-)，若某水溶液中c(H+)= mol/L，说明该溶液中c(H+)=c(OH-)，则溶液呈中性，A正确；

    B. CO32-水解平衡常数，的水解平衡常数，酸根离子水解平衡常数越大，相同浓度时其水解程度越大，溶液的碱性越强，根据水解平衡常数知，水解程度Na2CO3>NaClO，则相同温度相同浓度溶液的pH：Na2CO3>NaClO，B错误；

    C. 常温下，向Na2S溶液中加入NaCl溶液，二者不反应，但会导致溶液体积增大，使溶液中c(Na2S)减小，溶液的pH减小，但是稀释使S2-水解程度增大，C错误；

    D. 生成沉淀先后顺序与溶度积常数及溶液中离子浓度都有关，向含有Cl-、Br-、I-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，不能说明溶液中c(I-)最大，D错误；

    故合理选项是A。

    练习册系列答案
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    A.常温下，反应能自发进行，则该反应的

    B.浑浊的苯酚试液中加入饱和溶液变澄清，则酸性：苯酚碳酸

    C.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加

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    A.C17H19NO3B.C17H20N2OC.C18H19NO3D.C18H20N2O2

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    【题目】现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知这一过程中可能发生下列反应：

    ①2Mg+O22MgO ②3Mg+N2Mg3N2

    ③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2O(蒸气)=MgO+H2

    ⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供选择的仪器和药品如下图所示。且假设正确操作时，装置内所发生的反应是完全的。

    试回答下列问题：

    (1)实验开始时，先点燃________装置中的酒精灯，原因是________；再将与g连接的自来水龙头打开，形成自h导管流出的气流，则气流依次流经的导管为(填字母代号)：h→________；

    (2)你是否选择了B装置，理由是什么________________________ ；

    (3)你是否选择了C装置，理由是什么________________________；

    (4)如果同时点燃A、E装置的酒精灯，对实验结果产生的影响________ 为什么___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.电解液中，Li＋由多孔电极迁移向锂电极

    B.该电池放电时，负极发生了还原反应

    C.充电时，电池正极的反应式为Li2O2-2e－=2Li＋＋O2↑

    D.电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度一定小于CD的溶解度

    B.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

    C.2C+SiO2Si+2CO↑，此反应能够进行是因为碳的还原性比硅强

    D.弱酸也可以通过复分解反应制强酸，如：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓

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    【题目】常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知=0.58)。下列分析不正确的是

    A. a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态

    B. 饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)

    C. 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊

    D. 石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-

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    【题目】从某废催化剂(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金属并制取活性氧化锌的工艺流程如下(已知：Zn及其氧化物、氢氧化物的性质与Al及其相应化合物性质类似)：

    （1）废催化剂“破碎”的目的是____________________________________________。

    （2）“氧化”时Mn2+被氧化的离子方程式为_________________________________。

    （3）“中和、沉淀”时，若pH过高，则碱式碳酸锌的产率偏小。写出其反应的离子方程式(任写一个即可)：____________________________________________。

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    ①铜的质量分数为______________________。

    ②缺少步骤Ⅱ哙会使测得的铜的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)

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    【题目】常温下，将通入的KOH溶液中。溶液中水电离出的离子浓度与通入的的体积的关系如图所示。下列叙述不正确的是

    A

    A.a点溶液中：水电离出的

    B.b点溶液中：

    C.c点溶液中：

    D.d点溶液中：

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