【题目】氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，在工农业生产中有重要的应用。
(1)同周期元素中，比氮元素的第一电离能大的元素共有______________种。
(2)NF3与汞共热可制得N2F2。
①NF3的几何构型为______________，N2F2 中σ键和π键的个数比为_____________。
②已知汞位于第六周期，与锌同族。基态汞原子的价电子排布式为_____________。
(3)H3N-BH3分子中B原子的杂化轨道类型为_________，该分子的熔沸点比乙烷高，原因是________________________。
(4)由B、N、F元素组成的离子化合物中，B、N、F原子的个数比为1:1: 8,其阴阳离子是等电子体,该化合物中的阴离子是__________(填离子符号)。
(5)氮化硼晶体结构如图所示。
①该晶体中含有的微粒间作用力为______________________。
②图中N原子的坐标参数为 (
，，
)；(，，)；(，，)；________。
③已知BN晶胞中相邻且最近的硼、氢原子的核间距为acm，NA为阿伏加德罗常数的值.其密度为_____________gcm-3 (列出计算式即可)。
【答案】2 三角锥形 3:1 5d106s2 sp3 H3N-BH3分子间存在氢键 BF4- 共价键(或极性共价键) (
，
， ) 
【解析】
(1)同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素；
分子与
分子结构相似；
的结构式为
；
汞位于第六周期，与锌同族，已知锌为第四周期元素，价电子排布式为
；
氨硼烷
分子中
间是配位键，B原子的2s轨道与3个p轨道杂化，形成4个共价键；
分子中存在N、H元素，分子间存在氢键；
形成的化合物中F一定是-1价，B最高价只能是+3价，所以N元素一定是+5价，由于形成的是离子化合物，且阴阳离子为等电子体；
氮化硼是原子晶体，晶体中只存在共价键；
结合晶体中4个N原子所处的位置分析；
先确定晶胞的组成和质量，再结合密度公式
计算。
同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素，比氮元素的第一电离能大的元素为F和Ne；共有2种；
(2)①
分子与
分子结构相似，氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥形；的结构式为，根据单键就是
键，双键的一根是键、另一根是
键，该分子中含3个
键和1个
键，比值为
；
汞位于第六周期，与锌同族，已知锌为第四周期元素，价电子排布式为
，则基态汞原子的价电子排布式为
；
氨硼烷分子中间是配位键，B原子的2s轨道与3个p轨道杂化，形成4个共价键，所以采取
杂化；分子中存在N、H元素，分子间存在氢键，乙烷中无氢键，氢键的作用力比分子间作用力大，所以该分子的熔沸点比乙烷高；
形成的化合物中F一定是-1价，B最高价只能是+3价，所以N元素一定是+5价，由于形成的是离子化合物，且阴阳离子为等电子体，可推出阳离子是
，阴离子是
；
氮化硼是原子晶体，B原子和N原子以极性共价键结合；
图中N原子的坐标参数为
；
；
，可知晶胞边长为1，4个N原子分别晶胞的两条对角线上，则结合晶体中4个N原子所处的位置可知另一个原子的坐标参数为：
；
晶胞中B原子个数为8×
+6×
=4，含有N原子个数为4，则晶胞中含4个BN，设晶胞边长为x，则体对角线长度为
，即
，再由1mol晶胞中含4molBN，可计算晶胞的密度为
。
天天练口算系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是中国在南极建设的第四个科学考察站——泰山站。为了延长科学考察站基础设施使用寿命，钢铁设备表面镶嵌一些金属块(M)。下列说法正确的是
A. 金属块M可能是铜，发生氧化反应
B. 这种保护方法叫牺牲阳极的阴极保护法
C. 科考考察站里的设备在潮湿空气中主要发生化学腐蚀
D. 若采用外加电流的阴极保护法，设备与电源正极相连
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【题目】下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至过量 | 先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解 | Al(OH)3是两性氢氧化物 |
B | NaHCO3溶液与NaAlO溶液混合 | 生成白色沉淀 | 结合H+的能力：CO32->AlO2- |
C | 向盛有Na2SiO3，溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量 | 试管中红色逐渐褪去，出现白色凝胶 | 非金属性：Cl>Si |
D |
| 白色固体先变为淡黄色，后变为黄色 | 溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI) |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】室温下，pH 均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释,pH 随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. HA的酸性比HB的酸性弱
B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C. 若两溶液加水稀释，则所有离子的浓度都减小
D. 对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A-)/c(B-)减小
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【题目】0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol·L－1H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1＝120mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________，V2＝________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________mL。
（3）若向300mL 1 mol/LAL2(SO4)3的溶液中逐渐加入浓度为1mol/L的
溶液，若产生2.34克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为__________毫升。
（4）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol·L－1硫酸溶解此混合物后，再加入460 mL 1 mol·L－1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足条件的a的取值范围是________。
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【题目】随着我国航天事业的飞速发展,对材料的需求也越来越多，聚芳酯(PAR)是分子主链上带来苯环和酯基的特种工程塑料，其结构简式为
，在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸(CH3COCH2CH2COOH)合成聚芳酯E的路线(省略部分产物):
已知: 
OH+SOCl2--→Cl+SO2 + HCl
Cl+R'OH→OR'+HCl (R、R' 表示烃基)
(1)A中含有的官能团是_____________(填官能团名称)。
(2)A与CH3CH2OH反应生成B的反应类型为_____________________________。A的结构简式为________________________。
(3)写出B+D→E 的化学方程式为__________________________。
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【题目】在密闭容器中：按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料，发生反应2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H<0,在5MPa 下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数 ( V% ) 如图所示，下列说法中正确的是
A.表示CH3CH2OH组分的曲线是IV
B.图中曲线交点a、b 对应的上述反应平衡常数Ka > Kb
C.图中曲线交点a 对应的 CO2 转化率为 40%
D.若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙；恒温恒容，反应达平衡时CH3CH2OH产率：甲＜乙
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【题目】若mg Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m＋3.55）g，则mg Na与氧气反应，生成固体的质量为（ ）
①（m＋0.8）g ②（m＋1.0）g ③（m＋1.2）g ④（m＋1.6）g ⑤（m＋1.4）g
A.仅①④B.仅①⑤C.仅③④D.①②③④⑤
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【题目】对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A. 化学平衡常数的表达式K＝
B. 当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡状态
C. 若达到平衡状态时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(NH3)∶n(O2)＝5∶4
D. 反应达到平衡状态后，恒容条件下只调节NH3和NO的量，可保持原平衡状态
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