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    【题目】下列离子方程式正确的是(　　)

    A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++S+H++OH-BaSO4↓+H2O

    B.刻制印刷电路板的反应:Fe3++CuFe2++Cu2+

    C.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

    D.稀硫酸滴到铁片上:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

    【答案】C

    【解析】

    A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42+2H++2OHBaSO4↓+2H2O，故A错误；

    B. 刻制印刷电路板的反应:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+，故B错误；

    C. 氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故C正确；

    D. 稀硫酸滴到铁片上: Fe+2H+Fe2++H2↑，故D错误。

    综上所述，答案为C。

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    A.硫B.硅C.镁D.铜

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    【题目】铵明矾（NH4Al（SO4）212H2O）是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，可通过硫酸铝溶液和硫酸铵溶液反应制备。用芒硝（Na2SO410H2O）制备纯碱和铵明矾的生产工艺流程图如图1：

    完成下列填空：

    （1）铵明矾溶液呈_________性，它可用于净水，原因是_______________；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是__________________。

    （2）写出过程Ⅰ的化学反应方程式_______________。

    （3）若省略过程Ⅱ，直接将硫酸铝溶液加入滤液A中，铵明矾的产率会明显降低，原因是___________。

    （4）已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大．加入硫酸铝后，经过程III的系列实验得到铵明矾，该系列的操作是加热浓缩、___________、过滤洗涤、干燥。

    （5）某同学用图2图示的装置探究铵明矾高温分解后气体的组成成份。

    ①夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是______________；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是___________（任填一种物质的化学式）；另分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式_______________。

    ②该同学通过实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阻燃剂又称防火剂，主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂、无机阻燃剂等。

    （1）卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机溴化物，受热会分解产生卤化氢（HX），起到阻燃作用。卤化氢的电子式为____；HF、HCl、HBr、HI四种氯化氢的沸点由高到低的顺序是___。

    （2）溴离子的最外层电子排布式是___；氯原子的核外电子云有___种伸展方向。

    （3）下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是___（选填编号）。

    a．HClO酸性强于HBrO

    b．HBr的分解温度低于HCl

    c．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄

    d．BrCl+H2O →HBrO+HCl是非氧化还原反应

    无机阻燃剂中，氢氧化铝和氢氧化镁两种阻燃剂占据着重要位置。两者的阻燃机理都是在达到热分解温度时迅速分解为氧化物与水，起到吸热降温的作用。

    （4）写出氢氧化铝在酸性溶液中的电离方程式___。

    （5）两种阻燃剂的分解产物在自然界中最有可能成为原子晶体的是___。（填化学式）

    （6）无水碳酸镁也是一种新型无机阻燃剂，除了具有单位质量吸热量更大的特点外，还能释放具有灭火作用的气体。写出该气体的结构式___。

    （7）与镁离子核外电子排布相同的另外两个阳离子的半径大小关系为___（填微粒符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：3A(g)3B(?)+C(?)-Q，(Q>0). 随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是

    A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体

    C.若C为固体，则B一定是气体D.B和C可能都是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用下图装置制取无水A1C13(183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是

    A. ①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气

    B. ②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液

    C. 滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯

    D. ⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法正确的是

    A. 该装置能将化学能转化为电能

    B. 通入氧气的电极为负极

    C. 电子由电极B经导线流向电极A

    D. 正极反应式为：H2 – 2e- = 2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学学习小组利用如图装置来制取乙酸乙酯。

    I.实验过程：向试管a中加入碎瓷片，3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸，最后加入2mL乙酸，按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到b试管中的液面上。

    II. 已知化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

    III.查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味

    请回答下列问题：

    （1）试管a中加入碎瓷片，其作用是_____（填字母代号）。

    A.加快化学反应速率 B.防止溶液暴沸

    （2）试管b中的溶液是_____（填字母代号）。

    A饱和碳酸钠溶液 B.饱和氢氧化钠溶液

    （3）实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层。

    ①乙酸乙酯在________（填“上层”或“下层”）。

    ②常用________操作将两层液体分离（填“过滤”或“分液”）。

    （4）实验中加入乙酸的质量为2.1g，其中60%的乙酸发生酯化反应，则得到乙酸乙酯的质量为______g（计算结果保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H为抗肿瘤药物吡柔比星的活性物质,其一种合成路线如下:

    回答下列问题:

    (1)A的化学名称是______________。

    (2)反应①所需的试剂和条件是__________________。

    (3)C的结构简式为_________________。

    (4)写出E到F的反应方程式:___________________。

    (5)⑦的反应类型是___________________________。

    (6)芳香化合物X是H的一-种同分异构体,X中除苯环外不含其他环状结构,X能发生银镜反应、水解反应,写出X的结构简式:____________________________(只需写出3种)。

    (7)设计以环已醇()为原料制备的合成路线[无机试剂、P(C6H5)3及N(C2H5)3任用]。________________

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