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    【题目】钠熔融盐燃料电池拥有比锂电池高一倍的能量密度，在同等电池体积下，可让电动汽车行驶距离成倍提升。如图所示是某钠熔融盐燃料电池，其中生成物Y是一种氧化物。下列说法不正确的是

    A.电池工作时，石墨电极Ⅰ上电极反应式为NO2 e +NO3N2O5

    B.电池工作时，NO3-向石墨电极Ⅰ移动

    C.该电池充电时，石墨电极Ⅱ连接电源的负极

    D.电池工作时，外电路中流过1 mol电子，则消耗46 g NO2

    【答案】C

    【解析】

    A、生成物Y是氧化物且为NO2被氧化后生成，即为N2O5，电极反应式为2NO2-2e-+O2-═N2O5或NO2-e-+NO3-═N2O5，故A正确；

    B、电池工作时，石墨电极Ⅰ为负极，故NO3-向石墨电极Ⅰ移动，故B正确；

    C、石墨电极Ⅱ为原电池的正极，所以充电时应连接电源的正极，故C错误；

    D、根据N原子守恒关系2NO2→N2O5～2e-可知，转移1mol电子，消耗1molNO2即46g，故D正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

    请填写下列空白：

    (1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。

    (2)反应①的化学方程式为_____________________________________

    反应③的离子方程式为________________________

    反应⑧的化学方程式为_____________________________________

    （3）反应⑥过程中的现象是______________________________。

    （4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是（　　）

    A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应：

    B.用苛性钠溶液吸收过量SO2：

    C.足量氯水和碘化亚铁溶液的反应：

    D.工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pAg＝-lgc(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298K时，几种物质的Ksp如下表：

    化学式

    AgCl

    AgSCN

    Ag2CrO4

    颜色

    白

    浅黄

    红

    Ksp

    1.8×1010

    1.0×1012

    2.0×1012

    AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是

    A.图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线

    B.298K时，在Cl－和CrO42－的物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀

    C.298K时若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动

    D.298K时Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常数K＝2.0×1012

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：

    下列说法正确的是

    A.组别①中0 ~20 min内，NO2降解速率为0.0125molL－1min－1

    B.由实验数据可知温度T1＜T2

    C.40min时，表格中M对应的数据为0.18

    D.该反应只有在高温下才能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，一定没有钾元素

    B. 除去CO2中的HCl气体，只需将气体通过NaOH溶液

    C. 在某溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO

    D. 在氧化还原反应中，阳离子也能失去电子被氧化，阴离子也能得到电子被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：

    （1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒，还有__________________

    （2）计算：98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为______，配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H2SO4___________________ mL

    （3）配制过程：①用量筒量取所需的浓硫酸

    ②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌

    ③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中

    ④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

    ⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

    ⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。

    上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是_____________________，应放在步骤_____之前进行（填“序号”）。

    （4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

    ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______

    ②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水______

    ③定容时，俯视液面______．

    ④用量筒量取浓硫酸时仰视液面________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。

    (1)写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式：__________________。

    (2)绿矾(FeSO4·7H2O)是补血剂的原料，易变质。检验绿矾是否变质的试剂是________。设计实验检验绿矾是否完全变质：________________。

    (3)(I)利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

    ①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_____________________。

    ②取干燥后的FeCO3样品12.49 g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16 g，计算样品中杂质FeOOH的质量为________g。(FeOOH也能被C还原得到Fe)

    (II)用下列方法可制得Fe(OH)2白色沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

    ①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。

    ②除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。

    ③生成白色沉淀Fe(OH)2的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置。

    （1）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为____。

    （2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B____，D____。

    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B____，D____。

    （3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)：____。

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