【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置。
（1）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为____。
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B____，D____。
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B____，D____。
（3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)：____。
【答案】3NA 品红溶液褪色 品红溶液褪色 褪色的品红溶液又恢复成红色 无明显现象 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
【解析】
A装置制备SO2，E装置为制备Cl2，二者都具有漂白性，都能使品红溶液褪色，但SO2的漂白可逆，褪色后的溶液加热时又恢复原来的颜色；氯水的漂白不可逆，二者都与NaOH反应，可用NaOH溶液吸收。
（1）在MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每4molHCl参与反应，被氧化的氯化氢是2mol，即被氧化的氯化氢占参与反应的
50%，6molHCl参加反应，被氧化的氯化氢是3mol，转移的电子数为3NA；故答案为：3NA；
（2）①SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色；故答案为：品红溶液褪色；品红溶液褪色；
②SO2的漂白可逆，褪色后的溶液加热时又恢复原来的颜色；氯水的漂白不可逆，加热时，品红溶液不能恢复红色，故答案为：褪色的品红又恢复成红色；无明显现象；
（3）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者以物质的量之比1:1发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+
H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按物质的量之比1:1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色，故答案为：Cl2+SO2+
2H2O=2HCl+H2SO4。
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【题目】钠熔融盐燃料电池拥有比锂电池高一倍的能量密度，在同等电池体积下，可让电动汽车行驶距离成倍提升。如图所示是某钠熔融盐燃料电池，其中生成物Y是一种氧化物。下列说法不正确的是
A.电池工作时，石墨电极Ⅰ上电极反应式为NO2 e +NO3
N2O5
B.电池工作时，NO3-向石墨电极Ⅰ移动
C.该电池充电时，石墨电极Ⅱ连接电源的负极
D.电池工作时，外电路中流过1 mol电子，则消耗46 g NO2
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【题目】一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是
A. 该反应属于化合反应
B. b的二氯代物有6种结构
C. 1mol b加氢生成饱和烃需要6molH2
D. C5H11Cl的结构有8种
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【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是
A. Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应
B. 反应中转移电子数为是0.21 NA
C. 原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定
D. 生成物中Cl－ 的物质的量为 0.21 mol
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【题目】（1）合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为____。
②当催化剂中+2价Fe与+3价Fe的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁原子的质量分数为____ (用小数表示，保留2位小数)。
（2）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①用FeO稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为____、____。检验溶液中Fe3+的试剂是____。
②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：____，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为____。
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【题目】对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为
。下列说法不正确的是( )
A. 上述反应属于取代反应
B. 对三联苯分子中至少有16个原子共平面
C. 对三联苯的一氯取代物有4种
D. 0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2
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【题目】某有机化合物与金属钠反应放出氢气，充分燃烧8.88 g该有机物，将燃烧后的气体通入浓硫酸，浓硫酸质量增加10.8 g；将剩余气体通入NaOH溶液，溶液质量增加21.12 g。由质谱仪测得此种有机物的相对分子质量为74。该有机物在浓硫酸的作用下发生消去反应时能生成两种有机产物。则该有机物可能的结构简式为 ( )
A. CH3CH2CH2CH2OH
B. CH3CH2CHOHCH3
C. (CH3)2CHCH2OH
D. (CH3)3COH
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【题目】这次中美贸易战的矛盾激化，也让我们看到了中国半导体产业存在的诸多不足，俗话说“亡羊补牢，为时未晚”，找出存在的不足，然后针对地去解决问题，才能让半导体产业链发展壮大起来。三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟反应
制备POCl3并测定产品含量。
资料卡片：
物质 | 熔点／℃ | 沸点／℃ | 相对分子质量 | 其他 |
PCl3 | -93.6 | 76.1 | 137.5 | 遇水剧烈水解，易与O2反应 |
POCl3 | 1.25 | 105.8 | 153.5 | 遇水剧烈水解，能溶于PCl3 |
SOCl2 | -105 | 78.8 | 119 | 遇水剧烈水解，受热易分解 |
（1）若选用Na2SO3固体与70％浓H2SO4制取SO2，反应的化学方程式是：____________。
（2）溶液A为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为__________(填“P2O5”或“碱石灰”或“浓H2SO4”或“无水硫酸铜”)；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择______(填“己”或“庚”)。
（3）甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有________________。
（4）水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60～65℃，其原因是___________。
（5）通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl3的含量：准确称取1．600g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100 mL溶液，取10．00 mL于锥形瓶中，加入0．2000 mol·L-1的AgNO3溶液20．00 mL(Ag++C1- AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0．1000 mol·L-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN- AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10．00 mL。
①达到滴定终点的现象是____________。
②POCl3的质量分数为___________。
③已知：KSP(AgC1)=3
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【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
（2）滴定过程中，眼睛应注视________________。滴定时，用0.2000molL-的盐酸来滴定待测液，不可选用______（填编号字母）作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
（3）滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。
滴定次数 | 待测溶液体积（mL） | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度（mL） | 滴定后的刻度（mL） | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
（4）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入10.00mL待测液，则滴定结果______
②若锥形瓶未干燥就加入10.00mL待测液，则滴定结果______。
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