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    【题目】下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是（ ）

    选项

    实验操作及现象

    实验结论

    A．

    向某溶液中加入HCl 溶液，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊

    该溶液中含有CO32-

    B．

    向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红

    该溶液中一定含有Fe2+

    C．

    铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体

    氧化性：Fe2+ ＞ Cu2+

    D．

    向FeCl3溶液中滴加浓的维生素C溶液，黄色褪去

    维生素C具有还原性

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A.原溶液中也可能是，甚至可能是或，A项错误；

    B.仅根据现象无法说明使溶液变红的是一开始就有的，还是原溶液中的被氯气氧化产生的，若想检测的存在应改变试剂的加入顺序，B项错误；

    C.铁和硫酸铜的反应中，是氧化剂，是氧化产物，根据同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物的规律，应该是的氧化性强于，C项错误；

    D.是黄色的且具有氧化性，若黄色褪去说明被还原，则维生素C具有还原性，D项正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

    下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 贝诺酯分子中有三种含氧官能团

    B. 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

    C. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应

    D. 贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

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    【题目】氮、硒形成的单质及其化合物有重要的科学研究价值，请回答下列问题：

    (1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。基态氮原子的价电子轨道表示式为______________；其核外电子共占据____个能级；邻氨基吡啶的铜配合物中Cu2＋的配位数是_______。

    (2)高聚氮晶体结构如图所示，每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。固态高聚氮是_______晶体；该晶体中n(N)与n(N—N)之比为_______；这种高聚氮N—N键的键能为160 kJ·mol-1，而N2的键能为942 kJ·mol-1，其可能潜在的应用是__________。

    (3)NO3－的空间构型是________；HNO3的酸性比HNO2强，试从结构的角度解释其原因__________。

    (4)硒有三种晶体(α单斜体、β单斜体和灰色三角晶)，灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如图所示：

    已知正六棱柱的边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_____g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)

    A.0.1mol Fe与足量氯气反应时，转移的电子数目为0.2NA

    B.常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA

    C.标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

    D.1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁易生锈是因为在潮湿的空气里,其表面吸附一层薄薄的水膜,构成了若干微小原电池(如图所示)。下列有关说法正确的是 (　　)

    A.负极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

    B.钢铁生锈过程中电能转化为化学能

    C.O2在正极参加反应生成OH-

    D.为减缓铁制品生锈，可将其与铜相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解锰工艺过程会产生锰、镁复盐，其组成为(NH4)7MnMg2(SO4)6.521H2O。一种综合利用该复盐的工艺流程如图所示：

    已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Kb(NH3H2O)=1.8×10-5。回答下列问题：

    （1）(NH4)7MnMg2(SO4)6.521H2O的水溶液呈__________________性（填“酸”或“碱”） ，Mn的化合价为__________________。

    （2）“沉锰”的离子反应方程式为__________________；滤液1溶质的主要成分有__________________。

    （3）“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如图所示：

    ①由图可知，“沉锰”合适的条件为__________________。

    ②Mg2+主要生成的是__________________沉淀（填“Mg(OH)2”或“MgCO3”)，当温度高于45℃时Mg2+和Mn2+沉淀率的变化如图所示，原因是__________________。

    （4）若将NH3通入0.01molL-1MgSO4溶液至Mg2+完全沉淀，则此时溶液中NH3H2O的物质的量浓度为__________________。(已知=1.34，忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(一)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成 NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

    (1)第一步反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。

    (2)1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是___________。

    (二)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。

    (1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

    ①作负极的物质化学式为___________。

    ②正极的电极反应式是_______________。

    (2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：

    初始pH

    pH=2.5

    pH=4.5

    NO3-的去除率

    接近100%

    ＜50%

    24小时pH

    接近中性

    接近中性

    铁的最终物质形态

    pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是_______________。

    (3)实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：

    Ⅰ．Fe2+直接还原NO3-；

    Ⅱ．Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。

    ①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_________。

    ②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4，该反应的离子方程式为_________解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关说法中正确的是(　　)

    A.人类使用铁制品在铝之后

    B.常温下，铁不能与浓硝酸反应

    C.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

    D.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入适量氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】邻苯二甲酸(用H2A表示)为二元弱酸，常温下，Ka1＝1.1×10-3，Ka2＝3.9×10-6，室温下用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H2A溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

    A.滴加20 mL NaOH溶液时：c(OH－)>c(H＋)＋c(H2A )－2c(A2－)

    B.pH＝7的溶液：c(Na＋)<0.050 00 mol·L－1＋c(A2－) －c(H2A)

    C.滴定过程中可能会出现：c(Na＋)>c(HA－)＝c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)

    D.滴加40 mL NaOH溶液时：2c(Na＋)＝c(H2A)＋c(A2－)＋c(HA－)

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