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    【题目】氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示，下列叙述正确的是( )

    A.极附近溶液的增大

    B.极发生的反应为

    C.该法制备还可得到硫酸、氢气和氧气

    D.当电路中通过电子时，可得到

    【答案】C

    【解析】

    从图中可以看出，Li+向b电极移动，说明b电极消耗了阳离子或生成了阴离子，溶液中的Li+不可能得电子，则必是生成了阴离子，从而得出在b极，H2O得电子生成OH-和H2，b极为阴极；则a极为阳极，H2O失电子生成O2和H+。

    A．由以上分析可知，极为阳极，电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，附近溶液的减小，A不正确；

    B．极为阴极，发生的反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，B不正确；

    C．该法在阳极得到硫酸和氧气，在阴极得到LiOH和H2，C正确；

    D．由反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑知，当电路中通过电子时，可得到，D不正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是

    A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1

    B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

    C. 该体系中没有沉淀产生

    D. 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图所示。

    （1）收集到(CH3)4NOH的区域是________(填a、b、c或d)。

    （2）写出电池总反应_____________。

    （二）乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=－2.7kJ·mol－1

    已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：

    纯物质

    沸点/℃

    恒沸混合物（质量分数）

    沸点/℃

    乙醇

    78.3

    乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)

    70.4

    乙酸

    117.9

    乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)

    71.8

    乙酸乙酯

    77.1

    乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09)

    70.2

    请完成：

    （1）关于该反应，下列说法不合理的是_____________。

    A．反应体系中硫酸有催化作用

    B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零

    C．因为反应的△H 接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大

    D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计

    （2）一定温度下该反应的平衡常数K=4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y =_________；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n : 1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)________。

    （3）工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有___________________。

    （4）近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)

    在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测合理的是_____。

    A．反应温度不宜超过300℃

    B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率

    C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物

    D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl2·2H2O晶体和SOCl2获取无水CuCl2并回收过量的SOCl2。

    已知：SOCl2的熔点为－105℃，沸点为76℃，遇水剧烈反应生成两种酸性气体。

    回答下列问题：

    （1）CuCl2·2H2O晶体和SOCl2发生反应的化学方程式是___。

    （2）碱石灰除了能吸收SO2、HCl等酸性气体，还能起到的作用为__。

    （3）某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl2样品中铜元素的百分含量，操作步骤如下：

    步骤1：取0.2500g试样溶于水，加入过量KI固体充分反应，生成白色CuI沉淀。

    步骤2：滴入几滴淀粉溶液。

    步骤3：再滴入0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液，发生的反应为2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。

    ①恰好完全反应时的实验现象为__。

    ②计算试样中铜元素的质量分数__(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组用如图所示装置模拟工业上生产无水FeCl2的过程。下列说法中正确的是( )

    A.先点燃C处酒精灯，再打开分液漏斗的活塞

    B.本实验中浓体现出吸水性和强氧化性

    C.用D装置适合对该模拟实验进行尾气处理

    D.C装置中的反应为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯()是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：

    已知：①，

    ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；

    ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

    (1)仪器c的名称为_____，与c相比，仪器a的优点是__________。

    (2)装置乙和丁中所装的试剂为_________________。

    (3)球形冷凝管的作用___________________。

    A．导气、冷凝回流 B．有利于平衡正向移动 C．防倒吸

    (4)仪器d的作用为______________________。

    (5)氯磺酸()加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_________________________。

    (6)当装置戊中排出氯气(已折算成标准状况)时，最终得到纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为____________。(保留三位有效数字)

    (7)长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是

    A. 充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能

    B. 放电时，a极的电极反应式为：4S2--6e-=S42-

    C. 充电时，阳极的电极反应式为：3I--2e-=I3-

    D. M是阴离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大 气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（ ）

    A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

    B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

    C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化

    D.若用导线连接b、c, b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个1L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

    （1）从开始至2min，X的平均反应速率为__________；

    （2）该反应的化学方程式为_______________________；

    （3）1min时，正逆反应速率的大小关系为：v（正）_____v（逆），2min时，v（正）_____v（逆）。（填“>”或“<”或“=”）

    （4）若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，X的化学反应速率将______，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将______。（填“变大”或“不变”或“变小”）

    （5）若X、Y、Z均为气体，下列能说明反应已达平衡的是_____________。

    a．X、Y、Z三种气体的浓度相等

    b．气体混合物物质的量不再改变

    c．反应已经停止

    d．反应速率v（X）︰v（Y）=2：1

    e．（单位时间内消耗X的物质的量）：（单位时间内消耗Z的物质的量）=3:2

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