[题目]实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯的装置如图所示.对下列操作或现象描述正确的是( )A. 圆底烧瓶中先加浓硫酸再加入乙醇B. 实验得到的气体能使溴水褪色说明有乙烯生成C. 反应中圆底烧瓶内会产生黑色固体D. 用排水法或向下排空气法收集乙烯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯的装置如图所示，对下列操作或现象描述正确的是（）

A. 圆底烧瓶中先加浓硫酸再加入乙醇

B. 实验得到的气体能使溴水褪色说明有乙烯生成

C. 反应中圆底烧瓶内会产生黑色固体

D. 用排水法或向下排空气法收集乙烯

【答案】C

【解析】实验室制乙烯药品滴加顺序是将浓硫酸滴入乙醇中，也就是将密度大的滴入密度小的溶液中去，这样有利于液体的充分混合，故A错误。B、在反应过程中浓硫酸被还原生成二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色，故B错误。C、反应过程中浓硫酸可能会氧化乙醇生成单质碳，会产生黑色固体，故C正确。D、乙烯难溶于水可用排水法收集，但密度比空气稍小，不能用排空气法收集。故D错误。本题的正确选项为C。

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【题目】某研究小组以绿矾(FeSO47H2O)为原料制备化合物A[K3Fe(Ⅲ) (C2O4)xyH2O]并通过如下实验步骤确定A的化学式：

步骤1：准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重，残留物质量为4.37g；

步骤2:将步骤1所得固体溶于水，经测定含Fe3+0.0l00mol；

步骤3:准确称取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3. 00mol-L'1的H2SO4,溶液和适量蒸馏水，用0.500molL-1的KMnO4溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为 Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL。

请回答下列问题：

（1）绿矾(FeSO47H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，该反应中 FeSO4表现的性质为_____(填字母)。

A.氧化性 B.还原性 C.氧化性和还原性 D.酸性

（2）用物质的量浓度为18.0 molL-1的浓硫酸配制100mL3.00 molL-1的H2SO4溶液时,量取浓硫酸需要的量筒规格为_____(填字母)。

A.10mL B.25mL C.50mL D.l00mL

（3）步骤2发生的离子反应如下，将该离子方程式配平：_____MnO4-+_____ C2O42-+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O。

通过计算确定化合物A中x、y的值(请写出计算过程)。_____________

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【题目】随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表明吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是

A. 反应中CO为氧化剂，N2为氧化产物

B. 催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2

C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

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【题目】在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）

A.合金B.半导体C.催化剂D.农药

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【题目】已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题：

（1）写出水溶液中草酸的电离方程式_____________________________________ 。

（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________ （填“大”、“小”或“相等”）。

（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_____________________________________ 。

（4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为________________。

（5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为__________________________。

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【题目】下列说法正确的是（）

A. 若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

B. 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7

C. 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D. 一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）

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【题目】实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。

I. 碘含量的测定

（1）步骤①是将海带置于__________中（填仪器名称）进行灼烧。

（2）步骤④是将溶液转移至________________（填定容仪器的名称）。

（3）取20.00mL 上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使和完全反应（）。再以淀粉为指示剂，用mol/L的Na2S2O3溶液滴定（），当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00mL。

（4）判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是__________________________。

（5）计算该干海带中碘的质量分数_________________。

II. 碘的制取

另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：

（1）补全步骤的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。

，_______________

（2）步骤加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在_____（填“上”或“下”）层，呈____色。

（3）步骤的操作是_______________。

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【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在潮湿空气中易水解氧化；见光则分解，变成褐色；CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系。下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）

根据以上信息回答下列问题：

（1）写出生产过程中所用物质的名称：____________，________________。

（2）写出产生CuCl的化学方程式：________________________________。

（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由________________________________________________。实际生产中SO2要适当过量，原因可能是___（答一点即可）．

（4）得到CuC1晶体后，还需要经过水洗、乙醇洗涤两步操作。用乙醇洗涤的作用是________________。

（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

pH	1	2	3	4	5	6	7
CuCl产率	70	90	82	78	75	72	70

析出CuCl晶体最佳pH为_________，当pH较大时CuCl产率变低原因是________________。

（6）氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解。

②用0.10molL-1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+。三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：

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平行实验次数	1	2	3
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	24.35	24.05	23.95

则样品中CuCl的纯度为_______________（结果保留三位有效数字）。

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【题目】（1）H2O的摩尔质量为：_________ , 36 g 水的物质的量为：_____________如果将这36 水完全电解生成H2和 O2，则所得H2在标况下的体积约为：_________________

（2）1 mol Na2O2中所含阴离子数的个数约为：_________（用NA表示）

（3）将0.5 mol Na2CO3固体加水溶解配成250 mL溶液， c(Na＋)＝____ mol·L－1。

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