Question

【题目】(1)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比是_____________，CO的体积分数是_____________，该混合气体对于氢气的相对密度为________ 。

(2) 1.12g金属铁跟某稀盐酸恰好完全反应，得到100mL溶液，试计算：

①生成的气体在标准状况下的体积是_________________

②反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________________

Answer 1

【答案】1:3 25% 20 0.448L或448ml 0.2mol/L

【解析】

（1）设CO和CO2的物质的量分别为x、y，则

x+y=

28x+44y=16；

（2）根据方程式计算。

（1）设CO和CO2的物质的量分别为x、y，则

x+y=

28x+44y=16；

解得x=0.1mol，y=0.3mol，

则CO和CO2的物质的量之比是0.1mol：0.3mol=1：3，

CO的体积分数是×100%=25%，

混合气体的平均摩尔质量是=40g·mol－1，该混合气体对于氢气的相对密度为40÷2=20；

（2）Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

56g 1mol 22.4L

1.12g n(FeCl2) V(H2)

==

解得n（FeCl2）=0.02mol V（H2）=0.448L

①生成的气体在标准状况下的体积是V(H2)=0.448L；

②n(FeCl2)=0.02mol，反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.02mol÷0.1L=0.2mol·L－1。