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    【题目】分子式为C4H8O3的有机物能与NaHCO3溶液反应；0.1 mol该有机物与足量金属钠反应时可以收集到标况下的气体2.24 L。则符合上述条件的有机物有(不考虑立体异构)

    A.2种B.3种C.4种D.5种

    【答案】D

    【解析】

    0.1mol该有机物分别与足量的钠、足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体分别为2.24L即物质的量=0.1molH2、2.24L即物质的量=0.1molCO2，说明有机物分子中只含有1个羧基，含有羟基，丁酸的同分异构体：CH3CH2CH2COOH，CH3CHCOOHCH3，则该有机物具有相同官能团的同分异构体：CH2OHCH2CH2COOH，CH3CHOHCH2COOH，CH3CH2CHOHCOOH，CH2OHCH（COOH）CH3，CH3C（OHCOOH）CH3，共有5种，

    故选:D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

    已知：

    ①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

    金属离子

    Fe2＋

    Fe3＋

    Cu2＋

    Mn2＋

    开始沉淀

    7.5

    2.7

    5.6

    8.3

    完全沉淀

    9.0

    3.7

    6.7

    9.8

    ② Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

    (1)加快“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有__________（任写一种）。

    (2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：______________。

    (3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_________，若加 A 后溶液的 pH调为4.0，则溶液中 Fe3＋的浓度为_________mol/L。

    (4)写出“沉锰”(除 Mn2＋)过程中反应的离子方程式：_________________________。

    (5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是________________。

    (6)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置设计与对应结论正确的是(　　)

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置

    结论

    能证明Al(OH)3不溶于氨水

    能证明非金属性：Cl>C>Si

    验证铁发生析氢腐蚀

    洗气瓶中产生的白色沉淀是BaSO3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】避蚊酯(DMP)是一种塑化剂，相对分子质量为194，摄人后对人体有一定的危害，其结构可表示为(其中R为烃基)实验室由以下方法可得到DMP。

    请回答：

    (1)物质C中官能团的名称为_____。

    (2)下列有关DMP的说法可能正确的是_______。(填字母标号)

    A．DMP的分子式为C10H12O4

    B．DMP可以发生取代、加成、氧化等反应

    C．DMP在水中的溶解度不大

    (3)B与乙二酸()在一定条件下可以按物质的量1：1发生反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为______。

    (4)工业上以邻二甲苯()为原料先生产苯酐()，再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP。苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为________。

    (5)芳香化合物E与C互为同分异构体，若lmo E与足量银氨溶液反应最多生成2mol Ag，则E可能的结构简式为______。B也存在多种同分异构体，符合下列条件的B的同分异构体有______种。

    ①l mol有机物可以与2mol NaOH反应

    ②苯环上的一氯代物只有一种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤的药物，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

    A. 分子中所有碳原子在同一平面内

    B. 既能发生加成反应，又能发生消去反应

    C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

    D. 1mol蓓萨罗丁分别与足量的Na、 NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比为l︰2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素氧化物）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

    相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 molL1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    Zn2+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    8．1

    6．3

    1．5

    3．4

    8．9

    6．2

    6．9

    沉淀完全的pH

    10．1

    8．3

    2．8

    4．7

    10．9

    8．2

    8．9

    (1)“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。

    (2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。

    (3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。

    (4)写出“沉锰”的离子方程式_____________。

    (5)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是重要的基础化工原料之一，是化学工业中最重要的产品，号称“工业之母”。在中学化学教材中有多处涉及其应用。

    (1)利用浓硫酸配制稀硫酸

    已知某浓硫酸的密度为1.84g/ml，质量分数为98％，则该浓硫酸的物质的量浓度为_______；

    现用该浓硫酸配制480ml浓度为1.84mol/L的稀硫酸，在配制过程中除量取浓硫酸的仪器、烧杯、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有______________________；

    (2)硫酸与无机物的反应

    实验室在用稀硫酸与锌反应制取氢气时，常向其中滴加少量硫酸铜溶液以加快反应速率，请写出发生的离子反应方程式______________________________；不活泼金属铜在与浓硫酸反应中，体现了浓硫酸的___________________性质；非金属碳在加热条件下也能与浓硫酸反应，若要你设计实验检验反应生成的气体产物，则检验出气体产物的正确顺序为______________________；

    (3)硫酸在有机中的应用

    利用硫酸的性质可以制取多种有机物，比如烈性炸药TNT、硝基化合物、酯类物质、不饱和烃等。请写出制取TNT的化学方程式________________________________________；请写出用乙醇制取乙烯的化学方程式________________________________________；稀硫酸还可以使蔗糖、淀粉等多种有机物发生水解，请写出蔗糖水解的产物名称_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

    A. 用装置甲灼烧碎海带

    B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

    C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2

    D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一种新型的起爆药。

    （1）写出基态Ni原子的外围电子排布图___。

    （2）Ni能与CO形成配合物Ni(CO)4，配体CO中提供孤电子对的是C原子而不是O原子，其理由可能是___；1mol该配合物分子中σ键数目为___（设NA为阿伏伽德罗常数的值，下同）。

    （3）①ClO4-的VSEPR模型是___。

    ②写出与ClO4-互为等电子体的一种分子：___(填化学式)。

    （4）高氯酸三碳酰肼合镍化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，它是一种新型的环保锅炉水除氧剂。碳酰肼中氮原子和碳原子的杂化轨道类型分别为___、___。

    （5）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。

    ①高氯酸的酸性强于次氯酸的原因是___。

    ②如图为NiO晶胞，则晶体中Ni2+的配位数为___；若晶胞中Ni2+距离最近的O2-之间的距离为apm，则NiO晶体的密度=___g·cm-3（用含a、NA的代数式表示）。

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