Question

控制适当的条件，将反应Fe3++Ag═Fe2++Ag+设计成如图所示的原电池．下列判断正确的是（　　）

	A．	反应开始时，石墨棒作阳极，银棒作阴极
	B．	灵敏电流计的读数由小变大，再变小
	C．	反应达化学平衡时，电流计读数最大
	D．	反应达化学平衡时，在乙烧杯中滴入一定量的NaCl溶液，电流计指针又偏转

Answer 1

考点：

原电池和电解池的工作原理． .
专题：	电化学专题．
分析：	A．该原电池中，Ag失电子作负极，石墨作正极； B．灵敏电流计的读数逐渐减小； C．反应达化学平衡时，电流计读数为零； D．在乙烧杯中滴入一定量的NaCl溶液，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，平衡向正反应方向进行．
解答：	解：A．该原电池中，Ag失电子作负极，石墨作正极，原电池中没有阴阳极，故A错误； B．随着反应进行，反应速率减小，转移的电子的量减少，则灵敏电流计的读数逐渐减小，故B错误； C．反应达化学平衡时，不再有电子转移，则电流计读数为零，故C错误； D．在乙烧杯中滴入一定量的NaCl溶液，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，平衡向正反应方向进行，又有电流通过电流计，所以电流计指针又偏转，故D正确； 故选D．
点评：	本题是对原电池原理综合考查，并注重与化学平衡的联系，学生明确原电池的工作原理、正负极的判断方法、化学平衡的移动即可解答，注意该反应是可逆反应，为易错点．