Question

【题目】某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。下列说法正确的是

A.该原电池的正极反应是Cu2++2e－=Cu

B.甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅

C.盐桥中的SO42－流向甲烧杯

D.Cu电极质量减少，Pt电极质量增加

Answer 1

【答案】B

【解析】

在乙图装置中，Cu易失电子作负极、Cu作负极，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中钾离子向正极移动，所以盐桥中的SO42-流向乙烧杯移动，Cu作负极，负极上Cu失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-= Cu2+，Pt为正极，正极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应为Fe3++e-=Fe2+，甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅。

A．由分析可知，Cu失去电子作负极，Fe3+得到电子做正极，故正极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，A错误；

B．甲烧杯中随着电池反应的不断进行，甲烧杯中的Fe3+浓度不断减小，溶液颜色逐渐变浅，B正确；

C．由于乙烧杯中Cu失去电子变成Cu2+，故盐桥中的SO42-向乙烧杯移动，C错误；

D．根据电极反应，Cu电极消耗Cu，质量变小，Pt电极消耗Fe3+变成Fe2+，电极质量不变，D错误；

故选B。