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【题目】某研究性学习小组利用以下装置电解饱和食盐水,同时测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性。

(1)所选仪器连接时,各接口的顺序是(填各接口的代号字母)A _______________B_________________________

(2)实验时用石墨和铁为电极,则铁电极接电源的_____极,所发生的电极反应式为_____

(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况) 5.60 mL,电解后溶液的体积恰好为 50.0 mL,则溶液中 OH的浓度为_____

【答案】G F H D E C 2H++2e-=H2 0.01mol/L

【解析】

用惰性电极电解饱和食盐水时,在阳极上产生氯气,在阴极上产生氢气和氢氧化钠,即a电极为铁,应为电解池的阴极,则生成氢气,可知b端为氯气,A接储气瓶的g→f,把水排入量筒内,用量筒测量出排出的水量,以测定产生H2的体积,用淀粉KI溶液检验氯气,用NaOH溶液吸收氯气,防止污染环境,以此解答该题。

(1)由以上分析可知A接储气瓶的G→F,把水排入量筒内,用量筒测量出排出的水量,以测定产生H2的体积,B接洗气瓶的D→E,生成的Cl2在洗气瓶中使淀粉碘化钾溶液变蓝,多余的Cl2NaOH溶液吸收,故答案为:GFHDEC
(2)装置中的铁电极连接电源的负极,为电解池阴极得电子发生还原反应,所发生的反应为2H++2e-═H2,故答案为:负;2Cl--2e-═Cl2
(3)氢气物质的量为=0.00025mol,由2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2可知,n(NaOH)=2n(H2)=0.0005mol,则c(OH-)==0.01molL-1,故答案为:0.01

练习册系列答案
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【题目】125°C时,若向a mol·L1HA溶液中,滴加等体积的b mol·L1NaOH溶液,使溶液呈中性,用含a的代数式表示HA的电离平衡常数Ka____________

225°C时,将a mol·L1的氨水与0.01 mol·L1的盐酸等体积混合,反应完后溶液中c(NH4+)c(Cl),则溶液显_____性(填),用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb____________

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A.a为铅蓄电池的负极

B.电解过程中SO42-向右侧移动

C.电解结束时,左侧溶液质量增重8 g

D.铅蓄电池工作时正极电极反应式为:PbSO42e===PbSO42-

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A.pH=4时,c(HA-)<c(A2-)

B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)是定值

C.常温下,该酸的电离常数Ka1=10-1.3

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【题目】1 mol H—H键的键能是436kJ,1 mol I—I键的键能是151kJ,1 mol H—I键的键能是299kJ,则对反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的说法,不正确的是 ( )

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【题目】氨在工农业生产中应用广泛,可由N2H2合成NH3

1)天然气蒸汽转化法是目前获取原料气中H2的主流方法。CH4经过两步反应完全转化为H2CO2,其能量变化示意图如图:

结合图象,写出CH4通过蒸汽转化为CO2H2的热化学方程式:___

2)利用透氧膜,一步即获得N2H2,工作原理如图所示(空气中N2O2的物质的量之比按41)

①起还原作用的物质是___

②膜Ⅰ侧所得气体中=2CH4H2OO2反应的化学方程式是___

3)甲小组模拟工业合成氨在一恒温恒容的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0t1 min时达到平衡,在t2 min时改变某一条件,其反应过程如图所示,下列说法正确的是___

A.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数:K<K

B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,NH3的体积分数:φ()<φ()

C.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡的标志是混合气体的密度不再发生变化

D.t2min时改变的条件可以是向密闭容器中加N2H2的混合气

4)乙小组模拟不同条件下的合成氨反应,向容器中充入9.0molN223.0molH2,不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图。

T1T2T3由大到小的排序为___

②在T260MPa条件下,Av___(“>”“<”“=”)v,理由是___

③计算T260MPa平衡体系的平衡常数Kp=___MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,保留2位有效数字)

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【题目】硫酸亚铁铵晶体又称摩尔盐,,浅绿色能溶于水,在空气中不易被氧化。实验室以废铁屑(含少量硫化物、、油污等杂质)为料制备硫酸亚铁铵晶体的流程如下:

回答下列问题:

1碱煮的目的是___________

2酸溶在如图所示装置中完成(部分装置省略)。仪器的名称是______,反应过程中有臭鸡蛋气味气体产生,则装置的作用是_____________________

3)欲检测酸溶所得溶液中是否含有,可选用试剂为_____________,结果表明溶液中不含,原因是______________________操作是加入铁粉,指出该操作的主要目的是________________

4)产品纯度测定:称取硫酸亚铁铵晶体样品,加入硫酸溶解,用容量瓶配制成溶液。量取所配溶液于锥形瓶中,消耗酸性标准溶液体积为

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____________,催化乙烯加氢效果较好的催化剂是________(选填)。

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3)加州理工学院Theodor Agape等在强碱环境下,实现了电催化,产物的选择性高达转化为的电极反应式为___________________

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1)写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式_____

2)常温下,根据已知条件在pH=5的溶液中,理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3+)=_____

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