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    【题目】“化学实验观察现象分析推理一得出结论”是化学学习的方法之一，下列说法正确的是

    A.检验氯化铁溶液中是否有氯化亚铁，可取待测液加入酸性高锰酸钾溶液中，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明一定有氯化亚铁

    B.将通入足量稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的完全反应，则同温同压下，逸出的气体和通入的的体积比为2：3

    C.验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀

    D.向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸人该溶液中，一段时后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为

    【答案】B

    【解析】

    亚铁离子、氯离子均具有还原性，可被高锰酸钾氧化，由现象不能证明一定有氯化亚铁，故A错误；

    B.通入足量稀溶液中，酸性条件下二氧化硫被硝酸根离子氧化，由电子守恒可知，则同温同压下，逸出的气体和通入的的体积比为2：3，故B正确；

    C.水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，没有加碱至碱性，不能检验，故C错误；

    D.在溶液中不能存在，Al3+和S2-会发生双水解反应生成氢氧化铝和硫化氢，故D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是

    A. 从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构

    B. 1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C—C键

    C. 水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键

    D. 某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知299 K时，合成氨反应 N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H = －92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）

    A. 一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJ

    C. 一定小于92.0 kJD. 不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室模拟工业利用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]生产磷铵[(NH4)3PO4]和白磷。其工艺流程如下图所示：

    （1）氟磷灰石中磷元素的化合价为________，气体A 的电子式为________________；固体B 的化学式为____________________________。

    （2）沸腾槽不能用陶瓷材质的原因是_______________________（用化学方程式表示）。

    （3）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 ℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO，该反应的化学方程式为____________________________。

    （4）在装置I中通入过量氨气的目的是___________________________________________。

    （5）磷铵与草木灰不能混合使用的原因是______________________________________。

    （6） (NH4)3PO4溶液中含磷离子浓度的大小顺序是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。请用离子方程式说明上述除杂的原理__。

    （2）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝12，则该温度下水的离子积常数KW＝__。在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝___。

    Ⅱ．工业生成尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素，反应的化学方程式为2NH3(g)+ CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

    T/℃

    165

    175

    185

    195

    K

    111.9

    74.1

    50.6

    34.8

    （1）ΔH___0（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)∶n(CO2)＝x，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系，α随着x增大而增大的原因是___。

    （3）图中的B点对应的NH3的平衡转化率为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列微粒中含有配位键的是()

    ；；；；；；。

    A.B.C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于溶液的叙述正确的是

    A.俗名纯碱，其水溶液显弱碱性

    B.该溶液中、、可以大量共存

    C.加水稀释该溶液，溶液中增大

    D.向该溶液中加入足量的氢氧化钙溶液的离子方程式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写正确的是( 　)

    A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－

    B.H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－

    C.CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

    D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2＋＋CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

    A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1

    C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1

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