Question

【题目】另一兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案：

（1）“操作1”的名称是___________，写出反应的离子方程式______________________。

（2）滴加CaCl2溶液应“过量”，否则可能会使测定的结果________（填“偏大”或“偏小”），确定CaCl2溶液是否过量的方法是____________________________。

（3）该混合物中Na2CO3的质量分数为___________________ （保留三位小数）

Answer 1

【答案】过滤 偏小 取少量溶液M，滴入适量的碳酸钠溶液，若有白色沉淀产生,则溶液已过量 96.4%

【解析】

根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤分离出碳酸钙，根据碳酸钙的质量求出碳酸钠的质量，进而求出该混合物中的质量分数。

（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤可用于难溶性固体物质的分离，所以“操作1”的名称是过滤，离子方程式： ，

故答案为：过滤；；

（2）)加入的溶液的量不足时,得到的沉淀量会偏小，所以滴加溶液应“过量”，否则会使测定的结果偏小；氯化钙溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,所以确定溶液是否过量的方法是取少量溶液M，滴入适量的碳酸钠溶液，若有沉淀产生，则溶液过量；

故答案为：偏小；取少量溶液M，滴入适量的碳酸钠溶液，若有白色沉淀产生,则溶液已过量；

（3）设混合物中碳酸钠的质量为x， ，故，解得x=10.6g，该混合物中的质量分数为：，

故答案为：96.4%