Question

【题目】下列说法正确的是

A.1 mol N2与4 mol H2混合充分反应，则反应中转移的电子数目为6 mol

B.反应2Mg(s)+CO2(g)= C(s)+2MgO(s) 能自发进行，则该反应的ΔH>0

C.向0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小

D.在稀溶液中：H＋(aq)+OH－(aq)= H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与1 L 1.0 mol·L1 的NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.因为N2与H2的反应为可逆反应，所以1 mol N2与4 mol H2混合充分反应，实际参加反应的N2物质的量小于1mol，则反应中转移的电子数目小于6 mol，A错误；

B. 反应2Mg(s)+CO2(g)= C(s)+2MgO(s)能自发进行，因为ΔS<0，所以该反应的ΔH<0，B错误；

C. 向0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c(CH3COO-)、c(OH-)减小，c(H+)增大，增大，C错误；

D. 在稀溶液中：H＋(aq)+OH－(aq)= H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与1 L 1.0 mol·L1 的NaOH溶液混合，因为浓硫酸溶解放热，放出的热量为溶解热与中和热之和，所以放出的热量大于57.3 kJ，D正确。

故选D。