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【题目】完成下列小题。

1)某有机物X含有CH元素,可能含有O元素。取0.46g X在氧气中完全燃烧,将燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰,测得浓硫酸增重0.54g,碱石灰增重0.88g。由实验分析计算可得X____(填“实验式”、“分子式”或“结构简式”)为____

2)有机物含有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式:____能发生银镜反应;FeCl3发生显色反应;苯环上的一元取代物只有1

3)化合物D是合成神经保护剂依那朵林的中间体,合成路线如下:

请写出以BrCH2COOC2H5为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用。合成示例例见本题题干)____

【答案】分子式 C2H6O

【解析】

1)燃烧后的产物为二氧化碳和水,依次通过浓硫酸和碱石灰,测得浓硫酸增重0.54g,碱石灰增重0.88g,则水的质量为0.54g,二氧化碳的质量为0.88g,根据元素守恒进行计算;

2)有机物含有多种同分异构体,同时满足下列条件:①能发生银镜反应,应有醛基;②与FeCl3发生显色反应,应有酚羟基;③苯环上的一元取代物只有1种;

3)结合已知反应以及所学反应类型进行分析书写。

1)燃烧后的产物为二氧化碳和水,依次通过浓硫酸和碱石灰,测得浓硫酸增重0.54g,碱石灰增重0.88g,则水的质量为0.54g,二氧化碳的质量为0.88g,则该有机物XH元素物质的量为:C元素物质的量为:HC元素的总质量为:0.06mol×1g/mol+0.02mol×12g/mol=0.3g,则该有机物X中含有O元素,,则可得到该有机物X的实验式为C2H6O,由于该实验式中氢原子数已达饱和,故该实验式就是该有机物的分子式;故答案为:分子式;C2H6O

2)有机物含有多种同分异构体,同时满足下列条件:①能发生银镜反应,应有醛基;②与FeCl3发生显色反应,应有酚羟基;③苯环上的一元取代物只有1种,则苯环上只有一种氢,同分异构体的结构简式有;故答案为:

3)以BrCH2COOC2H5为原料制备,由题干CD的信息可知,要合成,可由BrCH2COOC2H5反应先生成在酸性环境下水解得到,而可由与水先发生加成反应生成再发生催化氧化生成,具体合成路线流程图为:

故答案为:

练习册系列答案
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【题目】H2SO4HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL1Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的质量w(g)Ba(OH)2溶液的体积V(mL)的关系如图所示(C 点混合液呈中性)。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )

A.0.2 mol氧原子中含1.6NA个电子

B.1 mol 氯化镁中含有离子数为NA

C.12.4 g白磷中含有磷原子数为0.1NA

D.28 g一氧化碳气体所含的电子数为20NA

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【题目】常温下,向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH溶液,溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下,下列说法正确的是

A. ac,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用

B. bd两点溶液的pH相同

C. e点所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)2c(CH3COOH) = 0.01mol/L

D. b→d的过程中,既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点

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【题目】IX是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的新型漂白剂(由四种短周期元素组成的纯净物),无毒无味,性能温和,且对环境友好。X从组成形式上可看成是某种正盐M与活性物质N的加合产物(mM·nN ,类似于结晶水合物,相对分子量不超过400)。现将X按如下流程实验,气体A能使带火星的木条复燃,固体B溶于水所得溶液显碱性,且焰色反应呈黄色。

请回答:

(1) X中含有的非金属元素是________,写出X灼烧的化学方程式是_________________

(2)X的溶液中通入少量SO2,请写出离子方程式__________________

II .某化学兴趣小组为了探究硫酸铁溶液与铜粉反应的限度问题,向一定量的硫酸铁溶液中加入过量的铜粉,充分振荡后溶液逐渐变蓝,过滤,向滤液中滴加20.2mol/L KSCN溶液。实验现象为:溶液变为红色,但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。甲同学猜想出现异常现象是由于溶液中的Cu2+干扰了Fe3+的检验,查阅相关资料如下:

CuSCN是一种白色沉淀物

②硫氰[(SCN)2]:是一种拟卤素,性质与卤素单质相似,其氧化性介于Br2I2之间。

(1)该兴趣小组所记录的实验现象说明铜与铁离子的反应__________(填有或没有)限度。

(2)请用离子方程式分别解释溶液变为红色振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成现象的原因:____________________________________________________________________

(3)为了进一步探究,该小组向盛有2mL 0.5mol/L FeSO40.2mol/L KSCN混合溶液的试管中,滴加50.05mol/L硫酸铜溶液,有白色沉淀生成,且溶液变红。请解释溶液变红的可能原因(可以不止一种)

____________,②___________,③_________

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【题目】四种短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大,WX的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,WY同族,ZX形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(

A.简单离子半径:

B.WX形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C.气态氢化物的热稳定性:

D.最高价氧化物的水化物的酸性:

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【题目】已知反应A(g)B(g) C(g)D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示,830 ℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是

温度/℃

700

830

1200

K

1.7

1.0

0.4

A. 达到平衡后,B的转化率为50%

B. 增大压强,正、逆反应速率均加快

C. 该反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动

D. 反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A)0.005 mol·L1·s1

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【题目】某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质.

请回答:

(1)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫,反应的化学方程式是

(2)当观察到②中溶液颜色变浅时,①中的现象是

(3)装置③的作用是

(4)①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是

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【题目】现有短周期元素ABCDA元素M层上有2对成对电子,DA在周期表中同一主族。由ABD组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂,常温下C单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性,是一种重要肥料。

1A的原子最外层共有___种不同运动状态的电子,该原子共有___种不同能量的电子,能量最高的电子占有___个轨道,其电子云形状为____

2)元素ABD组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂,该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用:_____

3BC元素形成带一个单位正电荷的离子,写出该微粒的电子式____

4)元素A与元素D相比,非金属性较强的是____(用元素符号表示),下列表述中能表明这一事实的是____

①比较最高价氧化物对应水化物的酸性

②比较对应气态氢化物的稳定性

③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质

A单质的熔沸点明显高于D单质

从原子结构分析AD非金属强弱的原因_____

5C原子的原子结构示意图:_____C的氢化物固态时属于____晶体。

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