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    【题目】下列实验操作会使最终结果偏高的是（ ）

    A.配制溶液，定容时俯视刻度线

    B.用盐酸滴定溶液，起始读数时仰视

    C.用湿润的pH试纸测定溶液的pH

    D.测定中和热的数值时，将溶液倒入盐酸后，立即读数

    【答案】A

    【解析】

    A．配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，由c=可知所配溶液浓度偏高，故A正确；

    B．用盐酸滴定溶液，起始读数时仰视，即起始时读数偏大，则滴定时消耗标准液的体积偏小，由c(测)=可知测定浓度偏低，故B错误；

    C．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，NaOH溶液被稀释，所测溶液的pH偏低，故C错误；

    D．测定中和热的数值时，将溶液倒入盐酸后，立即读数，测定温度偏低，即放出的热量偏低，导致中和热数值偏低，故D错误；

    故答案为A。

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    【题目】红磷P(s)和 Cl2 发生反应生成 PCl3 和 PCl5，反应过程和能量关系如图所示。△H 表示生成 1mol产物的焓变数据。下列热化学方程式不正确的是

    A.2P (s)+3Cl2 (g)=2PCl3 (g) △H=－612kJ·mol-1

    B.PCl3 (g) =P (g)+ Cl2 (g) △H=306kJ·mol-1

    C.PCl5 (g)=PCl3 (g)+Cl2 (g) △H=93kJ·mol-1

    D.2P (s)+5Cl2 (g)=2PCl5 (g) △H=－798kJ·mol-1

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    【题目】磷酸铁锂是制作电池的材料，其制备过程可以简化成如图所示。下列说法错误的是( )

    A.蒸发需要的硅酸盐材料仪器有：烧杯、酒精灯、玻璃棒、泥三角

    B.反应釜中反应的化学方程式为2H3PO4＋Li2CO3=2LiH2PO4＋H2O＋CO2↑

    C.分离的操作是过滤

    D.烧结窑中氧化铁与炭黑发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烟气研究组采用尿素H2N(CO)NH2溶液在50～700C时进行脱硫脱硝,装置如图所示。

    （1）如果不通入氧气,发现只有少量的烟气被吸收,生成对环境友好的物质。 被吸收的气体为___________ ;发生反应的化学方程式为__________________。

    （2）如果通人烟气和一定量氧气的混合气，氮氧化物的吸收率仍然较低，可能的原因是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：

    请回答下列问题：

    (1)试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

    (2)试剂2为_________NaOH溶液，其作用是_________，使检验水解产物的实验得以顺利进行；发生反应的离子方程式为：_________；

    (3)反应①的化学方程式为_________；

    (4)为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是_________；

    (5)如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使实验失败，最简单的改正措施是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒(Se)是第四周期ⅥA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，其氢化物H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的基础原料。

    （1）已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=a kJ·mol1

    ②2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH2=b kJ·mol1

    反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反应热ΔH3=___________kJ·mol1(用含a、b的代数式表示)。

    （2）T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和lmolSe，发生反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

    ①下列情况可判断反应达到平衡状态的是___________（填字母）。

    a．气体的密度不变 b．υ(H2)=υ(H2Se)

    c．气体的压强不变 d．气体的平均摩尔质量不变

    ②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为液体H2Se，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释_________________________________。

    ③以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如下图所示：

    则制备H2Se的最佳温度和压强为______________________。

    （3）已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×104，K2=5.0×1011，则NaHSe溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的物料守恒关系式为____________________。

    （4）用电化学方法制备H2Se的实验装置如下图所示：

    写出Pt电极上发生反应的电极反应式：_________________________________。

    （5）H2Se在一定条件下可以制备CuSe，已知常温时CuSe的Ksp=7.9×1049，CuS的Ksp=1.3×1036，则反应CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K=________（保留2位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨反应N2(g)+ H2(g) NH3(g) △H 的反应机理如图所示,图中“吸”表示各气态物质在催化剂表面吸附。下列说法错误的是

    A.该反应的△H = -46 kJ·mol- 1

    B.该反应机理中最大活化能为79 kJ·mol- 1

    C.升高温度，该反应过渡态的能量会增大

    D.该反应达到平衡后增大压强反应正向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 为放热反应

    B.CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H＝(H1+H2+H3)

    C.H1＞H2 H2＜H3

    D.H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则H3变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·8H2O的含量。称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.00mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量为___；试样中Ba(OH)2·8H2O的质量分数为___。

    （2）维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下图实验：

    有一个步骤是氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50mL。

    ①上述装置A中，玻璃管的作用是__；

    ②装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在__（填“A”或“B”）处。

    ③步骤一所称取的样品中含氮的质量为__g（计算结果保留2位有效数字）

    ④有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将__（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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