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【题目】室温时,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液,得到溶液pHNaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设溶液的体积有加和性)。下列分析正确的是

A.ab段和bc段发生的离子反应一定不同

B.水的电离程度最大的是c

C.b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是:C(Na+)>C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)=C(OH-)

D.NH4+的水解平衡常数Kh的数量级为1010

【答案】D

【解析】

A. NH4HSO4溶液与NaOH反应时H+先反应、NH4+后反应,100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液时,V(NaOH)=100mL时,H+恰好完全反应生成水;V(NaOH)=200mL时,NH4+恰好完全反应生成,所以oa段离子方程式为H++OH=H2Oac段离子方程式为NH4++OH=,所以ab段和bc段发生的离子反应一定相同,故A错误;

B. 酸或碱抑制水电离,铵根离子促进水电离;a点溶质为(NH4)2SO4Na2SO4ac点溶质为(NH4)2SO4Na2SO4c点溶质为Na2SO4;铵根离子促进水电离、一水合氨抑制水电离,则水电离程度a>b>c,故B错误;

C. b点溶质及pH大小知,n(Na+)>0.01moln(SO42)=0.01mol,根据物料守恒得n(NH4+)+n()=0.01moln(NH4+)<0.01mol,溶液呈中性,则c(H+)=c(OH),所以存在c(Na+)>c(SO42)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH),故C错误;

D. c点溶质及浓度可知,c()=mol/L,一水合氨电离程度较小,且溶液中c(NH4+)≈c(OH)=0.001mol/L,电离平衡常数Kb==3×105≈3.3×1010,故D正确;

故选:D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,相关坐标图错误的是

A

B

C

D

向盐酸中滴入NaAlO2溶液

NaHSO4溶液中逐滴加入溶液

将铜粉加入到一定量浓硝酸中

将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中





A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验,下列判断错误的是(

A.b极附近有气泡冒出B.d极附近出现红色

C.ac极上都发生氧化反应D.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)O2HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染.传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现,其中,反应①为 2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s) 反应②生成1molCl2(g)的反应热为,则总反应的热化学方程式为_______________(反应热△H用含的代数式表示)

(2)在容积为1L的密闭容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g) 2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:

该反应的____________0(填“>”或“<”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如下表所示。在060s时段,反应速率υ(N2O4)_________mol·L-1·s-140sC2___________0.10mol/L(填“>”或“<”)。

②100℃时达平衡后,改变反应温度为c(N2O4)0.0020 mol·L·s的平均速率降低,经10s又达到平衡。则T______100℃(填“>”或“<”)。

计算温度T时反应的平衡常数K___________

(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半。平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,N2O4的转化率______(填“增大”或“减小”)。

时间(s

0

20

40

60

80

N2O4浓度

mol/L)

0.10

0.06

C1

0.04

0.04

NO2浓度

mol/L)

0

0.08

C2

0.12

0.12

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【题目】水是极弱的电解质,改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题:

(1)纯水在 100℃时,pH=6,该温度下 0.1molL1 NaOH 溶液中,溶液的 pH=_____

(2)25℃向水中加入少量碳酸钠固体得到 pH 11 的溶液其水解的离子方程式为_____由水电离出的 c(OH)=_____molL1

(3)体积均为 100mL、pH 均为 2 的盐酸与一元酸 HX,加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示,则 HX _____(强酸弱酸”),理由是_____

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。

化学式

电离常数(25℃)

HCN

K=4.9×1010

CH3COOH

K=1.8×105

H2CO3

K1=4.3×107、K2=5.6×1011

①25℃时,等浓度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液,pH 由大到小的顺序为________(填化学式)。

②25℃ 0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c(H+)约是由水电离出的 c(H+)_________倍。

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【题目】铁氰化钾(化学式为K3[Fe(CN)6])主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCNFeC2N2(CN)2等物质。

1)铁元素在周期表中的位置为_________,基态Fe3+ 核外电子排布式为_________

2)在[Fe(CN)6]3 中不存在的化学键有_________

A. 离子键 B.金属键 C.氢键 D. 共价键

3)已知(CN)2性质类似Cl2

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CHC≡N

KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为________

②丙烯腈(H2C=CHC≡N)分子中碳原子轨道杂化类型是_______;分子中σ键和π键数目之比为_______

4C22N2互为等电子体,CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图甲所示),但CaC2晶体中哑铃形的C22使晶胞沿一个方向拉长,晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22数目为_______

5)金属Fe能与CO形成Fe(CO)5,该化合物熔点为-20℃,沸点为103℃,则其固体属于_______晶体。

6)图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg·cm3,铁原子的半径为_________nm(用含有dNA的代数式表示)。

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【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为COCO2H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol

回答下列问题:

1CO2的电子式是

2△H1= kJ/mol反应正向的熵变△S 0(填>、<或=)

3在容积为2L的密闭容器中,充入一定量CO2H2合成甲醇(上述反应),在其他条件不变时,温度T1T2对反应的影响图像如图,下列说法正确的是__________(填序号)

温度为T1时,从反应到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)

v(CH3OH) = v(H2O)时,说明反应达到平衡

混合气体的平均相对分子质量A点大于B

处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时n(H2)n(CH3OH)比值增大

4T1温度时,将2molCO26molH2充入2L密闭容器中,充分反应(上述反应)达到平衡后,若CO2转化率为50%,,则容器内的压强与起始压强之比为__________T1温度,反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)平衡常数数值为__________

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【题目】某化学实验室需要0.2mol·L-1 NaOH溶液500mL0.5mol·L-1的硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____(填仪器名称)。

2)容量瓶是配制溶液的主要仪器,容量瓶上标有以下六项中的___(填写序号)。

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线

3)配制时,其正确的操作顺序是___(用字母表示,每个字母只能用一次)。

A.用30mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶

B.准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约50mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解,冷却到室温

C.将容量瓶盖紧,摇匀

D.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度12cm

4)根据计算,配制0.2mol·L-1 NaOH溶液500mLNaOH固体的质量为__g

5)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是___

6)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度小于0.5mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_____(填字母)。

A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容

D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出

E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F.烧杯未进行洗涤

G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线

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【题目】李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%研究烟气的脱硝(NOx)、脱硫(SO2)有着积极的环保意义。

.车排气管上安装催化转化器,其反应的热化学方程式为:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1T℃时,将等物质的量的NOCO充入容积为2L的密闭容器中,若温度和体积不变,反应过程中(0~15min) NO的物质的量随时间变化如图。

1)图中ab分别表示在相同温度下,使用质量相同但表面积不同的催化剂时,达到平衡过程中n (NO)的变化曲线,其中表示催化剂表面积较大的曲线是_______(填“a”“b”

2)在a曲线所示反应中,0~10min内,CO的平均反应速率v(CO)=_________T℃时,该反应的化学平衡常数K=__________;平衡时若保持温度不变,再向容器中充入COCO20.2 mol,则平衡将移动_____________(向左向右”)

315min, n (NO)发生图中所示变化,则改变的条件可能是_______(填序号)

A .充入少量COB .N2液化移出体系C .升高温度D .加入催化剂

4)Ⅱ. 已知有下列反应:

5O2(g)+ 4NH3(g)6H2O(g)+ 4NO(g) H1

N2(g)+O2(g)2NO(g) H2

2NO(g)+ O2(g)2NO2(g) H3

若在高效催化剂作用下可发生8NH3(g)+ 6NO2(g)7N2(g)+ 12H2O(g)的反应,对NO2进行处理则该反应的△H=_________(用△H1,△H2,△H3表示),△S__________0

5)某温度下,向某恒容密闭容器中充入一定量的NH3NO2 按照(4)的原理模拟污染物的处理。若容器中观察到________________(填序号),可判断该反应达到平衡状态

A .混合气体颜色不再改变

B .混合气体的密度不再改变

C .混合气体摩尔质量不再改变

D .NH3NO2的物质的量之比不再改变

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