Question

【题目】500℃时，在四个体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：NO2(g) + SO2(g) SO3(g)+ NO(g)。有关物质起始时的物质的量数据如下表所示：

容器	起始时物质的量/mol
	NO2	SO2	SO3	NO
甲	0.1	0.1	0	0
乙	0.15	0.05	0.05	0.05
丙	0	0	0.2	0.2
丁	0.1	0.2	0	0

已知甲容器达到平衡时容器中c(SO3)=0.01mol·L－1。下列说法正确的是

A.升温至700℃，上述反应的平衡常数为，则正反应为吸热反应

B.达平衡时，容器丙中c(SO2)是容器甲的2倍

C.达平衡时，容器丁中c(NO)与乙容器中相同

D.保持温度不变容器甲达到平衡时再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol，此时v(正)＞v(逆)

Answer 1

【答案】BC

【解析】

500℃时，甲容器达到平衡时容器中c(SO3)=0.01mol·L－1；

500℃时，。

A. 500℃时，平衡常数是，升温至700℃，上述反应的平衡常数为，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；

B. 根据“一边倒”原则，丙中相当于投入0.2mol NO2(g) 和0.2mol SO2(g)，投料为甲的2倍，相当于加压，加压平衡不移动，达平衡时，所以容器丙中c(SO2)是容器甲的2倍，故B正确；

C. 根据“一边倒”原则，乙相当于都是投入0.2mol NO2(g)和0.1mol SO2(g)，与丁是等效平衡关系，因此达平衡时，容器丁中c(NO)与乙容器中相同，故C正确；

D. 保持温度不变，容器甲达到平衡时再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol，＞K，此时v(正)＜v(逆)，故D错误。

答案选BC。