[题目]从铝土矿(主要成分是Al2O3.含SiO2.Fe2O3等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如图:请回答下列问题:(1)固体A的主要成分是 .(2)铝土矿与过量盐酸反应的离子方程式为 . .(3)电解熔融氧化铝可制得单质铝.写出该反应化学方程式 ,已知氯化铝的熔点更低.工业中为何不用电解熔融氯化铝的方法制备该单质 .(4)得到的单质铝可以跟强� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如图：

请回答下列问题：

（1）固体A的主要成分是___（写名称）。

（2）铝土矿与过量盐酸反应的离子方程式为___、___。

（3）电解熔融氧化铝可制得单质铝，写出该反应化学方程式____；已知氯化铝的熔点更低，工业中为何不用电解熔融氯化铝的方法制备该单质___。

（4）得到的单质铝可以跟强碱溶液放出氢气，每转移6.02×1025个电子，实际上参与反应的氧化剂为___mol。

【答案】二氧化硅 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Al2O34Al+3O2↑ 氯化铝是分子晶体（共价化合物），熔融状态下不电离 100

【解析】

流程甲，铝土矿与盐酸混合，二氧化硅不反应，氧化铝、氧化铁与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁，过滤后，滤液B中再加过量氢氧化钠，氯化铁生成沉淀，氯化铝生成偏铝酸钠溶液，过滤，滤液D与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液；

流程乙，铝土矿与氢氧化钠混合，氧化铁不反应，二氧化硅反应生成硅酸钠，氧化铝反应生成偏铝酸钠，过滤，滤液Y与二氧化碳反应，生成氢氧化铝沉淀。

⑴二氧化硅不与盐酸反应，固体A的主要成分是二氧化硅，故答案为二氧化硅；

⑵铝土矿与过量盐酸反应，主要是氧化铁、氧化铝与盐酸反应，其离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

⑶电解熔融氧化铝可制得单质铝，该反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑；虽然氯化铝熔点低，但它是分子晶体(共价化合物)，熔融状态下不能导电，不能电解生成铝，故答案为2Al2O34Al+3O2↑ 氯化铝是分子晶体（共价化合物），熔融状态下不电离；

⑷得到的单质铝可以跟强碱溶液放出氢气，转移6.02×1025个电子即转移电子物质的量为100 mol，铝和氢氧化钠溶液反应实质是先与水反应，在氢氧化钠的作用下，生成的氢氧化铝被氢氧化钠溶解，实际氧化剂是水，反应方程式为2Al+2NaOH+6H2O =2NaAlO2+3H2↑+4H2O，

2Al+2NaOH+6H2O = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O 转移电子

6 mol 6 mol

x 100 mol

=，解得x = 100 mol，参与反应的氧化剂为100 mol，故答案为100 mol。

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已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成的三元共沸物的沸点为90.7℃。

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回答下列问题：

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(3)步骤②观察到___(填标号)现象时，酯化反应已基本完成。

A.当分水器中出现分层 B.分水器中有液体回流至烧瓶

C.分水器水层高度不再变化 D.仪器甲有液体滴落

(4)若反应前分水器中加水不足，会导致___，使产率偏低。

(5)步骤③操作a的名称是___。

(6)步骤④中，依次用10%Na2CO3溶液、水洗涤有机相，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，蒸馏，得到乙酸正丁酯4.64g。加入10%Na2CO3溶液的目的是除去___。乙酸正丁酯的产率为___%。

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肯定不存在的离子有___________________________。

②写出C中发生反应的离子方程式________________________________。

(2)①还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：_____________________________；

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