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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料 、皮革 、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是

    A.2L0.5mol/L Na2SO4 溶液中含有的氧原子数目为4NA

    B.1 L0.1mo/L Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA

    C.生成 0.25mol还原产物时转移电子数为2NA

    D.通常状况下11.2LCO2中含有的共价键数目为 2NA

    【答案】C

    【解析】

    A．溶剂水分子中也含有氧原子，故无法准确计算2L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目，A选项错误；

    B．Na2S溶液中S2-水解：S2-+H2OHS-+OH-，导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于0.1NA，B选项错误；

    C．由方程式可知反应的还原产物为硫化钠，生成0.25mol硫化钠时转移电子数为0.25mol×[6-(-2)]=2mol，个数为2NA，C选项正确；

    D．通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量小于0.5 mol，所含有的共价键数目小于2NA，D选项错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = a kJ/mol，能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是（　　）

    A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol

    B. 过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率

    C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

    D. 将2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出或吸收的热量小于┃a┃ kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。

    Ⅰ．亚氯酸钠的制备

    以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

    （1）提高“反应1”反应速率的措施有__________________（答出一条即可）。母液中溶质的主要成分是___________(填化学式)。

    （2）每有1mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为________mol。

    （3） “反应2”的化学方程式为_____________________________________。

    （4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是____________________。

    （5）“反应2”中使用H2O2而不用其他物质的原因是____________________。

    Ⅱ．亚氯酸钠的应用

    （6）用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是____________。

    （7）实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体。写出上述反应的离子方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2 mol的气体A和1 mol的气体B发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)　ΔH>0。t1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为φ1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数的变化如图所示，则t2时刻改变的条件是(　　)

    A. 加入1 mol氦气

    B. 加入1 mol B

    C. 增大压强

    D. 升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

    A．

    B．

    C．

    D．

    （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同）_________,H2O2仅体现还原性的反应是（填序号，下同）_________,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。

    （2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是________

    （3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。

    ①写出上述反应的离子方程式并配平_______________________________________

    ②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为_______mol。

    （4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），发生以下反应：，试指出生成物A的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。

    (1)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________ (填序号)。

    A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D.准确稀释某一浓度的溶液 E.量取一定体积的液体 F.用来加热溶解固体溶质

    (2)如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是_______ (填编号)，读数为_____mL。

    (3)实验室用98%的浓硫酸配制(浓硫酸的密1.84g/mL)450mL 0.1 mol·L-1的硫酸。回答下列问题：

    ①配制中应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、还有___________，应量取________mL 98%的浓硫酸。

    ②对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于0.1mol/L有_____(填序号)

    A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

    B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

    C.容量瓶中原有少量蒸馏水

    D.定容时俯视观察液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应自发性的说法正确的是

    A. △H＜0、△S＞0的反应，有利于自发进行

    B. 化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

    C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

    D. 自发反应在任何条件下都能自动进行，现象明显

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

    A.常温常压下，1.8g甲基（—CD3）中含有的电子数为NA

    B.0. lmol环氧乙烷（）中含有的共价键数为0. 3 NA

    C.常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 NA

    D.加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～E五种物质都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示，其中A为淡黄色固体化合物，B为单质。请回答下列问题。

    （1）固体A的名称为_______________，其常见用途：_______________________________________。（仅举一例即可）

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    ①A→C_____________________________________________________________；

    ②A→D_____________________________________________________________；

    ③B→A_____________________________________________________________；

    ④B→C_____________________________________________________________。

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