【题目】一定量的在恒压密闭容器中发生反应:。平衡时,体系中各气体体积分数与温度的关系如图所示:
(1).已知甲烷、碳、氢气的燃烧热分别为、、,则该反应的反应热__________。
(2).下列能说明反应一定达到平衡状态的是_______。
和的体积分数相等
混合气体的平均相对分子质量不变
混合气体的密度不变
气体总压强不再变化
碳的质量不再改变
(3).时,若在平衡体系中充入惰性气体,此时反应速率____填“变大”、“变小”或“不变”,且_____填“”、“”或“”。
(4).时,若在平衡体系中充入等体积的和,则平衡_____移动,其理由是_______。
(5).时,反应达平衡后的转化率为____________。
【答案】 变小 不移动 、的浓度不变
【解析】
本题考查反应热的计算,化学平衡移动,化学平衡状态的判断,难度中等。
(1).已知甲烷、碳、氢气的燃烧热分别为、、,则有
;
;
根据盖斯定律得到目标方程式;
(2).,根据化学平衡的直接和间接判断依据判断;
(3).恒温恒压充惰性气体,相当于反应物浓度减小,速率减小,平衡正向移动;
(4).时,若在平衡体系中充入等体积的和,则平衡不移动,因为、的浓度不变;
(5).时,氢气的体积分数为百分之四十,用三段式计算反应达平衡后的转化率;
已知甲烷、碳、氢气的燃烧热分别为、、,则有
;
;
根据盖斯定律得:,则该反应的反应热;
故答案为:;
和的体积分数相等,不能说明反应一定达到平衡状态,故a错误;
由于碳为固体,且反应前后气体分子数不相等,因此混合气体的平均相对分子质量不变,能说明反应一定达到平衡状态,故b正确;
由于碳为固体,所以混合气体的密度不变,能说明反应一定达到平衡状态,故c正确;
因为反应在恒压条件下进行,所以气体总压强不再变化,不能说明反应一定达到平衡状态,故d错误;
碳的质量不再改变,能说明反应一定达到平衡状态,故e正确;
故答案为:bce;
时,因为反应在恒压条件下进行,若在平衡体系中充入惰性气体,体积增大反应物浓度减小,所以反应速率变小;平衡正向移动,则;
故答案为:变小;;
时,若在平衡体系中充入等体积的和,则平衡不移动,因为、的浓度不变;
故答案为:不移动;、的浓度不变;
开始(mol)
转化(mol) x 2x
平衡(mol) 2x
则,解得,所以时,反应达平衡后的转化率为;
故答案为:。
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【题目】已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量NO2气体,且起始时体积相同。发生反应:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是( )
A.平衡时NO2体积分数:甲<乙
B.乙比甲先达到平衡状态
C.该反应的平衡常数表达式
D.NO2的平衡转化率:甲<乙
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【题目】氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作,装置如图所示。未加入氨硼烷之前,两极室质量相等,电池反应为NH3·BH3+3H2O2==NH4BO2+4H2O 。已知H2O2足量,下列说法正确的是( )
A. 正极的电极反应式为2H++2e-===H2↑
B. 电池工作时,H+通过质子交换膜向负极移动
C. 电池工作时,正、负极分别放出H2和NH3
D. 工作足够长时间后,若左右两极室质量差为1.9 g,则电路中转移0.6 mol电子
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【题目】下列说法正确的是
A.反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)在一定条件下能自发进行的原因是ΔS>0
B.由Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11可知常温下pH=8的溶液中,c(Mg2+)≤1.8×10-5mol·L1
C.反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的ΔH可用下式换算:ΔH=反应中断裂的旧化学键键能之和-反应中形成的新化学键键能之和
D.由反应C(s)+1/2O2 (g)=CO(g)ΔH=-111 kJ·mol1可知C的燃烧热是111 kJ·mol1
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【题目】下列关于说法正确的是( )
A. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol。则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3) kJ/mol
B. 已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8 kJ/mol,则C2H5OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) 反应的△H=-1366.8 kJ/mol
C. 一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1<0,2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2<0,则△H1>△H2
D. 在一定温度和压强下,将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3 kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol
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【题目】可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时,生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥
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【题目】时,用二元弱酸溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
A.点所示溶液中:
B.点所示溶液中:
C.点所示溶液中:
D.滴定过程中可能出现:
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【题目】亚氯酸钠用于漂白织物、纤维、纸浆,具有对纤维损伤小的特点.其在溶液中可生成、、、等,其中和都具有漂白作用.已知,经测定时各组分含量随pOH变化情况如图所示没有画出,此温度下,下列分析正确的是
A.的电离平衡常数的数值
B.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定
C.时,溶液中含氯微粒的浓度大小为:
D.同浓度的溶液和溶液等体积混合,则混合溶液中有
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【题目】甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示,三个容器最初的容积相等、温度相同,反应中甲、丙的容积不变,乙中的压强不变,在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是
A.平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙
B.平衡时N2O4的百分含量:乙>甲=丙
C.平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同
D.平衡时混合物的平均相对分子质量:甲>乙>丙
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