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    【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

    实验编号

    HA物质的量浓度（molL-1）

    NaOH物质的量浓度（molL-1）

    混合溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH=a

    乙

    c

    0.2

    pH=7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH=9

    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸___。

    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2___（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是___。

    （3）丙组实验结果分析，HA是___酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___。

    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=___molL-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）

    c(Na+)-c(A-)=__molL-1

    c(OH-)-c(HA)=__molL-1

    【答案】若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸 否 c(A-)=c(Na+) 弱 c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) 10-5 10-5-10-9 1×10-9

    【解析】

    (1)酸碱恰好完全反应，如反应后呈中性，则pH=7，为强酸，如pH＞7，则为弱酸；

    (2)若HA为强，则C等于0.2，若HA为弱酸，则C大于0.2，所以C不一定为0.2，结合电荷守恒判断；

    (3)pH＞7，所以HA是弱酸，得到的溶液为0.05mol/L的HA和0.05mol/L的NaH的混合液；

    (4)所得混合溶液为浓度为0.05mol/L的NaA溶液，其pH为9，促进水的电离，OH-全部为水电离，以此可计算浓度，溶液中存在电荷守恒和质子守恒。

    (1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸；

    (2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，pH=7，若HA为强酸，则C等于0.2，若HA为弱酸，则C大于0.2，所以C不一定为0.2，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，因pH=7，则c(OH-)=c(H+)，则c(A-)=c(Na+)；

    (3)HA物质的量浓度为0.2mol/L，而NaOH物质的量浓度为0.1mol/L，pH＞7，所以HA是弱酸，丙组得到的溶液为0.05mol/L的HA和0.05mol/L的NaH的混合液，根据电荷守恒可以得到c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+)，由于pH＞7，所以c(OH-)＞c(H+)，即c(Na+)＞c(A-)，所以混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；

    (4)丁组实验所得混合溶液为浓度为0.05mol/L的NaA溶液，其pH为9，促进水的电离，OH-全部为水电离，溶液的pH=9，则氢离子浓度为10-9 mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c(OH-)==mol/L=10-5mol/L；一元酸HA和NaOH溶液等体积混合生成NaA溶液，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，依据上述计算得到：c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9)mol/L；溶液中存在质子守恒，c(OH-)=c(HA)+c(H+)，则c(OH-)-c(HA)=c(H+)=1×10-9mol/L。

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    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用氯酸钠（NaClO3）为原料制取，（常温下ClO2为气态），下列说法错误的是

    A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1

    B.反应①后生成的气体要净化后进入反应②装置

    C.升高温度，有利于反应②提高产率

    D.反应②中有气体生成

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    【题目】某项目小组同学发现某一种胃药片的止酸剂为碳酸钙，为了测定其中止酸剂的质量特制定了如下操作步骤：

    ①配制0.2mol·L-1的HCl溶液和0.2mol·L-1的NaOH溶液；②每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片，磨碎后放入锥形瓶中再加入20mL蒸馏水；③以酚酞作指示剂，用0.2mol·L-1的NaOH溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；④加入25mL0.2mol·L-1的HCl溶液。

    （1）写出全部实验过程的操作步骤的顺序：__。

    （2）如图所示的仪器中配制0.2mol·L-1的HCl溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液肯定不需要的仪器是__(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__(填仪器名称)。

    （3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格分别为__(填字母)。

    A.50mL、50mL B.100mL、100mL

    C.100mL、150mL D.250mL、250mL

    （4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是__（填序号）。

    A.洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干

    B.量取浓盐酸时，仰视刻度线观察液面

    C.定容时，仰视刻度线

    D.定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线又加水至刻度线

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    【题目】实验小组从富含NaBr的工业废水中提取Br2的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。已知：可能用到的数据信息和装置如下。

    下列说法错误的是

    A.实验时，①的废水中出现红色

    B.②的作用是吸收尾气，防止空气污染

    C.用③进行萃取时，选择CCl4比乙苯更合理

    D.④中温度计水银球低于支管过多，导致Br2的产率低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li、Fe、As均为重要的合金材料，NA为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：

    (1)基态Li原子核外电子占据的空间运动状态有________个，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_________。

    (2)Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因为_________。

    (3)基态Fe3+比基态Fe2+稳定的原因为____________。

    (4)KSCN和K4[Fe(CN)6]均可用于检验Fe3+。

    ①SCN-的立体构型为_______，碳原子的杂化方式为_____________。

    ②K4[Fe(CN)6]中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)；1 mol [Fe(CN)6]4-中含有σ键的数目为____________。

    (5)H3AsO3的酸性弱于H3AsO4的原因为____________________。

    (6)Li、Fe和As可组成一种新型材料，其立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度可表示为______g●cm-3。(列式即可)

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    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

    ①Y电极上的电极反应式为___；在X极附近观察到的实验现象是___；

    ②电解总反应的离子方程式：____。

    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

    ①X电极的材料是___；电极反应式是___。

    ②Y电极的材料是___；电极反应式是___。

    （说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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    【题目】磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：

    (1)基态砷原子的核外价电子排布式为_______________ 。

    (2)生产农药的原料 PSCl3 中 P、S、Cl 的第一电离能由大到小的顺序为____电负性由大到小的顺序为__________________________。

    (3)H2SO4为粘稠状 难挥发性的酸 ，而 HNO3 是易挥发的酸，其原因是__________

    (4)COS(羰基硫）可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为________，所含共价 键的类型为_____________，N2O与CO2互为等电子体 ，且N2O 分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为_______________ 。

    (5)AlP 因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃ ,其晶胞结构如图所示。

    ①磷化铝的晶体类型为 _____________________ 。

    ②A、B 点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为 __________________ 。

    ③磷化铝的晶胞参数a = 546.35 pm(l pm=10—12 m), 其密度为________g/cm3( 列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。

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    【题目】向0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f[f＝ ]与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

    A.f＝0时，溶液中：c（Na＋）＝2c（）

    B.f＝0.5时，溶液中：c（）>c（）

    C.f＝1时，溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（）＋c（）＋c（OH－）

    D.f＝2时，溶液中：c（Na＋）＝c（）＋c（）＋c（H2CO3）

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    【题目】用CO合成甲醇的化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

    A.温度：T1＞T2＞T3

    B.正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

    C.平衡常数：K(a)>K(c) K(b)=K(d)

    D.平均摩尔质量M(a)<M(c) M(b)>M(d)

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