【题目】室温下，[Cu(NH3) 4]( NO3) 2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。
（1）基态Cu2＋核外电子排布式是______。
（2）黑绿色晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式：______。
（3）[Cu(NH3)4]2+中配位体的空间结构结构为______
（4）
中N原子轨道的杂化类型是______。与互为等电子体的一种分子为______（填化学式）。
（5）氨极易溶于水的原因是______。
（6）金属铜的堆积方式如图所示：若该晶胞参数a＝658pm，则该晶胞密度为________(列出计算表达式)g·cm－3。
。
【答案】[Ar]3d9 Cu3N 
sp2 SO3 氨气分子与水分子都是极性分子，氨气与水能形成分子间氢键，且氨气易与水反应生成一水合氨 
【解析】
（1）Cu原子核外有29个电子，Cu原子失去4s、3d能级上各一个电子生成Cu2+，根据构造原理书写Cu2+的核外电子排布式为：[Ar]3d9，故答案为：[Ar]3d9；
（2）该晶胞中N原子个数=
，Cu原子个数=
，则N、Cu原子个数之比为1：3，其化学式为Cu3N，故答案为：Cu3N；
（3）该配离子中N原子提供孤电子对、铜离子提供空轨道形成配位键，该离子结构为，故答案为：；
（4）该离子中N原子价层电子对个数=3+
，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化类型为sp2；与NO3-互为等电子体的分子中含有4个原子且价电子数为24，为SO3等，故答案为：sp2；SO3；
（5）氨气分子与水分子都是极性分子，极性溶质易溶于极性溶剂中，氨气与水能形成分子间氢键，且氨气易与水反应生成一水合氨，故答案为：氨气分子与水分子都是极性分子，氨气与水能形成分子间氢键，且氨气易与水反应生成一水合氨；
（6）由图可知，金属铜采用面心立方堆积，每个晶胞含有4个铜原子，故晶体的密度
=
，故答案为：。
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【题目】实验室以H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂制备三氯化六氨合钴(III)配合物(活性的二价钴氨配合物氧化为惰性的三价钴氨配合物)的流程如下：
已知：Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如图。
(一)三氯化六氨合钴(III)配合物的制备
(1)步骤②中要冷却至10℃再缓慢地边搅拌边加入H2O2溶液，这样操作的目的是：________。
(2)实验室制备三氯化六氮合钴(III)总反应化学方程式为：_______________________。
(3)实验操作1为______________。操作2在[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入浓盐酸的目的是____________________________________________。
(4)实验中用到减压抽滤装置如图，当抽滤完毕或中途停止抽滤时，应当采取的正确操作过程是_________________。
(二)产品中NH3含量的测定
现称取0.1000g产品，在三颈烧瓶中发生如下反应：
[Co(NH3)x]Cl3+3NaOH=Co(OH)3↓+xNH3↑+3NaCl(见下图)，锥形瓶中装有10.00mL c mol·L-1 H2SO4，加热烧瓶，使NH3完全逸出。滴加2滴指示剂，用0.5000mol·L-1 NaOH标准溶液滴定，滴定达到终点时消耗NaOH溶液V mL。
(5)下列关于实验的说法不正确的是______________。
A.第①步需在NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体，目的是加速固体的溶解
B.原料NH4Cl的主要作用是抑制NH3·H2O的电离，有利于生成二价钴氨配合物，不形成Cu(OH)2
C.减压过滤涉及转移溶液，具体是：用倾析法先转移溶液，后开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀
D.第④步中使用含有盐酸的沸水，促进产品的析出
E.滴定时加入的2滴指示剂是酚酞
(6)根据实验(二)的数据计算：晶体中NH3的质量分数为__________(用含字母的式子表示)。
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【题目】已知反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＞0，平衡体系中总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=
)在同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是:
A. 温度：T1＜T2
B. 平衡常数：K(a)＝K(b)＜K(c)
C. 反应速率：vb＜va
D. 当M=69 g·mol－1时，n(NO2)∶n(N2O4)＝1∶1
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【题目】全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是
A. 太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”
B. “低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料
C. 如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想
D. 让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用
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【题目】丙烷的分子结构可简写成键线式结构∧，有机物A的键线式结构为
，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是（ ）
A.有机物A的一氯代物只有4种
B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷
C.有机物A的分子式为C8H18
D.B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯
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【题目】顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是
A．该有机物的分子式为：C6H8O6
B．该有机物只含有一种官能团
C．该有机物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同
D．等物质的量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3和Na反应，产生相同条件下的气体体积之比为2:1
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【题目】鲜花保鲜剂S-诱抗素制剂，可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法不正确的是（ ）
A.其分子式为C15H20O4
B.既能发生加成反应，又能发生取代反应
C.1mol该物质完全燃烧，需要消耗403.2L氧气
D.既能使紫色石蕊试剂显红色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
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【题目】化合物的知识贯穿整个高中学习，通过《化学反应原理》这本书的学习更是加深了对它们的认识。
(1)亚磷酸是二元弱酸。已知：
求
______________
(2)亚磷酸溶液与硝酸银溶液混合生成单质银和NO，写出该反应的离子方程式_________
(3)关于
溶液，下列表达正确的是_____
A.
B.
C.
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【题目】在体积为VL的密闭容器中存在化学平衡：2NO2(g)
N2O4(g)，ΔH<0。保持温度不变，将容器体积增大至2V后，下列说法不正确的是（ ）
A.容器内气体颜色变深B.容器内N2O4分子数减小
C.混合气体的平均相对分子质量增大D.NO2的物质的量分数增大
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