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    【题目】下列说法不正确的是

    A.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol

    B.非标准状况下，1 mol任何气体都不可能为22.4 L

    C.标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol

    D.标准状况下，1 mol H2O的体积小于22.4 L

    【答案】B

    【解析】

    A. 气体的摩尔体积受温度、压强的影响，标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故A正确；

    B. 气体的摩尔体积受温度、压强的影响，非标准状况下，气体的摩尔体积也可能为22.4L/mol，当气体的摩尔体积为22.4L/mol时，1mol任何气体的体积为22.4L，故B错误；

    C. 标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol,22.4L任何气体的物质的量，故C正确；

    D. 标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol,标准状况下水为液体,所以标准状况下,1molH2O的体积小于22.4L，故D正确；

    答案选B。

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    【题目】下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 （ ）

    A.CH2=CH—ClB.CH2=CH—CH=CH2

    C.CH3—CH=CH2D.

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    【题目】工业上可利用和制备多种物质。请回答下列问题：

    (1)反应Ⅰ：H1平衡常数为K1

    反应Ⅱ：H2平衡常数为K2

    不同温度下，K1、K2的值如表所示：

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.38

    1173

    2.15

    1.67

    现有反应Ⅲ：H3平衡常数为K3，结合上表数据分析，K3＝________(用K1、K2表示)。反应Ⅲ是________(填“放热”或“吸热”)反应，为提高的转化率可采取的措施有________(写出任意两条)。

    (2)一定条件下，在密闭容器中充入和进行如下反应：。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时的转化率随反应温度的变化曲线如图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：

    ①该可逆反应的反应热H________0(填“＞”或“＜”)。

    ②催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能________(填“大”或“小”)。

    ③下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率________(填“高”、“相等”或“低”)

    ④图中达到平衡的点是________。

    (3)工业上常用高浓度的溶液吸收，得到溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置示意图如图：

    ①在阳极区发生的反应有：________和。

    ②简述在阴极区再生的原理：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲使0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(HCO3-)都减少而c(CO32-)增大，其方法是

    A.通入二氧化碳气体B.加入适量氢氧化钠固体

    C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在等物质的量的短周期金属单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加盐酸，在B中加稀硫酸。反应完全后，生成的氢气体积分别为VA和VB。，而且VA≠VB。若要确定反应生成物中A和B的化合价，你还可以要求下列选项中任何一个数据，它们是（ ）

    A.VA︰VB的值B.VA或者VB的值

    C.所耗两种酸的物质的量之比D.两种酸的摩尔浓度之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.（1）25℃时，10L水中含H＋的个数为________个(设阿伏加德罗常数为NA，下同。)，1g水中含H＋的个数为________个。

    （2）某温度(t℃)时，水的Kw＝1×10-12，则该温度________25℃(填“>”“<”或“＝”)，该温度下，c(H＋)＝1×10-7mol·L－1的溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1。

    II.氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。请回答下列有关氯化铁的问题：

    （1）用FeCl3作净水剂的原理用化学用语解释为________，配制FeCl3溶液时需要加入少量的浓盐酸，其作用为________。

    （2）25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。Fe3＋发生水解反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，该反应的平衡常数为______________。

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    【题目】某化工厂充分利用工业废气中的 CO、CO2，将氯代烃、氯碱工业和甲醇联合生产，减少了环境污染，具体流程如图。下列叙述错误的是

    A.为减少副反应的发生，过程Ⅱ中的装置需使用阳离子交换膜

    B.在过程Ⅲ中实现了CuCl2 的再生

    C.理论上每生成 1molCH3OH，可得到1molC2H4Cl2

    D.过程Ⅳ中的反应是C2H4+2CuCl2=C2H4Cl2+2CuCl

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    【题目】浓硫酸具有：①难挥发性(高沸点)；②酸性；③强氧化性；④吸水性；⑤脱水性。下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处：

    （1）浓硫酸与食盐共热，浓硫酸表现的性质为__。

    （2）浓硫酸与铜共热，化学方程式为__，浓硫酸表现的性质是__。

    （3）浓硫酸与红热木炭反应，化学方程式为__，浓硫酸表现的性质是__。

    （4）可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体，浓硫酸表现的性质为__。

    （5）蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，在元素周期表中的位置如图所示，1 mol E的单质可与足量酸反应，能产生33.6 L H2(在标准状况下)；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

    A

    B

    C

    D

    回答下列问题：

    （1）写出下列元素名称A__________，B___________，E____________

    （2）C的简单离子结构示意图为_____________

    （3）B单质在A单质中燃烧，反应现象是__________________________________，生成物的化学式为___________

    （4）A与E形成的化合物的化学式为__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于__________________

    （5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是_______________________，写出有关化学反应方程式______________________________。

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