【题目】重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
（1）铬原子核外有______个未成对电子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ键的数目是______。
（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_________。
（3）CH3CH2OH与H2O可以任意比互溶，是因为_________。
（4）C、O位于周期表中第二周期，请比较两者第一电离大小：C_____O(填“＞”或“＜”)
（5）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。该晶体的化学式为__________。
【答案】
（1）6 18×6.02×1023
（2）sp2 sp3
（3）CH3CH2OH与H2O都是极性分子、CH3CH2OH与H2O之间可以形成氢键
（4）＜
（5）CaCrO3
【解析】
试题分析：（1）铬原子核外价电子排布式为3d54s1，共有6个未成对电子。每个H2O分子有二个δ键，另外每个中心原子Cr与6个H2O分子间存在6个δ键，1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ键为18mol，数目是18×6.02×1023。
（2）CH3COOH中—CH3中C原子是轨道杂化类型sp3杂化，—COO—中碳原子轨道杂化类型是sp2杂化；
（3）CH3CH2OH与H2O都是极性分子，且二者之间可以形成氢键，故可以任意比互溶；
（4）同一周期元素的第一电离随核电荷数增大呈递增的趋势，C、O第一电离大小顺序是C＜O；
（5）根据晶胞结构图和均摊法可知，晶胞中O原子数为
×6=3，Ca原子数为
×8=1，Cr原子数为1，则化学式为CaCrO3。
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【题目】下列化学用语中正确的是
A．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH浓溶液：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
B．向FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
C．用电子式表示HCl的形成过程：
D．硫磺在空气中燃烧：2S + 3O2 
2SO3
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【题目】设反应①Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g) 平衡常数为 K1；反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H 2 (g) 平衡常数为 K2；
测得在不同温度下， K1、K2值如下：
（1）在500℃时进行反应①，若CO2起始浓度为1mol·L -1，10分钟后达到平衡，则V(CO)为______。
（2）在 900℃时反应 CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数 K=___________。
（3）700℃反应②达到平衡，其它条件不变时，使得该平衡向右移动，可以采取的措施有______(选填编号)。
A．缩小反应器体积 B．加入水蒸气
C．降低温度到500℃ D．加入Fe粉
（4）如果上述反应①在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是________(选填编号)。
A．v正(CO)= v 逆 (CO2) B．C(CO) = C(CO2)
C．容器内气体的密度不变 D．容器内压强不变
（5）若反应①在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后，相应物质的物理量如何变化?(选填“增大”、“减小”或“不变”)
①降低温度，CO2的平衡浓度______________；
②再通入CO2，CO2的转化率_________________。
（6）下列图像符合反应①的是__________(填序号)(图中 v 是速率、φ 为混合其中CO含量，T为温度)
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【题目】化合物A、B、C均由X、Y、Z三种元素中的两种或三种组成，分子中所含X、Y元素的质量分数及化合物的部分性质列于下表，根据表中有关信息回答下列问题：
（1）由A的密度和沸点可知，A的分子式是_________________。
（2）B是一种烃，则B的分子式是_________________。
（3）根据上述推导结果，计算化合物C的分子式。（书写详细解答过程）
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【题目】一种高效低毒的农药“杀灭菊酯”的合成路线如下：
合成1：
合成2：
合成3：
（1）
中的官能团有____________________________(填名称)。
（2）C的结构简式为_____________；合成3中的有机反应类型为______________。
（3）在合成2中，第一步和第二步的顺序不能颠倒，理由是______________。
（4）写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式______________。
①含有2个苯环 ②分子中有4种不同化学环境的氢 ③能发生水解反应
（5）已知：
有机物E(
)是合成一种抗旱产药的重要中间体。根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3Br和为有机原料(无机试剂和反应条件任选)合成E的路线流程图。合成路线流程图示例如下：
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【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨ 种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是： （填具体元素符号，下同）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ，碱性最强的化合物的电子式是： 。
（3） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。
（4）用电子式表示元素④与⑥形成的的化合物的形成过程 ，该化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物。
（5）元素①的氢化物的电子式为 ，该化合物是由 （填“极性”或“非极性”）键形成的。
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【题目】现有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是
A. 若a=b且c(X－)= c(Y－)+ c(HY)，则HX为强酸
B. 若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则c(X－)+ c(OH－)> c(Y－)+ c(OH－)
C. 若a>b且c(X－)= c(Y－)，则酸性HX>HY
D. 若两溶液等体积混合，则c(Na+)="(a+b)" mol/L(忽略混合过程中的体积变化)
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【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子,且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：
1.常温下F的单质是一种有色气体,常用于杀菌、消毒；
2.A的氧化物既能溶于氢氧化钠溶液,又能溶于盐酸；
3.C的氢化物分子G是具有10电子的微粒,且可以发生下列转化：
4.E和D是同主族元素,氢化物（H2E）常温下为气态。
5.B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。
请回答下列问题：
（1）写出C元素位于周期表中的位置________。
（2）A元素的原子结构示意图为________。
（3）B、C、D三种元素形成的化合物中所含化学键类型有________。
（4）非金属性：E_____（填大于或小于）F，并用事实加以说明：________。（用化学方程式表示）
（5）B2E的电子式为_____________。
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【题目】氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用。回答下列问题：
（1）氮气性质稳定，可用作保护气。请用电子式表示氮气的形成过程： 。
（2）联氨（N2H4）是一种还原剂。已知：H2O(l）=H2O(g）△H=+44kJ/mol。试结合下表数据，写出N2H4 (g）燃烧热的热化学方程式： 。
化学键 | N—H | N—N | N=N | N≡N | O=O | O—H |
键能（kJ/mol） | 390.8 | 193 | 418 | 946 | 497.3 | 462.8 |
（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物。将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag(CN）2-，该转化的离子方程式为： 。若已知Ksp(AgI）=1.5×10-16，K稳Ag(CN）2-]=1.0×1021，则上述转化方程式的平衡常数K= 。（提示：K稳越大，表示该化合物越稳定）
（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸。该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式： 。
（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2
N2O4其相关图像如下。
①0~3s时v(NO2）增大的原因是 。
②5s时NO2转化率为 。
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