[题目]制备氮化镁的装置如图所示.实验时在不锈钢舟内加入镁粉.通氮气15min.升温至1073K.加热半小时.冷却至室温.停止通氮气.下列说法正确的是( )A.1中的试剂是饱和食盐水.便于观察气泡.调节气流速度B.6的作用是缓冲加热后未反应的氮气.7的作用是防止空气中的水分进入装置C.氮化镁是共价化合物.露置于空气中有刺激性气味的气体产题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】制备氮化镁的装置如图所示。实验时在不锈钢舟内加入镁粉，通氮气15min，升温至1073K，加热半小时，冷却至室温，停止通氮气。下列说法正确的是（）

A.1中的试剂是饱和食盐水，便于观察气泡，调节气流速度

B.6的作用是缓冲加热后未反应的氮气，7的作用是防止空气中的水分进入装置

C.氮化镁是共价化合物，露置于空气中有刺激性气味的气体产生

D.实验中氮气是反应物，仅起到氧化镁粉的作用

【答案】B

【解析】

由图可知，反应在不锈钢舟中进行，为避免水和氧气的干扰，在发生装备两端都需要进行干燥，故1、7种盛放的试剂为浓硫酸，用于吸收水蒸气，氮气除了作为反应物之外还用于排尽装置中的空气，6中未盛放任何试剂，通过观察5和7可知，其作用为安全瓶，起缓冲作用。

A.1中试剂为浓硫酸，用于除去氮气中的水蒸气，并可以通过观察气泡，调节气流速度，A错误；

B.6的作用是安全瓶，起缓冲作用，7中盛放浓硫酸，防止外界空气中的水分进入装置，B正确；

C.氮化镁是离子化合物，露置于空气中与水反应生成有刺激性气味的气体氨气，C错误；

D. 氮气除了作为反应物之外还用于排尽装置中的空气，D错误；

答案选B。

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已知：

I.过铼酸(HReO4)是易溶于水的一元强酸，但不具有强氧化性。

II.过铼酸铵(NH4ReO4)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。

回答下列问题：

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（2）①“还原”时，Zn被氧化成ZnO，NaReO4被还原生成难溶的2ReO2·2H2O，该反应的离子方程式为___。

②分别在20℃和60℃条件下进行“还原”时，溶液中Re和Zn的含量变化如图中曲线所示，若不考虑时间对还原反应的影响，“还原”时，最好选择的温度为___。

（3）通氧气进行“氧化”时，往往进行加压，目的是___。“氧化”时，若生成376.5g过铼酸，理论上消耗标准状况下氧气的体积为___ L。

（4）“沉铼”时，加入热NH4Cl溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净NH4ReO4晶体，“操作I”包括___、洗涤、干燥。

（5）为提高铼的纯度，“过滤”得到的NH4ReO4需进行提纯，提纯所用的方法是___。

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副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=41.1kJ·mol-1

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则a=___。加氢合成甲烷时，通常控制温度为500℃，不能过高也不宜过低的原因是___。

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