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    【题目】化合物M()是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于M的说法正确的是

    A.所有原子不可能处于同一平面

    B.可以发生加聚反应和缩聚反应

    C.与 互为同分异构体.

    D.1 mol M最多能与1mol Na2CO3反应

    【答案】C

    【解析】

    A. M中苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，由于单键可以旋转，可知分子中所有原子有可能在同一个平面上，A错误；

    B. 该物质分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，但由于分子中只有一个羧基，所以不能发生缩聚反应，B错误；

    C. M与分子式都是C9H8O2，结构不同，二者互为同分异构体，C正确；

    D. M分子中只含有1个羧基，所以1 mol M最多能与0.5 mol Na2CO3反应，D错误；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图，下列说法正确的是

    A.CH3OH脱氢反应的第一步历程为CH3OH* =CH3*＋OH*

    B.该历程中最大活化能E正=179.6 kJmol－1

    C.该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*+ 4H* =CO*＋2H2（g）

    D.CH3OH* = CO*＋2H2（g） △H=65.7 kJmol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

    请回答下列问题

    （1）图甲中冷凝水从______（a或b）进，图乙中B装置的名称为_______；

    （2）图甲在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入沸石，目的是_______；

    （3）反应中加入过量的乙醇，目的是_______；

    （4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

    则试剂a是______，分离方法I是_______，分离方法II是_______，产物E是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

    元素

    结构、性质等信息

    A

    是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂

    B

    与同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性

    C

    元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂

    D

    是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

    请根据表中信息填写：

    （1）原子的核外电子排布式：___________________。

    （2）元素在元素周期表中的位置________；离子半径：____（填“大于”或“小于”）

    （3）原子的电子排布图是______，能量最高的电子为______轨道上的电子，其轨道呈______形。

    （4）的结构示意图是________________。

    （5）的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________，与最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________。

    （6）举一实例说明元素的非金属性比元素的强_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

    （1）用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：___。

    （2）Ⅱ中加碱时出现的现象是___，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是___。

    （3）Ⅲ中加碱时出现的现象是___。

    （4）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。

    ①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：

    向1.0mL0.1mol/LFe(NO3)2溶液中__，溶液立即变血红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。

    ②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：

    a.酸性条件下，0.1mol/LFe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；

    b.__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

    A.向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，溶液中减小

    B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

    C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

    D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中＞1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25 °C时，MOH的Kb=10-7。该温度下，在20.00 mL0.1 mol· L-1 MCl溶液中滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是

    A.a=4B.V1=10

    C.溶液中水的电离程度：P>QD.Q点溶液中c(Na+)<2c(M+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量溶液；③加入少量固体；④加入少量水；⑤加热⑥将稀硫酸换为的硫酸，其中可提高的生成速率的措施有

    A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亚砷酸盐和As(Ⅴ)砷酸盐形式存在。

    (1)砷与磷为同一主族元素，砷的原子序数为________________。

    (2)根据元素周期律，下列说法正确的是__________________。

    a.酸性： H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4

    b.原子半径：S＞P＞As

    c.非金属性：S＞P＞As

    (3)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为______。

    Ⅱ.(4)A、B、C、X是中学化学常见的物质，A、B、C均由短周期元素组成，转化关系如图：

    若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。

    ①A中含有的金属元素为________(写元素名称)，它在周期表中的位置为______。

    ②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为________。

    Ⅲ.铁及其化合物在生活中有广泛应用。

    (5)Fe3+基态核外电子排布式为______。

    (6)氮化铁晶体的晶胞结构如图所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。

    (7)某铁的化合物结构简式如图所示：

    ①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。

    ②上述化合物中氮原子的杂化方式为______。

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