【题目】实验室采用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入石蕊溶液1毫升，发现石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。下列有关该实验的描述不正确的是( )
A.制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质
B.该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水
C.饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸
D.石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红
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【题目】某小组同学为研究 NaHCO3 溶液加热时的 pH 变化及其原因，在 10℃时加热NaHCO3 溶液，并记录 pH 如下：
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到 50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
(1)甲同学认为，该溶液的 pH 升高的原因是
的水解程度增大，故碱性增强，NaHCO3发生水解反应的离子方程式是______。
(2)乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是NaHCO3 受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3的水解程度_______________(填“＞”或“＜”)NaHCO3。
(3)丙、丁同学进行实验如下：
①丙：向少量加热煮沸的溶液和未经加热的溶液中分别加入足量的试剂 X 后，观察到前者产生大量白色沉淀，因此他认为______ (填“甲”或“乙”)的判断正确。其中试剂 X 是________(填序号)。
a．Ba(OH)2 溶液 b. BaCl2 溶液 c. NaOH 溶液 d. 澄清石灰水
②丁：将加热至 30℃的 NaHCO3 溶液恢复至 10℃，测其 pH=8.3。由此可得到的结论是__________。
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【题目】ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11℃，凝固点-59℃。工业上，可用下列原理制备ClO2(液相反应)：
。设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.在标准状况下，2240mL ClO2含有原子数为0.3NA
B.若生成1.5mol Na2SO4，则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NA
C.48.0g FeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6NA
D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氢氧键数目为14NA
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【题目】实验室从含碘废液
含有
、
、
、
等
中回收碘，操作过程如下：
向废液中加入
溶液，发生“还原”反应的离子方程式为 ______。
“氧化”操作在三颈烧瓶中进行，将溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入
。实验用水浴控制在
左右的较低温度下进行的原因是 ______。
某研究小组用图装置对与KI溶液的反应进行探究，发现通入一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入，则溶液黄色变浅，最后变为无色．研究小组对所得无色溶液中碘元素的存在形态提出了以下假设：
假设一：没有形态；假设二：没有形态；假设三：有
形态。
请设计实验证明假设一成立试剂自选。
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
_______ | _______ | 假设一成立 |
若假设三成立，请写出生成的离子方程式 ______。
该研究小组还进行了对加碘盐中
含量测定的如下实验：
准确称取加碘盐mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的KI，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成
待测溶液．移取
待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉试液，用c
标准液滴定至终点，重复3次，测得平均值为VmL。
已知：
，
。测定时，判断达到滴定终点的现象为 ______ ，由测定数据可求得该样品中含的质量分数为 ______ 用含m、c、V的代数式表示，
。
在滴定操作正确无误的情况下，用此种测定方法测得的结果往往偏高，其原因是受空气的影响，请用离子方程式表示产生这一影响的原因 ______。
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【题目】研究光盘金属层含有的Ag（其它金属微量忽略不计）、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程。请回答下列问题。
（1）NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为________。
（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是________。
（3）操作Ⅰ的名称为____，简述利用“操作Ⅰ”的装置洗涤难溶物的实验操作________。
（4）化学上常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·H2O按1︰2反应可生成Cl－和一种阳离子________的溶液（填阳离子的化学式）。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是________。
（5）常温时N2H4·H2O（水合肼）在碱性条件下能还原（4）中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到________g的单质Ag。
（6）废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为________，负极的产物有________。
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【题目】化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀
B.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
C.金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程
D.PM2.5颗粒
微粒直径约为2.5×106m)分散在空气中形成气溶胶
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【题目】某离子反应中涉及
、
、
、
、
、
六种微粒，其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是
A. 该反应的氧化剂ClO-，还原产物是 B. 消耗1mol还原剂，转移6mol电子
C. 水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
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【题目】(1)在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s 内B的化学反应速率为多少______？
(2)一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余 6.8mol，这种反应物的化学反应速率为多少_________？
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【题目】(1) 写出CO2的空间构型：___________。
(2) 写出Na3N的电子式：____________________。
(3) 写出C2H6O的化学名称：______________________。
(4) 写出乙烯的实验式：_________________。
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