【题目】某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：
（一） 探究FeSO4溶液的酸碱性：
(1)取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和_____________。
A．玻璃棒 B．试管 C．天平 D．量筒
（二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性
(2)II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是_____________。
A．Fe2O3、SO3、H2O
B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
(3)III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是_______。
(4)NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：_________。
（三）探究FeSO4中Fe2+还原性：
(5)证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。
实验步骤 | 实验预期现象及结论 |
步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解。 |
_________________________ |
步骤二：______________ |
（四）硫酸亚铁用途探究
(6)缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是__________________。
【答案】B A Fe NaOH + SO2→ NaHSO3 滴入KSCN溶液后，再滴入氯水。 溶液变红，则说明FeSO4有较强的还原性（高锰酸钾溶液褪色，则说明FeSO4有较强的还原性） 防止FeSO4被氧化
【解析】
(一)依据实验基本操作分析，取溶液少许与试管中，滴入石蕊试液检验；
(二)Ⅱ．依据氧化还原反应的特征化合价有升必有降来分析；
Ⅲ．FeSO4中亚铁离子据有还原性；过量二氧化硫与NaOH溶液反应生成亚硫酸氢钠，据此书写方程式；
(三)FeSO4有较强的还原性，很容易被氧化剂氧化为硫酸铁，加入氧化剂以后检验铁离子的存在即可；
(四)硫酸亚铁和溶容易被空气中的氧气氧化，据此回答。
(一)取药匙取少量Na2S2O3固体与试管中溶解，用胶头滴管滴入石蕊试液测定Na2S2O3溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙、试管，故答案为：B；
(二)Ⅱ．依据氧化还原反应的特征化合价有升必有降，
A．Fe2O3、SO3、H2O化合价只有铁升高了，没有降低的，故A不可能；
B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O铁升高硫降低了，故B可能；
C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O铁升高硫降低了，故C可能；
故选：A；
Ⅲ．FeSO4中亚铁离子据有还原性，所以最有可能被氧化的元素是Fe，氢氧化钠溶液吸收最大量二氧化硫气体时反应生成亚硫酸氢钠，反应方程式为NaOH+SO2＝NaHSO3；
(三)FeSO4有较强的还原性，很容易被氧化剂氧化为硫酸铁，加入氧化剂以后检验铁离子的存在即可，操作是：取少量的FeSO4固体与试管中，加入一定量水溶解，向其中加入氯水后再加入硫氰化钾溶液，如果溶液变红色，可以证明硫酸亚铁的强还原性；
(四)硫酸亚铁和溶容易被空气中的氧气氧化，缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是防止硫酸亚铁被氧化。
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【题目】NH5属于离子晶体。与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。有关NH5叙述正确的是（ ）
A.与乙醇反应时，NH5被氧化
B.NH5中N元素的化合价为+5价
C.1molNH5中含有5molN-H键
D.1molNH5与H2O完全反应，转移电子2mol
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【题目】某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式：H2B=H＋＋HB-，HB－
H＋＋B2-，则在0.1mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（ ）
A.c(B2-)＋c(HB-)＋c(H2B)=0.1mol·L-1
B.c(OH-)=c(H＋)＋c(HB-)＋2c(H2B)
C.c(Na+)＝2c(B2-)＋2c(HB-)
D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH-)＋c(HB-)＋c(B2-)
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【题目】按下图所示装置做实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( )
①c(Ag＋) ②c(NO3-) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH
A.①③B.③④
C.①②④D.①②⑤
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【题目】A、B、C、D、E、F代表原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是空气中含量最高的元素；B是同周期中原子半径最大的元素；C原子的最外层电子数与核外电子层数相等；D、E元素的基态原子3p能级上都有两个未成对电子；F原子的外围电子排布为(n－1)d10ns1。根据以上信息，回答下列问题：
（1）A元素基态原子核外电子的轨道表达式为________________；在同周期元素中第一电离能介于C、E之间的元素是______（用化学式表示）。
（2）将以下三种物质：①A与硼元素按原子个数比为1∶1形成的空间网状结构化合物，②B的氯化物， ③D的氯化物。按熔点由高到低的顺序排列：______________（用化学式表示）。
（3）A的最简单氢化物易液化，其原因是_______________，E的次高价含氧酸根离子的VSEPR模型名称是_________，该离子的空间构型为__________。
（4）F单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知F晶胞参数为a pm，F相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，请回答：
①晶胞中F原子的配位数为_______；F单质晶体中原子的堆积方式是_________堆积。
②F原子半径r =________pm，F单质晶体密度计算式为：______________ g·cm-3。
（5）A与F形成的某种化合物晶胞结构如图丁所示，该晶体的化学式为___________。该化合物能与稀盐酸剧烈反应，生成一种白色沉淀和一种全部由非金属元素组成的离子化合物，该反应的化学方程式为________。
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【题目】比较下列各项中的前者和后者，用“>”、 “<”或“=”填空
（1）熔点：NaCl_______CaO
（2）沸点：
____
（3）在水中的溶解度：SO2_____CO2
（4）酸性：H3PO3_________H3PO4
（5）键能：H—O______ H—S
（6）价电子数：O________Cr
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【题目】氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。根据下列图示有关说法正确的是
A.断开非极性键和生成极性键的能量相同
B.反应II比反应III生成的O-H键更牢固
C.1/2O2(g) +H2(g) → OH(g) + H(g) ΔH1＞0
D.H2O(g)→ 1/2O2(g) +H2(g) ΔH2＜0
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【题目】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。下列叙述不正确的是
A. 原子半径：c>d>a
B. d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强
C. a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键
D. 单质的熔点：c>b>a
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【题目】某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如下实验。
实验一：通过质谱分析仪分析得知有机物A的相对分子质量为90。
实验二：用红外光谱分析发现有机物A中含有-COOH和-OH。
实验三：取1.8g有机物A完全燃烧后，测得生成物为2.64gCO2和1.08gH2O。
实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图中H原子峰值比为3：1：1：1。
（1）有机物A的结构简式为__。
（2）有机物A在一定条件下可以发生的反应有__。
a.消去反应 b.取代反应 c.聚合反应 d.加成反应 e.氧化反应
（3）有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为C3H4O2，B能和溴发生加成反应，则B的结构简式为__。另一种产物C是一种六元环状酯，写出生成C的化学方程式：__。
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