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【题目】250C某稀溶液中,由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L,下列有关溶液的叙述正确的是( )

A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液一定呈碱性

C.该溶液的pH可能为1 D.该溶液的pH为7

【答案】C

【解析】

试题分析:由水电离产生的c(H+) 为10-13mol/L,说明该溶液抑制水的电离,可能是酸或碱,pH可能约为1或13;A.该溶液可能是酸或碱,故A错误;B.该溶液可能是酸或碱,故B错误;C.该溶液pH可能约为1或13,故C正确;D.该溶液不能是中性溶液,即pH=7,故D错误;故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨和肼(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有广泛应用。回答下列问题:

(1)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1

在恒温、恒容的密闭容器中,合成氨反应的各物质浓度的变化曲线如图所示。

① 计算在该温度下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=________

② 在第25min末,保持其它条件不变,若将温度降低,在第35min末再次达到平衡。在平衡移动过程中N2浓度变化了0.5mol/L,请在图中画出25-40minNH3浓度变化曲线。________

③ 已知:2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.0KJ/mol则氢气的热值为_____

(2)① N2H4是一种高能燃料具有还原性,通常用NaClO与过量NH3反应制得,请解释为什么用过量氨气反应的原因:__________

② 用NaClO与NH3 制N2H4的反应是相当复杂的,主要分为两步:

已知第一步:NH3+ClO-=OH-+NH2Cl

请写出第二步离子方程式:__________________

③ N2H4易溶于水,是与氨相类似的弱碱,己知其常温下电离常数K1=1.0×10-6,常温下,将0.2 mol/L N2H4·H2O与0.lmol/L,盐酸等体积混合(忽略体积变化)。则此时溶液的PH等于________(忽略N2H4的二级电离)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体,在一定温度下发生如下反应:2X(g)Y(g)+3Z(g)

(1)经5 min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y表示的速率为____________ mol·L-1·min-1

(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲:v(X)=3.5 mol·L-1·min-1;乙:v(Y)=2 mol·L-1·min-1;丙:v(Z)=4.5 mol·L-1·min-1;丁:v(X)=0.075 mol·L-1·s-1。若其他条件相同,温度不同,则温度由高到低的顺序是(填序号)______ ______。

(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氦气,则平衡__________(填“向左”、“向右”或“不”)移动;若从达到(1)的平衡体系中移走部分Y气体,则平衡____________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体,则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较( )

A.无法确定 B.前者一定大于后者

C.前者一定等于后者 D.前者一定小于后者

(5)若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,则:a、b、c应该满足的关系为___________________。

(6)若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol,达到平衡时仍与(1)的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围是_________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)ΔH= 99kJ·mol-1

请回答下列问题:

1)图中AC分别表示 E的大小对该反应的反应热 (填)影响。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B (填升高还是降低),H (变大变小不变”)

2)图中H= kJ·mol-1

(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= - 24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= - 47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在元素周期表中,在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到(
A.作为催化剂的材料
B.电子工业上的半导体材料
C.制造农药的材料
D.制造耐高温材料

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H)的分子或离子都是酸,凡是能够接受质子的分子或离子都是碱,物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”,下列说法正确的是

A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑是酸碱反应

B.ClO+H2O===HClO+OH是酸碱反应

C.碱性强弱顺序:ClO>OH>CH3COO

D.HCO既是酸又是碱,NH3既不是酸又不是碱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ClO2Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置夹持装置略对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

(1)仪器A的名称是________________。安装F中导管时,应选用图2中的_________

(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,为使ClO2D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜__________”)。

(3)关闭B的活塞,ClO2D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是________________________________

(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为_________________________。在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是_________________________________

(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是_____________

理由:_____________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分,请用化学用语回答有关问题:

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

(1)①和⑧的元素符号是____________

(2)元素⑥形成的氢化物的电子式是______

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是______(填写元素符号),请写出该元素的氢氧化物与⑨最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )

A. H2SO4是酸,因为H2SO4中含有氢元素

B. 豆浆是胶体,因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm100nm之间

C. NaH2O的反应不是离子反应,因为反应中没有离子参加

D. NaCl2中燃烧不是氧化还原反应,因为没有得氧或失氧

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