【题目】用新型甲醇燃料电池作电源电解硫酸铜溶液，下列有关说法不正确的是( )
A.甲醇一极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O= CO2↑+6H+
B.若a为粗钢，b为精铜，消耗标准状况下224mL O2，则a极质量减少1.28g
C.若a. b均为石墨，a极反应为：2H2O-4e-= 4H+ +O2↑
D.若a为石墨，b为铜，消耗标准状况下224mLO2，则电解后CuSO4溶液的pH为1(忽略溶液体积变化)
【答案】B
【解析】
用新型甲醇燃料电池作电源电解硫酸铜溶液，在组合装置中，燃料电池提供电能为原电池装置，通入氧气一极得电子发生还原，作正极，通入甲醇一极失电子发生氧化反应，作负极。电解池中，与电源正极先连的电极为阳极，那么a电极是阳极，b电极是阴极。
A. 根据分析，甲醇作负极失去电子发生氧化反应，在酸性电解液中，甲醇被氧化为CO2，化合物中碳元素化合价从-2上升到+4，故其电极反应式为CH3OH-6e-+H2O= CO2↑+6H+，A说法正确；
B. 若a为粗钢，b为精铜，粗铜作阳极不考虑溶液中其他离子放电，粗铜（含铜、锌、铁、银等杂质）发生氧化会溶解，燃料电池中消耗标准状况下224mL O2，氧气的物质的量0.1mol，电路中转移电子0.04mol，则粗铜上转移的电子0.04mol，a极由锌、铁、铜等金属溶解，则a极减少的质量不能确定，B说法错误；
C. 若a. b均为石墨为惰性电极，根据分析a极为阳极，聚集阴离子SO42和水中的OH，水中OH失电子能力比SO42强，故OH放电失去电子发生氧化，a极反应为：2H2O-4e- =4H+ +O2↑，C说法正确；
D. 若a为石墨,b为铜，则阳极为惰性电极，只考虑离子放电。阳极区聚集的水中OH失电子能力比SO42强，则水中OH先放电发生氧化反应生成氧气。阴极区Cu2+得电子能力比水中的H+强，则Cu2+先放电发生还原反应生成Cu。故电解池的总反应为2Cu2++2H2O
2Cu+ O2↑+4H+，消耗标准状况下224mLO2，n（O2）=0.01mol，根据关系式法O2~4e-~4H+，得n（H+）=0.04mol，溶液体积400mL，c（H+）=0.1mol·L-1，故pH为1，D说法正确；
答案选B。
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【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)在生产和生活中有重要用途。已知Na2S2O3·5H2O遇酸立即分解：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O。某研究小组在实验室模拟工业上硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如图所示：
吸硫过程实验装置如图所示：
回答下列问题：
（1）y仪器的名称________________。
（2）关闭K1，打开K2，反应开始，此时B装置的作用是________________。
（3）写出C装置中反应的离子方程式________________。
（4）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，D中试剂是________________，表明SO2吸收效率低的实验现象是D中溶液________________。
（5）实验结束后，关闭K2，打开K1。玻璃液封管x中所盛液体最好为____________(填序号)。
A.NaOH溶液 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液
（6）从滤液中获得较多Na2S2O3·5H2O晶体的实验操作依次为：________________，________________，过滤，洗涤，干燥。
（7）请设计实验检测制得的Na2S2O3·5H2O产品中是否含有Na2SO4杂质，简要说明实验操作及结论________________。
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【题目】在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g)，在一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反应进行8 min时达到平衡状态，测得n(CH3OH)=0.5mol。该反应的平衡常数K与温度T的关系如图1所示，CO2的转化率如图2所示，下列说法错误的是
A. 在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数K与温度T的关系
B. 该温度下，平衡常数K=0.25
C. 其他条件不变下，图2中x可表示温度或压强或投料比c(CO2)/c(H2)
D. 用二氧化碳合成甲醇体现了碳减排理念
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【题目】着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如图所示。
下列说法正确的是
A. 红斑素和红曲素都存在2个手性碳原子
B. 一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和自身的缩聚反应
C. 红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团
D. 1 mol红曲素最多能与6molH2发生加成反应
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【题目】屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与NaI作用生成I2 。碳原子连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，下列分析不正确的是
A. 推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度
B. 青蒿素可以与NaOH、Na2CO3 、NaHCO3反应
C. 青蒿素分子中含有手性碳
D. 青蒿素中对热不稳定且具有氧化性的基团是“－O－O－”
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【题目】2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用锂离子电池般需要体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。请回答下列问题：
（1）LiCoO2、LiFePO4 常用作锂离子电池的正极材料。基态Fe原子的价电子排布式为___基态Co原子核外电子的空间运动状态有_______种。
（2）PO43-的空间构型是______，写出与其互为等电子体的一种阴离子______，基态P原子的第一电离能为什么比基态S原子的第一电离能大：______。
（3）现有化学式为Co(NH3)5Cl3的配合物，1mol 该物质最多可以与2molAgNO3反应，则该配合物中钴的配位数为______， 配体中N的杂化方式为_____，1mol 该配合物中含δ键数目为______NA。
（4）FeO是离子晶体，其晶格能可通过下图的Bom-Haber循环计算得到。气态电中性基态原子获得一个电子变为气态一价负离子放出的能量叫做第一电子亲和能，由图可知O原子的第一电子亲和能为_____kJ·mol-1, FeO晶格能为_____kJ·mol-1。
（5）单质锂晶体的结构如下图，晶胞中锂的配位数为____,晶胞的空间利用率为____(用含有n的表达式即可)，若晶胞边长为a pm, NA为阿伏加德罗常数，则金属锂的密度为_____ g cm-3。(写出计算式)
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【题目】某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。
实验 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量 | ②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低； ③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡 |
Ⅱ | 向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量 | 现象同实验Ⅰ |
资料：CaS遇水完全水解
由上述实验得出的结论不正确的是
A. ③中白色浑浊是CaCO3
B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+
C. 实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S
D. 由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱
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【题目】已知反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。在反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
A.SO2为0.4 mol·L-1，O2为0.2 mol·L-1B.SO2为0.35 mol·L-1
C.SO3为0.4 mol·L-1D.SO2、SO3均为0.15 mol·L-1
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【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。
实验编号 | NaOH溶液的浓度（mol/L） | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
1 | 0.1000 | 30.05 | 20.00 |
2 | 0.1000 | 29.95 | 20.00 |
3 | 0.1000 | 28.20 | 20.00 |
①滴定达到终点的判断是________，此时锥形瓶内溶液的pH为_____________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留四位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作__________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液
甲.
乙.
丙.
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成盐酸浓度测定结果偏高的有_____
A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
B、锥形瓶水洗后未干燥
C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D、配制NaOH标准溶液时，移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
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